Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）地殼中含量最高的金屬元素在周期表中的位置是 ．
（2）⑧形成的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程為 ．
（3）②⑦的非金屬性強(qiáng)弱可通過比較這兩種元素（填編號(hào)）
a．原子的得電子的能力 b．含氧酸的酸性
c．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 d．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)
（4）寫出一種由④⑤⑧元素形成的既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式 ．
（5）化工行業(yè)最近合成了由元素②和③形成的化合物，其硬度比金剛石還大．該物質(zhì)所形成的晶體還可能具有的性質(zhì)或特點(diǎn)有（填編號(hào)）
①熔點(diǎn)很高 ②可以導(dǎo)電 ③不存在單個(gè)分子 ④具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
（6）①和③形成的某液態(tài)化合物摩爾質(zhì)量與氧氣相同．在常溫常壓下0.25mol該液態(tài)物質(zhì)在足量的氧氣中完全燃燒生成③的氣態(tài)單質(zhì)和液態(tài)水，同時(shí)放出QkJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）第三周期ⅢA族
（2）Cl2+H2OHClO+H++Cl﹣
（3）a、c
（4）
（5）①③④
（6）N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=﹣4Q kJmol﹣1
【解析】解：（1）地殼中含量最高的金屬元素是鋁，在周期表中的位置是第三周期ⅢA族，故答案為：第三周期ⅢA族；（2）氯氣與水反應(yīng)的離子方程為Cl2+H2OHClO+H++Cl﹣ ， 故答案為：Cl2+H2OHClO+H++Cl﹣；（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，原子的得電子的能力就越強(qiáng)，最高價(jià)的含氧酸的酸性就越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也越強(qiáng)，所以a、c正確，
故答案為：a、c；（4）由④⑤⑧元素形成的既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)為NaClO等，其電子式為 ，
故答案為： ；（5）由元素②和③形成的化合物，其硬度比金剛石還大，則該物質(zhì)所形成的晶體為原子晶體，根據(jù)原子晶休可知，該物質(zhì)熔點(diǎn)很高、不存在單個(gè)分子、具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，原子晶體一般不導(dǎo)電，
故選：①③④；（6）①和③形成的某液態(tài)化合物摩爾質(zhì)量與氧氣相同，則該物質(zhì)為N2H4 ， 在常溫常壓下0.25mol該液態(tài)物質(zhì)在足量的氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水，同時(shí)放出QkJ的熱量，則1molN2H4反應(yīng)可放出4QkJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=﹣4Q kJmol﹣1 ，
故答案為：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=﹣4Q kJmol﹣1 ．
由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl．（1）地殼中含量最高的金屬元素為鋁元素；（2）⑧形成的單質(zhì)為氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，原子的得電子的能力就越強(qiáng)，最高價(jià)的含氧酸的酸性就越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也越強(qiáng)；（4）由④⑤⑧元素形成的既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)為NaClO等；（5）由元素②和③形成的化合物，其硬度比金剛石還大，則該物質(zhì)所形成的晶體為原子晶體，根據(jù)原子晶休可能具有的性質(zhì)或特點(diǎn)判斷；（6）①和③形成的某液態(tài)化合物摩爾質(zhì)量與氧氣相同，則該物質(zhì)為N2H4 ， 在常溫常壓下0.25mol該液態(tài)物質(zhì)在足量的氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水，同時(shí)放出QkJ的熱量，則1molN2H4反應(yīng)可放出4QkJ的熱量，注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)與反應(yīng)熱書寫熱化學(xué)方程式．