【題目】在日常生活和生產(chǎn)過程中化學有著重要的應用，下列有關說法正確的是

A.洪澇、地震災區(qū)災后可用石灰消毒，是利用石灰可使蛋白質發(fā)生變性的性質

B.食品添加劑對人體均有益，可隨意使用

C.生活中常見的石英玻璃、普通玻璃、鋼化玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品

D.是指大氣中直徑小于或等于微米的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物，分散在空氣中可能形成膠體

【答案】A

【解析】

A項、生石灰遇水會發(fā)生反應放出大量的熱，并且生成強堿可以使細菌的蛋白質失去活性從而起到殺菌的作用，故A正確；

B項、過量使用國家允許使用的食品添加劑，對人體有害，故B錯誤；

C項、石英玻璃成分是二氧化硅，二氧化硅不是硅酸鹽，故C錯誤；

D項、膠體分散質直徑是，由1微米=1000納米可知，顆粒分散在空氣中大于100nm，不可能形成膠體，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如右圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是( )

A. 上下移動①中銅絲可控制SO2的量

B. ②中選用品紅溶液驗證SO2的生成

C. ③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2

D. 為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.0.1mol·L1NaOH溶液從常溫升溫到60℃，其pH變小

B.等濃度的氨水、NaOH溶液加入稀鹽酸至中性，則c(NH4+)=c(Na+)

C.等濃度的氨水、NaOH溶液稀釋相同的倍數(shù)，pH后者大

D.等體積、等pH的氨水、NaOH溶液加入足量的AlCl3溶液，產(chǎn)生沉淀的質量前者大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)配制500mL濃度為溶液，需稱取固體____g，然后再加入適量水，將上述固體溶解，待__________后，再轉移到______中，定容，搖勻。

(2)在實驗(1)中，其他操作均正確，但定容時俯視刻度線，會導致所配制的溶液中溶質的物質的量濃度_____（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。

(3)在實驗(1)中，轉移NaOH溶液至容量瓶中時灑落少許，則所配制的溶液中溶質的物質的量濃度______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高溫下用H2還原CuCl制備活性銅，反應原理如下：

2Cu(s)＋Cl2(g) 2CuCl(s)　ΔH1＝－36 kJ·mol－1①

H2(g)＋2CuCl(s) 2Cu(s)＋2HCl(g)　ΔH2②

有關物質的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

物質

H2

Cl2

HCl

鍵能/kJ·mol－1

436

243

432

(1)ΔH2＝________kJ·mol－1。

(2)經(jīng)測定反應②制備活性銅的反應趨勢大，原因是__________。

(3)在某溫度下，反應①達到平衡狀態(tài)，在tl時，增加壓強到原來的2倍(Cu的量足夠)，在圖中畫出Cl2濃度的變化趨勢線。________________________

(4)白色不溶于水的CuCl可以由電解法制得，如圖所示：

①裝置中用的交換膜為________。

A．陽離子交換膜 B．陰離子交換膜

C．質子交換膜 D．氫氧根離子交換膜

②陽極的電極反應式為______________________________________________。

(5)已知CuCl可溶解于稀硝酸，寫出該反應的化學方程式：

________________________________________________________________________。

(6)根據(jù)已學知識寫出制取CuCl的一種方法，用化學方程式表示：____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以煉鋅廠的煙道灰(主要成分為ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等)為原料可生產(chǎn)草酸鋅晶體(ZnC2O4·2H2O)。

有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

4.2

5.4

沉淀完全的pH

3.3

9.7

6.7

8.2

請問答下列問題：

（1）濾渣B的主要成分為________ 。

（2）除錳過程中產(chǎn)生MnO(OH)2沉淀的離子方程式為________。

（3）①除鐵(部分Cu2＋可能被除去)時加入ZnO控制反應液pH的范圍為___________。

②上述流程中除鐵與除銅的順序不能顛倒，否則除鐵率會減小，其原因是________。

（4）若沉淀過程采用Na2C2O4代替草酸銨晶體生產(chǎn)草酸鋅，合理的加料方式是________。

（5）將草酸鋅晶體加熱分解可得到一種納米材料。加熱過程中固體殘留率隨溫度的變化如圖所示，300 ℃～460 ℃范圍內，發(fā)生反應的化學方程式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。下列說法不正確的是

A. Zn2+向Cu電極方向移動，Cu電極附近溶液中H+濃度增加

B. 正極的電極反應式為Ag2O＋2e＋H2O2Ag＋2OH

C. 鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應，鋅筒會變薄

D. 使用一段時間后，電解質溶液的酸性減弱，導電能力下降

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A.小蘇打溶液中滴入氫氧化鈉溶液：HCO3—＋OH—＝ H2O＋CO2↑

B.電解飽和食鹽水：2Cl－+ 2H+ H2↑+ Cl2↑

C.三氯化鐵溶液中滴入過量氨水：Fe3+＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4+

D.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe2+ + 2H+ + H2O2=Fe3+ + 2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁?/span>:

(1)A元素基態(tài)原子的最外層有2個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為______；

(2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氖相同，B的基態(tài)原子的軌道表達式為______，C元素的離子結構示意圖為______。

(3)D元素的正三價離子的3d能級為半充滿，D的元素符號為_____，其基態(tài)原子的電子排布式為______，它位于第________周期第______族；

(4)E元素基態(tài)原子的M層能量最高的能級半充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為_____________，其基態(tài)原子的價電子排布式為_______________。

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