【題目】水解反應(yīng)是一類重要的反應(yīng)，下列物質(zhì)不能水解的是( )

A. 油脂 B. 葡萄糖 C. 蛋白質(zhì) D. 淀粉

【答案】B

【解析】各選項(xiàng)中葡萄糖為單糖不能水解；淀粉是多糖，在一定條件下水解最終生成為單糖；油脂在酸、堿等催化作用下水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸；蛋白質(zhì)一定條件下水解生成氨基酸；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由下圖表示．在下列因素中對(duì)產(chǎn)生H2速率沒有影響的是（ ）
A.H+的濃度
B.鎂條的表面積
C.溶液的溫度
D.Cl﹣的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今有Na2CO3、NaHCO3、NaCl組成的混合物100g，加熱到質(zhì)量不再減少為止。剩余殘?jiān)鼮?4.5g，將殘?jiān)苡谒稳胱懔康腁gNO3溶液得到白色沉淀，加足量的稀硝酸后大部分沉淀消失，剩余沉淀為12.26g，試計(jì)算混合物中Na2CO3、NaHCO3和NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】酚酞，別名非諾夫他林，是制藥工業(yè)原料，其結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)酚酞說法不正確的是（ ）
A.分子式為C20H14O4
B.可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)
C.含有的官能團(tuán)有羥基、酯基
D.1mol該物質(zhì)可與H2和溴水發(fā)生反應(yīng)，消耗H2和Br2的最大值為10mol和4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列過程中，需要減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ）

A. 高爐煉鐵 B. 牛奶變質(zhì) C. 合成尿素 D. 酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L．向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱使反應(yīng)發(fā)生完全．下列說法正確的是（忽略反應(yīng)前后溶液體積變化）（ ）
A.所得溶液中c（Cu2+）=0.225mol/L
B.所得溶液中c（Cu2+）=0.03mol/L
C.所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448L
D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.06mol的電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在以煤為主要原料的合成氨工業(yè)中，原料氣氫氣常用下述方法獲得：
①C＋H2O(g) CO＋H2；
②CO＋H2O(g) CO2＋H2；
（1）已知CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ/mol；
H2(g)＋1/2 O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－285.8 kJ/mol；寫出上述CO與H2O(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（2）從反應(yīng)混合物中分離出H2的方法通常是以堿液洗氣，根據(jù)該工業(yè)生產(chǎn)的實(shí)際分析，最好選用下列哪種溶液作為吸收劑？ ， 理由是。
A．氫氧化鈉溶液
B．氨水
C．石灰水或石灰乳
（3）在實(shí)驗(yàn)室模擬上述反應(yīng)②，830 ℃時(shí)在1 L的容器中裝入CO和H2O(g)各2 mol使之反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得容器中CO2的濃度為1 mol/L，計(jì)算830 ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明下述反應(yīng)：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)（ ） ①混合氣體的壓強(qiáng)　
②混合氣體的質(zhì)量　
③各氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
④氣體的總物質(zhì)的量
⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量．
A.①②③
B.②③⑤
C.②③④⑤
D.①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示．
（1）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是點(diǎn)．
（2）25min時(shí)，增加了（填物質(zhì)的化學(xué)式）mol．
（3）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中所表示的反應(yīng)體系中，氣體顏色由深到淺的順序是（填字母）．

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