【題目】基于CaSO4為載氧體的天然氣燃燒是一種新型綠色的燃燒方式,CaSO4作為氧和熱量的有效載體,能夠髙效低能耗地實(shí)現(xiàn)CO2的分離和捕獲其原理如下圖所示:
(1)已知在燃料反應(yīng)器中發(fā)生如下反應(yīng):
i.CaSO4(g)+CH4(g)=4CaO(s)+CO2(g)+4SO2(g)+2H2O(g) ΔH1=akJ/mol
ii.CaSO4(s)+CH4(g)=CaS(s)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=bkJ/mol
ⅲ. CaS(s)+3CaSO4(s)= 4CaO(s)+4SO2(g) ΔH3=ckJ/mol
①燃料反應(yīng)器中主反應(yīng)為_____________(填“i”“ ii”或“ⅲ”)。
②反應(yīng)i和ii的平衡常數(shù)Kp與溫度的關(guān)系如圖1,則a_____________ 0(填“>”“ =” 或“<”);720℃時(shí)反應(yīng)ⅲ的平衡常數(shù)Kp=_________________。
③下列措施可提高反應(yīng)ii中甲烷平衡轉(zhuǎn)化率的是______________ 。
A.增加CaSO4固體的投入量 B.將水蒸氣冷凝
C.降溫 D.增大甲烷流量
(2)如圖2所示,該燃料反應(yīng)器最佳溫度范圍為850℃-900℃之間,從化學(xué)反應(yīng)原理的角度說(shuō)明原因:
________________________。
(3)空氣反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為
CaS(s) +2O2(g)=CaSO4(s) ΔH4=dkJ/mol
①根據(jù)熱化學(xué)原理推測(cè)該反應(yīng)為 __________________(填“吸熱”或“放熱”) 反應(yīng)。
(4)該原理總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________________。
(5)25℃時(shí),用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+兩種金屬離子(M2+),所需S2-最低濃度的對(duì)數(shù)值lgc(S2-)與lgc(M2+)的關(guān)系如右圖所示,請(qǐng)回答:
25℃時(shí)向50mL的Sn2+、Cu2+濃度均為0.01 mol/L的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,當(dāng)Na2S溶液加到150mL時(shí)開(kāi)始生成SnS沉淀,則此時(shí)溶液中Cu2+濃度為___________mol/L。
【答案】 ii > 1.0×10-18 B 溫度過(guò)低,反應(yīng)速率較慢;溫度較高,副反應(yīng)增多 放熱 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=(b+d)kJ/mol或ΔH=(a-c+d)kI/mol 2.5×10-13
【解析】(1)①:反應(yīng)ii中生成的CaS在反應(yīng)ⅲ中繼續(xù)反應(yīng),有利于反應(yīng)ii的正向進(jìn)行,反應(yīng)的程度大,故ii反應(yīng)是主要反應(yīng);②:反應(yīng)i的lgK隨著溫度的升高增大,所以K也增大,平衡正向移動(dòng),所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),a>0;反應(yīng)ⅲ= 反應(yīng)i-反應(yīng)ii,所以反應(yīng)ⅲ的平衡常數(shù)Kp=Kpi/ Kp ii=(10-2)4÷1010=10-18;③:A、增加CaSO4固體的投入量對(duì)平衡無(wú)影響; B、將水蒸氣冷凝,生成物的濃度減小,平衡正向移動(dòng),CH4的轉(zhuǎn)化率增大;C、反應(yīng) ii的平衡常數(shù)隨溫度降低而降低,即降溫平衡逆向移動(dòng),CH4的轉(zhuǎn)化率減小;D、增大甲烷流量,平衡正向移動(dòng),但CH4的轉(zhuǎn)化率反而減小。故可提高反應(yīng)ii中甲烷平衡轉(zhuǎn)化率的是B。
(2)溫度較低時(shí),CaS的摩爾分?jǐn)?shù)雖然較大,但反應(yīng)速率太慢,溫度太高時(shí),副產(chǎn)物CaO的含量較大,即副反應(yīng)增多,故答案為:溫度過(guò)低,反應(yīng)速率較慢;溫度較高,副反應(yīng)增多。
(3) ①CaS(s) +2O2(g)=CaSO4(s)是一個(gè)熵減的自發(fā)反應(yīng),ΔS<0,根據(jù)吉布斯自由能ΔG=ΔH-TΔS<0,可知ΔH<0,所以該反應(yīng)正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)。
(4) 對(duì)于CaSO4(s)+CH4(g)=CaS(s)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=bkJ/mol和CaS(s)+2O2(g)=CaSO4(s) ΔH4=dkJ/mol,兩個(gè)熱化學(xué)方程式相加可得甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=(b+d)kJ/mol,因?yàn)榉磻?yīng)ⅲ= 反應(yīng)i-反應(yīng)ii,所以焓變關(guān)系有c=a-b,故有b=a-c,故ΔH=(b+d)kJ/mol=(a-c+d)kI/mol,答案為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=(b+d)kJ/mol或ΔH=(a-c+d)kI/mol。
(5)兩條曲線(xiàn)均是溶解平衡曲線(xiàn),lgc(Sn2+)+lgc(S2-)=-25,所以Ksp(SnS)=10-25, lgc(Cu2+)+lgc(S2-)=-35,所以Ksp(CuS)=10-35。向50mL的Sn2+、Cu2+濃度均為0.01 mol/L的混合溶液中逐滴加入150mL Na2S溶液時(shí),Sn2+的濃度為0.01/4(mol/L),此時(shí)Sn2+開(kāi)始沉淀,則c(S2-)= Ksp(SnS)÷c(Sn2+)=10-25÷0.01/4(mol/L)=4×10-23 mol/L,所以c(Cu2+)= Ksp(CuS)÷c(S2-)=10-35÷(4×10-23 )mol/L=2.5×10-13。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】生活中的有機(jī)物種類(lèi)豐富,在衣食住行等多方面應(yīng)用廣泛,其中乙醇和乙酸是比較常見(jiàn)的有機(jī)物。
(1)工業(yè)上用乙烯與水反應(yīng)可制得乙醇,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________(不用寫(xiě)反應(yīng)條件)。
(2)乙醇能夠發(fā)生氧化反應(yīng):乙醇在銅作催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(3)下列關(guān)于乙醇的說(shuō)法正確的是______(選填字母)。
A.乙醇不能和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)
B.乙醇只能被氧化成乙醛
C.黃酒中某些微生物使乙醇氧化為乙酸,于是酒就變酸了
(4)當(dāng)乙酸分子中的O都是18O時(shí),乙醇分子中的O都是16O時(shí),二者在一定條件下反應(yīng),生成物中水的相對(duì)分子質(zhì)量為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室需要0.5 mol·L-1硫酸溶液450 mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問(wèn)題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______(填序號(hào)),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱(chēng))。
(2)現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸來(lái)配制450 mL、0.5 mol·L-1的稀硫酸。計(jì)算所需濃硫酸的體積為________ mL(保留1位小數(shù)),現(xiàn)有
①10 mL ②25 mL ③50 mL ④100 mL四種規(guī)格的量筒,你選用的量筒是________(填代號(hào))。
(3)配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋?zhuān)♂寱r(shí)操作方法是__________________________________________________________。
(4)配制時(shí),一般可分為以下幾個(gè)步驟:
①量取、谟(jì)算 ③稀釋、軗u勻、蒉D(zhuǎn)移、尴礈臁、叨ㄈ荨、嗬鋮s
其正確的操作順序?yàn)椋孩?/span>→①→③→________→ ________→________→________→④(填序號(hào))。_________
(5)在配制過(guò)程中,其他操作都準(zhǔn)確,下列操作中錯(cuò)誤的是________(填代號(hào),下同),能引起誤差偏高的有________。
①洗滌量取濃硫酸后的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③將濃硫酸直接倒入燒杯,再向燒杯中注入蒸餾水來(lái)稀釋濃硫酸
④定容時(shí),加蒸餾水超過(guò)刻度線(xiàn),又用膠頭滴管吸出
⑤轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線(xiàn),又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(xiàn)
⑦定容時(shí),俯視刻度線(xiàn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入鐵粉,充分反應(yīng)后,固體殘?jiān)名}酸處理有氣體放出,則與鐵粉反應(yīng)后的溶液中最多的離子是( )
A.Fe3+
B.Fe2+
C.Cu2+
D.H+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】ClO2(其中氧元素為-2價(jià))是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室中可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。
(1)該反應(yīng)中氧化劑是__________。
(2)當(dāng)收集到標(biāo)況下氣體22.4L時(shí),求參加反應(yīng)的H2C2O4質(zhì)量和物質(zhì)的量__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“碳捕捉技術(shù)”是指通過(guò)一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來(lái)并利用。如可利用NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO2,其基本過(guò)程如圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。
下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是( )
①能耗小是該方法的一大優(yōu)點(diǎn)
②整個(gè)過(guò)程中,有兩種物質(zhì)可以循環(huán)利用
③“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中,分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)、結(jié)晶
④該方法可減少碳排放,“捕捉”到的CO2還可用來(lái)制備甲醇等產(chǎn)品
A. ①③ B. ②④ C. ③④ D. ①④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【化學(xué)―選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
聚碳酸酯(PC)是一種強(qiáng)韌的熱塑性樹(shù)脂,廣泛用于玻璃裝配業(yè)、汽車(chē)工業(yè)、電子和電器工業(yè)。PC的一種合成路徑如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)烴A 的質(zhì)譜圖如下,則A 的分子式為__________。
(2)D 的名稱(chēng)為_________,D→E的反應(yīng)類(lèi)型為_______。
(3)雙酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。
(4)B 和E 可以形成一種酯類(lèi)物質(zhì)F,寫(xiě)出B + E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。
(5)F的同分異構(gòu)體中,能同時(shí)滿(mǎn)足如下條件的共有______種(不考慮立體異構(gòu))。
① 分子中有兩個(gè)甲基;
② 能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
③ 在酸性溶液中的水解產(chǎn)物遇FeC13 溶液顯紫色。
寫(xiě)出其中核磁共振氫譜顯示5組峰,且峰面積比為62:2:11的種分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______。
(6)寫(xiě)出由D分子合成甘油(丙三醇)的合成路線(xiàn)圖_______。(已知:)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有機(jī)化學(xué)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是
A.甲烷和氯氣混合光照顏色逐漸變淺B.乙烯通入溴的四氯化碳溶液使其褪色
C.苯和液溴混合物中加入鐵屑D.乙醇和金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能源“非石油化”是戰(zhàn)略目標(biāo),發(fā)展以CH4、CO2等為原料的“C1化學(xué)”成為當(dāng)今化工生產(chǎn)的必然趨勢(shì)。通常天然氣中含有H2S等有毒氣體,下面為天然氣合成氨的工藝流程。
(1)合成氨的原料之一為氮?dú),該流程中為合成氨提供氮(dú)獾奈镔|(zhì)是__________。
(2)①處加入Fe2O3·H2O的目的是__________。
(3)②處CH4與H2O(g)反應(yīng)生成CO2、H2,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。
(4)③處一般加入K2CO3溶液以吸收CO2,K2CO3溶液與CO2反應(yīng)生成碳酸氫鉀(KHCO3),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。
(5)該流程中參與循環(huán)的物質(zhì)是__________。
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