Question

利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①用量筒量取50mL0.50mol?L^-1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度．回答下列問(wèn)題：
（1）為什么所用NaOH溶液要稍過(guò)量______．
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是______（填序號(hào)）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______（填序號(hào)）．
A．用溫度計(jì)小心攪拌B．揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)
（4）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol?L^-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H₁、△H₂、△H₃，則△H₁、△H₂、△H₃的大小關(guān)系為_(kāi)_____．
（5）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g?cm^-3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J?g^-1?℃^-1．為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	起始溫度t1/℃		終止溫度t2/℃
	鹽酸	氫氧化鈉溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=______（結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（6）______（填“能”或“不能”）用Ba（OH）₂溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是______．

Answer 1

（1）為了確保鹽酸被完全中和，所用NaOH溶液要稍過(guò)量，故答案為：確保鹽酸被完全中和；
（2）倒入氫氧化鈉溶液時(shí)，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會(huì)導(dǎo)致熱量散失，影響測(cè)定結(jié)果，
故選C；
（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)；溫度計(jì)是測(cè)量溫度的，不能使用溫度計(jì)攪拌；也不能輕輕地振蕩燒杯，否則可能導(dǎo)致液體濺出或熱量散失，影響測(cè)定結(jié)果；更不能打開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌，否則會(huì)有熱量散失，
故選D；
（4）中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L 1mol?L^-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱57.3kJ；一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過(guò)程是吸熱程，稀氨水和1L 1mol?L^-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱小于57.3kJ，反應(yīng)焓變是負(fù)值，所以△H₁=△H₂＜△H₃；
故答案為：△H₁=△H₂＜△H₃；
（5）第1次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃，反應(yīng)后溫度為：23.2℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.15℃；
第2次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應(yīng)后溫度為：23.4℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.1℃；
第3次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃，反應(yīng)后溫度為：23.6℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.05℃；
50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=100mL×1g/cm³=100g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×100g×

3.15℃+3.1℃+3.05

3

℃=1.036kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.2959kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.2959kJ×

1mol

0.025mol

=51.8kJ，即該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-51.8kJ/mol，
故答案為：-51.8kJ/mol；
（6）硫酸與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)除了生成水外，還生成了BaSO₄沉淀，該反應(yīng)中的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱，所以不能用Ba（OH）₂溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測(cè)中和熱．
故答案為：不能；因?yàn)榱蛩崤cBa（OH）₂溶液反應(yīng)生成BaSO₄沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱．