一定條件下，對于可逆反應X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為 c1、c2、c3（均不為零），達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷正確的是（ ）

A．c1：c2=3：1 B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2：3

C．X、Y的轉(zhuǎn)化率相等 D．c1的取值范圍為0.04 mol/L＜c1＜0.14 mol/L

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北沙市高一上第一次雙周練化學卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有下列儀器：燒杯、鐵架臺(帶鐵圈)、三角架、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿和蒸餾燒瓶，從缺少儀器的角度分析，不能進行的實驗項目是( )

A. 過濾 B. 蒸發(fā) C. 分液 D. 萃取

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017年黑龍江佳木斯一中高一上9.10周練化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知氣體的密度與它的摩爾質(zhì)量成正比。一只氣球若放在空氣（空氣的平均摩爾質(zhì)量是29g/mol）中可靜止不動，那么在相同條件下該氣球放在下列氣體中會下沉的是（ ）

A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．CH4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上9月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H＜0

（1）如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用O2濃度變化來表示的反應速率為 ．

（2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖1所示．根據(jù)圖示回答下列問題：

該反應的平衡常數(shù)的表達式為 平衡狀態(tài)由A變到B時平衡常數(shù)K（A） K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

（2）此反應在恒溫密閉的裝置中進行，能充分說明此反應已達到平衡的標志是 （填字母）．

A．接觸室中氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

B．接觸室中SO2、O2、SO3的濃度相同

C．接觸室中SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2

D．接觸室中壓強不隨時間變化而變化

（4）圖2表示該反應在密閉容器中達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a～ b過程中改變的條件可能是 ；b～c過程中改變的條件可能是 ； 若增大壓強時，請把反應速率變化情況畫在c～d處．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

當CH3COOHH++CH3COO﹣已達平衡，若要使醋酸的電離程度和溶液的pH都減小，應加入的試劑是（ ）

A．CH3COONa B．NH3•H2O C．HCl D．H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應：①101kPa時，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=﹣221kJ/mol

②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol．下列結論正確的是（ ）

A．碳的燃燒熱小于110.5 kJ/mol

B．①的反應熱為221 kJ/mol

C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為﹣57.3 kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出的熱量小于57.3 kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆湖南省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向59.2 g Fe2O3和FeO的混合物中加入某濃度的稀硝酸1.0 L，固體物質(zhì)完全反應，生成NO和Fe(NO3)3。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液2.8 L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為85.6 g。下列有關說法錯誤的是（ ）

A．Fe2O3與FeO的物質(zhì)的量之比為1∶6

B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol/L

C．產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4.48 L

D．Fe2O3，F(xiàn)eO與硝酸反應后剩余HNO3為0.2 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆湖南省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

固體NH5屬離子化合物。它與水反應的方程式為:NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑,它也能跟乙醇發(fā)生類似的反應,并都產(chǎn)生氫氣。下列有關NH5敘述正確的是（ ）

A.與水反應時,水作氧化劑 B.NH5中N元素的化合價為+5價

C.1 mol NH5中含有5NA個N—H鍵 D.與乙醇反應時，NH5被還原

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

自來水廠生產(chǎn)自來水時，需要用到凈水劑，對水進行消毒殺菌處理。

（1）漂白粉是常用的一種消毒劑，制備過程的化學方程式為 。漂白粉不能與家庭中常用的潔廁劑（一種酸性液體，主要含HCl）混合使用，否則容易造成人體中毒，其原因是（用有關的離子方程式表示） 。

（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型多功能水處理劑。工業(yè)上有多種方法制備高鐵酸鉀，其中一種方法是在氫氧化鉀溶液中用次氯酸鈉氧化氫氧化鐵。該反應可用離子方程式表示為 。

（3）用高鐵酸鉀和鋅制成的高鐵堿性電池，能儲存比普通堿性電池多50%電能，已知該電池的總反應為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，則負極的電極反應式是 。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案