【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明下述反應(yīng)： A（g）+2B（g）C（g）＋D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)（ ）

①混合氣體的壓強(qiáng) ②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度 ④混合氣體的總物質(zhì)的量

⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ⑥混合氣體的總質(zhì)量 ⑦C、D的濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

A.全部B.①③④⑤C.②③④⑤D.①②③④⑤⑦

【答案】B

【解析】

①因?yàn)?/span>A（g）+2B（g）C（g）＋D（g）兩邊計(jì)量數(shù)不等，所以混合氣體的壓強(qiáng)不變，可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故①符合題意；

②因?yàn)槭呛闳菝荛]容器中進(jìn)行的反應(yīng)，且反應(yīng)物和生成物都是氣體，所以混合氣體的密度不變，不能判斷已達(dá)到平衡狀態(tài)，故②不符合題意；

③當(dāng)B的物質(zhì)的量濃度不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)了，故③符合題意；

④因?yàn)?/span>A（g）+2B（g）C（g）＋D（g）兩邊計(jì)量數(shù)不等，當(dāng)混合氣體的總物質(zhì)的量不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)了，故④符合題意；

⑤因?yàn)槠骄鄬?duì)分子質(zhì)量M=,所以當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)了,故⑤符合題意；

⑥根據(jù)質(zhì)量守恒定律，當(dāng)混合氣體的總質(zhì)量不變時(shí)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)了,故⑥不符合題意；

⑦C、D為生成物，所以濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此不能作為判斷平衡的依據(jù),故⑦不符合題意；

故①③④⑤符合題意，故B正確；

答案：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，部分含鐵元素的微粒在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.pH=4時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系c（HFeO4-）＞c（H2FeO4）＞c（FeO42-）

B.H2FeO4的第一步電離平衡常數(shù)Ka1=4.15×10-4

C.B點(diǎn)溶液加NaOH溶液到pH為4的過程中，減小

D.B、C兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度：B＜C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫疊氮酸（HN3）和莫爾鹽[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]是兩種常用原料。

（1）氫疊氮酸易溶于水，25℃時(shí)，該酸的電離常數(shù)為Ka=10×10-5。

①氫疊氮酸在水溶液中的電離方程式為_______

②0.2mol/L的HN3溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，恢復(fù)到25℃，此時(shí)，溶液呈酸性，則混合溶液中各離子和HN3分子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_______。

（2）在FeSO4溶液中，加入（NH4）2SO4固體可制備莫爾鹽晶體[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]，為了測(cè)定產(chǎn)品純度，稱取ag產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，每次所取待測(cè)液體積均為25.00mL，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：（已知莫爾鹽的分子量為392）

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗KMnO4溶液體積/mL

25.52

25.02

24.98

①配制莫爾鹽溶液，所使用的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外還有_______

②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______，通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算該產(chǎn)品的純度為_______（用含字母a、c的式子表示）。

③上表第一次實(shí)驗(yàn)中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是_______。

A 第一次滴定時(shí)，錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗

B 該酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過長(zhǎng)，部分變質(zhì)

C 滴定前酸式滴定管中尖嘴處有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)戊二烯（）是重要的有機(jī)化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知：(g) (g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol 1①H2(g)+ I2(g) 2HI(g) ΔH2=11.0 kJ·mol 1②，對(duì)于反應(yīng)：(g)+ I2(g) (g)+2HI(g) ③ ΔH3=___________kJ·mol 1。

（2）某溫度下，等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊烯（）在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)③，起始總壓為105Pa，平衡時(shí)總壓增加了20%，環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為_________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________Pa。達(dá)到平衡后，欲增加環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有__________（填標(biāo)號(hào)）。

A．通入惰性氣體 B．提高溫度 C．增加環(huán)戊烯濃度 D．增加碘濃度

（3）環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是__________（填標(biāo)號(hào)）。

A．T1＞T2

B．a(chǎn)點(diǎn)的反應(yīng)速率小于c點(diǎn)的反應(yīng)速率

C．a(chǎn)點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率

D．b點(diǎn)時(shí)二聚體的濃度為0.45 mol·L1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉛及其化合物用廣泛，請(qǐng)回答下列相關(guān)問題：

（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層。鉛元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________；相同溫度下，同濃度的溶液和溶液中水的電離程度___________（填“前者大”“后者大”或“一樣大”）。

（2）工業(yè)上利用鋅冶煉過程中的鉛浮渣（主要成分是、，含有少量、和其他不溶于硝酸的雜質(zhì)）生產(chǎn)硫酸鉛和硫化鉛納米粒子，流程如圖所示：

已知：a.25℃時(shí)， ，， 。

b.二鈉簡(jiǎn)寫成，可以與及其他許多金屬離子形成穩(wěn)定的配離子。

①已知步驟Ⅰ有產(chǎn)生，被足量稀硝酸氧化成。寫出參加反應(yīng)的離子方程式：________。

②步驟Ⅰ需控制硝酸的用量并使稍有剩余，原因是_________________________。

③硫酸鉛微溶于水，醋酸鉛易溶于水，步驟Ⅳ能發(fā)生反應(yīng)的原因是____________________。

④不用硫化氫氣體直接通入溶液來制備納米粒子的原因是__________________。

⑤已知鉛蓄電池工作時(shí)會(huì)產(chǎn)生，則鉛蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為________________________________。

⑥又名乙二氨四乙酸，是一種弱酸（結(jié)構(gòu)如圖），在水溶液中可形成內(nèi)鹽（總電荷為0，電中性的化合物，但是帶正電和負(fù)電的原子不同）。據(jù)此寫出的結(jié)構(gòu)：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氯化磷和三氯氧磷，是兩種重要的化工原料。

（1）實(shí)驗(yàn)室制備的裝置圖（如圖）和有關(guān)信息如下：

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度

性質(zhì)

白磷

44.1

280.5

1.82

濕空氣中約40℃著火

74.2

1.574

無色液體，遇水均劇烈水解，互溶

2.0

105.3

1.675

①實(shí)驗(yàn)開始先打開通入排除裝置內(nèi)空氣的目的是______________________。

②實(shí)驗(yàn)制得的粗產(chǎn)品中含有，可用_______方法提純。

③和，水解后的溶液中除之外其他離子的濃度由大到小的順序是___________________________________（已知是二元弱酸）。

（2）實(shí)驗(yàn)室通常用直接氧化制備，工業(yè)上通常采用潮濕的氧化制備，請(qǐng)寫出工業(yè)制備的反應(yīng)方程式：______________________________________。從原理上分析，實(shí)驗(yàn)室制備方法的優(yōu)點(diǎn)是_________________________________________________（寫出兩點(diǎn)）。

（3）用標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定實(shí)驗(yàn)室制備的粗產(chǎn)品的純度，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①取粗產(chǎn)品溶于水至完全水解，預(yù)處理排除磷酸根離子的影響，加入溶液，完全反應(yīng)后加少量硝基苯，用力搖動(dòng)，靜置，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋，防止實(shí)驗(yàn)測(cè)得的純度___________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。[已知： ]

②滴加作指示劑，用溶液滴定過量的溶液，當(dāng)溶液__________________________，即為終點(diǎn)。共用去溶液，則粗產(chǎn)品中的純度為_________%（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】明代宋應(yīng)星所著的《天工開物》中，有關(guān)于火法煉鋅的工藝記載：“每爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，……然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，罐中爐甘石熔化成團(tuán)，冷定毀罐取出。……即倭鉛也。……以其似鉛而性猛，故名之曰‘倭’云。”(注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅。)下列說法正確的是（ ）

A.該冶煉金屬的方法屬于熱分解法

B.該反應(yīng)中還原劑是C，還原產(chǎn)物是鉛

C.冶煉鋅的過程中發(fā)生ZnCO3+2CZn+3CO↑

D.倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】非線性光學(xué)晶體在信息、激光技術(shù)、醫(yī)療、國(guó)防等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用價(jià)值。我國(guó)科學(xué)家利用Cs2CO3、XO2(X=Si、Ge)和H3BO3首次合成了組成為CsXB3O7的非線性光學(xué)晶體�；卮鹣铝袉栴}：

（1）C、O、Si三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>__；第一電離能I1(Si)__I1(Ge)(填>或<)。

（2）基態(tài)Ge原子核外電子排布式為__；SiO2、GeO2具有類似的晶體結(jié)構(gòu)，其中熔點(diǎn)較高的是__。

（3）如圖為H3BO3晶體的片層結(jié)構(gòu)，其中B的雜化方式為__；硼酸在熱水中比在冷水中溶解度顯著增大的主要原因是__。

（4）以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。CsSiB3O7屬正交晶系(長(zhǎng)方體形)，晶胞參數(shù)為apm、bpm和和cpm。如圖為沿y軸投影的晶胞中所有Cs原子的分布圖和原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。據(jù)此推斷該晶胞中Cs原子的數(shù)目為__；CsSiB3O7的摩爾質(zhì)量為Mg．mol-1，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則CsSiB3O7晶體的密度為__g·cm-3(用代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丁苯橡膠的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，對(duì)丁苯橡膠廢舊物(以純凈物計(jì))進(jìn)行催化分解可得到乙烯、乙炔(HC≡CH)。下列說法正確的是（ ）

A.丁苯橡膠薄膜可用于食品包裝

B.丁苯橡膠粉末加入到溴水中不會(huì)產(chǎn)生褪色現(xiàn)象

C.合成丁苯橡膠的單體只有1種

D.若回收1.58t丁苯橡膠廢舊物(假設(shè)原子利用率為100%)，則得到0.28t乙烯

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