【題目】著名化學家徐光憲獲得國家最高科學技術獎,以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻。稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨居石中,金屬鈰在空氣中易氧化變暗,受熱時燃燒,遇水很快反應。已知:鈰常見的化合價為+3+4,氧化性:Ce4+>Fe3+。下列說法不正確的是( )

A. (Ce)元素在自然界中主要以化合態(tài)形式存在

B. 鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為:Ce + 4HI = CeI4 + 2H2

C. Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液,其離子方程式為:Ce4++Fe2+ = Ce3++Fe3+

D. 四種穩(wěn)定的核素、、,它們互稱為同位素

【答案】B

【解析】試題分析:A.根據(jù)題意稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨居石中,金屬鈰在空氣中易氧化變暗,受熱時燃燒,遇水很快反應,所以鈰(Ce)元素在自然界中主要以化合態(tài)形式存在,A項正確;B.因為氧化性:Ce4+>Fe3+>I2,所以鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為:2Ce + 6HI = 2CeI3+ 3H2,B項錯誤;C.因為Ce4+>Fe3+,則用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液的離子方程式為:Ce4++Fe2+ = Ce3++Fe3+,C項正確;D. 四種穩(wěn)定的核素、、,它們的質子數(shù)相同,中子數(shù)不同,它們互稱為同位素,D項正確;答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求填空:

1)以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況.試判斷,違反了泡利原理的是 ,違反了洪特規(guī)則的是

A

B

C

D

E

F

2)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2,則該元素基態(tài)原子的電子排布式為 ;其最高價氧化物對應水化物的化學式是

3)用符號”““=”表示下列各項關系.

第一電離能:Na MgMg Ca

電負性:O F,F Cl

能量高低:ns n+1s,ns np

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗儀器可以直接加熱的是

A. 錐形瓶 B. 燒杯 C. 燒瓶 D. 蒸發(fā)皿

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化,是分析化學中重要的試劑常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨在 500 ℃時隔絕空氣加熱完全分解。回答下列問題

(1)硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解,發(fā)生了氧化還原反應,固體產(chǎn)物可能有FeOFe2O3氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2__________

(2)為檢驗分解產(chǎn)物的成分,設計如下實驗裝置進行實驗,加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。

① A中固體充分加熱較長時間后,通入氮氣,目的是__________________________

為驗證A中殘留物是否含有FeO,需要選用的試劑有____________(填字母)。

AKSCN溶液 B稀硫酸

C濃鹽酸 DKMnO4溶液

裝置BBaCl2溶液的作用是為了檢驗分解產(chǎn)物中是否有________氣體生成,若含有該氣體,觀察到的現(xiàn)象為_______________________________________。

A中分解產(chǎn)物有N2,固體殘留物只有Fe2O3Fe2O3的物質的量為b mol,C中沉淀物質的量為a mol,b________________(大于”“小于等于”)a。

實驗中,觀察到C中有白色沉淀生成,C中發(fā)生的反應為___________________________________________(用離子方程式表示)。

(3)為測定某固體樣品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量,某實驗小組做了如下實驗

測定原理MnOFe2H―→Mn2Fe3H2O(方程式未配平)

測定步驟步驟一準確稱量20.00 g硫酸亞鐵銨晶體,配制成100 mL溶液

步驟二取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,0.100 0 mol·L1 KMnO4溶液滴定至終點重復兩次,平均消耗KMnO4溶液16.00 mL

如何判斷滴定終點?________________________;

產(chǎn)品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的質量分數(shù)為_________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的4種,且各離子的物質的量濃度均為0.1mol/L,現(xiàn)取該溶液進行有關實驗,實驗結果如圖所示:下列有關說法正確的是 ( )

A. 沉淀乙一定有BaCO3,可能有BaSO4

B.實驗消耗Cu 14.4g,則生成氣體丁的體積為3.36L

C.該溶液中一定有NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四種離子

D.生成的甲、乙、丙氣體均為無色的易溶于水氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】材料是人類生存和發(fā)展的物質基礎,合理使用材料可以改善我們的生活.

(1)居室裝修所用的人造板材會釋放出一種揮發(fā)性物質,長期接觸會引起過敏性皮炎,免疫功能異常,該物質是

(2)玻璃是重要的硅酸鹽產(chǎn)品.生產(chǎn)玻璃時,石灰石與石英反應的化學方程式 ;

(3)鐵是人們生活中常見的金屬材料,請列舉兩種防止鐵制品被腐蝕的方法 、

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】圖(1、2)是有關氨的制取和性質的實驗裝置.

(1)儀器C的名稱是 ;

(2)寫出A中所發(fā)生化學反應的化學方程式 ;

(3)收集氨時,試管口棉花的作用 ;

(4)收集氨時,試管B驗滿的方法是 ;

(5)圖1裝置還可以制備 氣體;

(6)圖2裝置進行噴泉實驗,上部C充滿氨氣,引發(fā)水上噴的操作是 ;所得溶液呈 性(填酸性、堿性或中性),解釋原因(用化學方程式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃燒熱H分別是-285.8 kJ·mol-1、-283.0 kJ·mol-1和-726.5 kJ·mol-1。下列有關敘述正確的是( )

A.甲醇不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學方程式:

CH3OH(l)+O2 (g)= CO(g)+2H2O(l) △H1=-1009.5kJ·mol-1

B.CH3OH(l)+1/2O2 (g)= CO2(g)+2H2 (g) △H1=-440.7kJ·mol-1

C.2H2O(g) = 2H2(g)+O2(g) △H1 =+571.6 kJ·mol-1

D.已知:S(s)+O2(g) = SO2(g) △H1 ;S(g)+O2(g) = SO2(g) △H2 △H1>△H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA為阿伏加羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(

A.在標況下,11.2 L NO與11.2 L O2混合后所含分子數(shù)為0.75NA

B.常溫常壓下,16gO3所含的電子數(shù)為8NA

C.5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O反應中,生成28gN2時,轉移的電子數(shù)目為3.75NA

D.鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時,轉移的電子數(shù)為NA

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