【題目】如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．

（1）接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問題：

①電源的N端為______極；

②電極b上發(fā)生的電極反應為______；

③電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積：______；

④電極c的質(zhì)量變化是______g；

⑤電解前后各溶液的pH值的變化（填“不變”、“變大”或“變小”）：甲溶液______，乙溶液______，丙溶液______；

（2）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，____（填“能”或“不能”），原因是_________。

【答案】正 4OH--4e-=2H2O+O2↑ 2.8L 16g 變大 變小 不變 能 銅全部析出，溶液變成稀硫酸，此時電解稀硫酸溶液

【解析】

乙中C電極質(zhì)量增加，則c處發(fā)生的反應為：Cu2++2e-=Cu，即c處為陰極，由此可推出b為陽極，a為陰極，M為負極，N為正極。丙中為K2SO4，相當于電解水，設電解的水的質(zhì)量為x。由電解前后溶質(zhì)質(zhì)量相等有100×10%=(100-x)×10.47%，得x=4.5g，水的物質(zhì)的量0.25mol。由方程式2H2O2H2↑+O2↑可知，電解2molH2O，轉(zhuǎn)移4mol電子，所以電解0.25mol水整個反應中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，而整個電路是串聯(lián)的，故每個燒杯中的電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)是相等的，據(jù)此進行分析作答。

(1)①根據(jù)分析可知N端為正極；
②甲中為NaOH，相當于電解H2O，陽極b處為陰離子OH-放電，即4OH--4e-=2H2O+O2↑；
③轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成O2為=0.125mol，標況下的體積為0.125mol×22.4L/mol=2.8L；
④Cu2++2e-=Cu，轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成的m(Cu)=×64=16g；
⑤甲中相當于電解水，故NaOH的濃度增大，pH變大；乙中陰極為Cu2+放電，陽極為OH-放電，所以H+增多，故pH減�。槐袨殡娊馑�，對于K2SO4而言，其pH幾乎不變；
(2)銅全部析出，溶液變成稀硫酸，此時電解稀硫酸溶液。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后再滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液，整個過程中溶液的pH變化曲線如圖所示。下列選項正確的是(　　)

A. a點所示的溶液中c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HClO)＋c(OH－)

B. b點所示的溶液中c(H＋)＞c(Cl－)＞c(HClO)＞c(ClO－)

C. c點所示的溶液中c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)

D. d點所示的溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（ ）

A.為確定是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH，若，則是弱酸；若，則是強酸

B.時，在氨水體系中不斷通入，隨著的通入，不斷減少

C.常溫下。將等體積、等物質(zhì)的量濃度的與NaC1溶液混合，析出部分晶體，過濾，所得濾液，則濾液中：

D.室溫下，將固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入，所得溶液中減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮、磷、砷是原子序數(shù)依次增大的同一主族的三種元素，其化合物在工業(yè)農(nóng)業(yè)中有重要用途。

(1)氮有多種重要的化合物。其中，N2O可用作發(fā)泡劑。

①NH3在加熱和有催化劑的條件下，可以與O2反應生成N2O，該反應的化學方程式是_________。

②在體積為1L的密閉容器中充入1mol N2O氣體，發(fā)生反應2N2O(g) 2N2(g)+O2(g)。在不同溫度下N2O的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示。該反應的△H_________0（填“>”、“<”或“=” ），P1_______P2（填“大于”、“小于”或“等于”），370℃時，該反應的平衡常數(shù)K=_________。

(2)PH3和NH3與鹵化氫的反應相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)也相似，下列對PH3與HCl反應產(chǎn)物的推斷正確的是_________（選填字母序號）。

a.能與NaOH溶液反應 b.含有離子鍵與非極性共價鍵 c.水溶液顯酸性

(3)三價砷有劇毒，五價砷毒性減弱。含As2O3的污水可被次氯酸鈉堿性溶液轉(zhuǎn)化為AsO43-而降低毒性。該反應的離子方程式是_________。

(4)HNO3、H3PO4、H3AsO4的酸性由強到弱的關(guān)系是________，請用原子結(jié)構(gòu)理論解釋原因__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有a、b、c、d四個金屬電極，G為電流計。有關(guān)的反應裝置及部分反應現(xiàn)象如下：

實驗裝置

部分實驗現(xiàn)象

a極質(zhì)量減小、b極質(zhì)量增加

溶液中的SO42-向b極移動

d極溶解c極有氣體產(chǎn)生

電子從d極流向a極

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是

A. d>a>b>cB. a>b>c>dC. b>c>d>aD. a>b>d>c

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A.標準狀況下，22.4L己烯中含有碳氫鍵數(shù)目為12NA

B.100g質(zhì)量分數(shù)17%H2O2溶液中極性鍵數(shù)目為NA

C.65gZn與一定量的濃硫酸完全反應得混合氣體的分子數(shù)為NA

D.電解精煉銅時陽極減輕32 g，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石油和煤都是重要的能源和化工原料，如圖1是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分。

試用所學知識，解決下列問題：

（1）柴油是由石油加工得到的重要產(chǎn)品，它在燃燒時往往冒黑煙，可能的原因是____。

（2）煤經(jīng)過干餾可以得到焦爐氣、煤焦油和焦炭等。煤焦油經(jīng)過____（填加工方法）可得到芳香族化合物。

（3）煤的直接液化是煤和適當溶劑混合在高溫和____存在下與____作用生成液態(tài)燃料的過程。

（4）煤和石油等化石燃料燃燒排放的大量二氧化碳會引起全球氣候變暖。一種新的處理方法是將二氧化碳氣體通入含有長石（地殼中最常見的礦石，含量高達60%）成分的水溶液里，其中一種反應的化學方程式：KAlSi3O8+CO2+2H2O=KHCO3+X↓+3SiO2↓，則X的化學式為____。

（5）工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，如圖2是氨氧化率與氨--空氣混合氣體中氧氨比的關(guān)系。其中直線表示反應的理論值；曲線表示實際生產(chǎn)情況。當氨氧化率達到100%，理論上γ[n（O2）/n（NH3）]=___，實際生產(chǎn)將γ維持在1.7～2.2之間，原因是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關(guān)催化劑的催化機理等問題可以從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認識,某教師設計了如圖所示裝置(夾持裝置等已省略),其實驗操作為:先按圖安裝好裝置,關(guān)閉活塞a、b、c,在銅絲的中間部分加熱片刻,然后打開活塞a、b、c,通過控制活塞a和b,而有節(jié)奏(間歇性)地通入氣體,即可在M處觀察到明顯的實驗現(xiàn)象。試回答以下問題:

（1）A中發(fā)生反應的化學方程式:__________________,B的作用:_____________;C中熱水的作用:_____________________。

（2）M處發(fā)生反應的化學方程式為_________________。

（3）從M管中可觀察到的現(xiàn)象:_______________,從中可認識到該實驗過程中催化劑______(填“參加”或“不參加”)化學反應,還可以認識到催化劑起催化作用需要一定的_____________。

（4）實驗進行一段時間后,如果撤掉酒精燈,反應__________(填“能”或“不能”)繼續(xù)進行,其原因是_____________。

（5）驗證乙醇氧化產(chǎn)物的化學方法是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，相同濃度的兩種一元酸HX、HY分別用同一濃度的NaOH標準溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.HX、HY起始溶液體積相同

B.均可用甲基橙作滴定指示劑

C.pH相同的兩種酸溶液中：

D.同濃度KX與HX的混合溶液中，粒子濃度間存在關(guān)系式：

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