將20mL 0.1 mol·L-1的氨水與l0mL 0.1 mol·L-1的鹽酸混合，在所得到的溶液中離子濃度的關系錯誤的是（   ）

A．c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
B．c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)
C．2c(OH-)—2c(H+)=c(NH4+)—c(NH3·H2O)
D．c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)

D

解析試題分析：根據(jù)題意兩者的混合溶液相當于等濃度的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液，；A、為電荷守恒，正確；B、為物料守恒，n(NH4+)+n(NH3·H2O)=0.02L×0.1mol/L=0.002mol，n(Cl-)=0.01L×0.1mol/L=0.001mol，正確；該溶液為一混合溶液，質(zhì)子守恒不能通過單一溶液進行判斷，根據(jù)電荷守恒有c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)——①，物料守恒有c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)——②，可以由①×2-②得到，相減獲得，故C正確，D錯誤。
考點：考查電解質(zhì)溶液三大守恒的應用等相關關系。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是

A．Na2CO3溶液： C(OH—)+ C(H+)= C(HCO3—)+2 C(H2CO3)
B．0．1溶液：
C．室溫下，向0．01溶液中滴加溶液至中性：
D．25℃時，．濃度均為0．1的混合溶液：

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，對于1L0.005mol·L－1硫酸表述中正確的是

A．由水電離出的c（H+）=1.0×10－12mol·L－1
B．加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均減少
C．2c（H+）= c（SO42－）+ c（OH－）
D．滴加稀氨水使pH=7，則c（NH4+）=" 2" c（SO42－）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

室溫下，向amo1·L－1氨水中逐滴加入鹽酸，下列描述不正確的是

A．溶液的pH減小
B．增大
C．水的電離程度先減小后增大
D．不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是(　　)

A．在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)
C．向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L－1 NaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(H＋)
D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液 ，pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法中錯誤的是

A．0.5 L 2 mol·L－1 AlCl3溶液中，Al3＋和Cl－總數(shù)小于4×6.02×1023個
B．制成0.5 L 10 mol·L－1的鹽酸，需要標準狀況下的氯化氫氣體112 L
C．從1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中移取出10 mL溶液，其濃度是1 mol·L－1
D．10 g 98%的硫酸(密度為1.84 g·cm－3)與10 mL18.4 mol·L－1的硫酸的濃度不同

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

室溫下，往0.1mol/L的氨水中滴入酚酞試液時，溶液將呈現(xiàn)粉紅色�，F(xiàn)采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液顏色不會變淺的是

A．往溶液中滴入稀硫酸B．往溶液中加入NH4Cl晶體
C．把溶液加熱至沸騰D．往溶液中加入NaOH固體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）將該溫度下a mL pH="13" NaOH溶液與b mL0.05mol/L H2SO4混合，所得混合溶液的pH=7，
則a:b =       
（2）若在含有足量AgCl固體的飽和AgCl溶液中分別放入：

A．100mL蒸餾水中；B．100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；
C．100 mL 0.1 mol·L－1AlCl3溶液中；D．100mL 0.1 mol·L－1鹽酸溶液中。
充分攪拌后，銀離子濃度最小的是             （填序號）
（3）在25℃下，向濃度均為0.20 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成        沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為                          ；當測得溶液pH=11.00時，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+):c(Cu2+)=                  
（已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.0×10-20）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題


(1)①25 ℃時,將20 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1 HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合,實驗測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示。反應初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。 

反應結(jié)束后所得兩溶液中,c(CH3COO-)　　　　c(SCN-)(填“>”“<”或“=”)。 
②若保持溫度不變,在醋酸溶液中加入少量鹽酸,下列量會變小的是　　　　(填序號)。 

A．c(CH3COO-)B．c(H+)C．KWD．醋酸電離平衡常數(shù)
E.
(2)下圖為某溫度下,PbS(s).ZnS(s).FeS(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后,溶液的S2-濃度.金屬陽離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸,最先溶解的是　　　　(填化學式)。向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+.Fe2+的溶液,振蕩后,ZnS沉淀會轉(zhuǎn)化為　　　　(填化學式)沉淀。 

(3)已知草酸是一種二元弱酸,草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性。常溫下,向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10 mL 0.01 mol·L-1 NaOH溶液時,比較溶液中各種離子濃度的大小關系　　　　　　　　　　　　　　　　,c(H2C2O4)　　　c(C2)(填“<”“>”或“=”)。

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