【題目】由—C6H4—、—CH3、—CH2—、—OH四種原子團(tuán)一起組成的屬于醇類物質(zhì)的種類有

A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種

【答案】C

【解析】

屬于醇類物質(zhì)必須—CH2—與—OH相連， —CH3只能在一端，在—C6H4—中含有鄰間對(duì)三個(gè)位置，因此苯環(huán)上連著兩個(gè)取代基，分別為—CH3、—CH2OH，兩者的相對(duì)位置為鄰間對(duì)3種同分異構(gòu)體。

綜上所述，本題應(yīng)選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸鹽和金屬硫化物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。

(1)已知：

反應(yīng)Ⅰ：CaSO4(s)+CO(g)=CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=+218.4 kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ：CaSO4(s)+4CO(g)=CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6kJ·mol-1

反應(yīng) Ⅲ：3CaSO4(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2(g) (B) △H3

①△H3=__________。

②能使反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ速率加快的措施有____________________________________(寫出兩條)。

③已知某溫度下反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)速率小于反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率,則圖1中曲線a表示__________ (填“反應(yīng)Ⅰ”或“反應(yīng)Ⅱ”)。

(2)在2L密閉容器中，加入0.1molMoS2(硫化鉬)、0.2molNa2CO3和0.4molH2，發(fā)生反應(yīng)MoS2(s)+2Na2CO3 (s)+4H2(g)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s),達(dá)到平衡時(shí)三種氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲 線如圖2所示。

①反應(yīng)速率：P點(diǎn)______ Q點(diǎn)(填“<” “>”或“=”)，其判斷理由是_____________。

②氣體總壓：P點(diǎn)__Q點(diǎn)(填“<” “>”或“=”)，其判斷理由是_____________。

③P點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為__________，平衡常數(shù)K=__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）現(xiàn)有下列 11 種物質(zhì)：

①純堿 ②Mn2O7 ③硫酸 ④CaO ⑤CO2 ⑥Na2CO3

⑦CuSO4·5H2O ⑧SO2 ⑨Na2O2 ⑩CO NO2

其中屬于正鹽的是______________；屬于酸性氧化物的是__________________。

（2）有關(guān)膠體的實(shí)驗(yàn)中：

①實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式為_________

②將橘紅色的硫化銻(Sb2S3)膠體，裝入U形管，插入電極后通直流電，發(fā)現(xiàn)陽(yáng)極負(fù)極橘紅色加深，證明Sb2S3膠粒帶______(填“正”或“負(fù)”)電荷。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）某混合溶液中只含有下列幾種離子（不考慮水的電離）：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42－，若Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－的物質(zhì)的量濃度依次為 0.2 mol/L、0.25 mol/L、0.5 mol/L、0.25mol/L，則 c（Al3＋）=________ 。

（2） 某物質(zhì) A 加熱時(shí)按化學(xué)方程式 2A═2B+C+3D 分解，產(chǎn)物均為氣體，測(cè)得由生成物組成的混 合物氣體對(duì) H2 的相對(duì)密度為 20，則反應(yīng)物 A 的摩爾質(zhì)量為_____ 。

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將 VL A 氣體（摩爾質(zhì)量為 Mg/mol）溶于 0.1L 水中，所得溶液的密度為ρg/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L－1

A．1000Vρ/(MV＋22400)mol·L－1 B．Vρ/(MV＋22400)mol·L－1

C.100VρM/(MV＋22400)mol·L－1 D.MV/22.4(V＋0.1) ρmol·L－1

（4）生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用.某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮?dú)?/span> 的混合氣體 8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).該氣體通過(guò)盛有紅色 CuO 粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH4＋4CuOCO2↑＋2H2O↑＋4Cu，.當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕了 4.8g。將反應(yīng)后氣體通入 2L 0.1mol/L 的澄清 Ca(OH)2 溶液，充分吸收，生成沉淀 10g.求：

①原混合氣體中甲烷的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)___________________________________________________

②反應(yīng)后的氣體中 CO2 的物質(zhì)的量為_______________________

（5）為確定鉻鉀礬 xK2SO4·yCr2(SO4)3·zH2O的分子式，配成含此物質(zhì) 31.28g 的溶 液 400mL，取 200mL 的溶液加入 1mol/L 的Ba(NO3)2溶液 100mL，生成沉淀，過(guò)濾后濾液中 加入 0.1mol/L H2SO4 溶液，消耗 200mL 硫酸時(shí)沉淀恰好完全，用過(guò)量氨水處理剩余的 200mL 溶液，生成 Cr(OH)3 沉淀 4.12g，試確定 x、y、z 的值.____________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮族元素中有N、P、As三種非金屬元素，請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題。

(1)基態(tài)砷原子的價(jià)電子排布式為_________________，同周期元素原子中與其含有相同數(shù)目未成對(duì)電子的是___________________(填元素符號(hào))。

(2)雄黃(As4S4)是很多人熟悉的一種物質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中所有原子最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)。分子中含有的σ鍵的數(shù)目是__________________，●表示的原子是______________，該原子的雜化形式是____________________。

(3)硝酸的沸點(diǎn)較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是_______________________。硝酸根的空間構(gòu)型是_____________________。

(4)白磷(P4)晶體中分子堆積方式屬于分子密堆積，每個(gè)分子周圍緊鄰的分子有_________個(gè)。若白磷晶體晶胞的棱長(zhǎng)為ypm，阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示，則白磷晶體的密度為____________g·cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的化工原料。

（1）氯氣是一種黃綠色非金屬氣體，化學(xué)性質(zhì)上和氧氣有許多相似之處，比如：氯氣也能支持燃燒，寫出鐵絲在氯氣中燃燒的方程式：______；

（2）氯氣和石灰乳反應(yīng)可以制得漂白粉，漂白粉暴露在空氣中因吸收了空氣中的CO2和H2O而失效，漂白粉失效過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式為：______。

（3）氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)，填空（b、c、d、e中重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量）。

①c過(guò)程的反應(yīng)方程式______，e過(guò)程中的化學(xué)方程式為______。

②d過(guò)程所觀察到的現(xiàn)象為：______，b過(guò)程證明了氯水的存在______微粒。

a．Cl2 b．Cl- c．HClO d．H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，離子不存在。圖為H3PO4(圖中用H3A表示)在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后，平衡時(shí)溶液中各微粒濃度的對(duì)數(shù)值(lgc)-pH圖。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-不能在同一溶液中大量共存

B. H3PO4電離平衡常數(shù)Ka2≈1×10-7

C. 圖中虛線M、N分別代表H+和OH-

D. pH=10時(shí)，溶液中存在關(guān)系：c(HPO42-)>c(OH-)>c(PO43-)>c(H2PO4-)>c(H3PO4)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ B. KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3

C. 4NH3+5O24NO+6H2O D. CaCO3 CaO+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從一種含銀礦(含Ag、Zn、Cu、Pb及少量SiO2)中提取Ag、Cu及Pb的工藝流程如下:

(1)步驟①提高礦物中金屬離子浸取率，除可改變鹽酸的濃度和氯酸鉀的量外，還可采取的措施是__________(寫出兩種即可)

(2)步驟②中試劑X為______ (填化學(xué)式，下同)；步驟④濾渣的成分為_______。

(3)步驟③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

(4)步驟⑤發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________；其中N2H4(肼) 的電子式為____。

(5)“還原”后的“濾液”經(jīng)氧化后，其中的溶質(zhì)主要為_______。

(6) 已知常溫下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16。若在AgC1的懸濁液中加入NaCl 固體，AgCl 沉淀的溶解度_____ (填“升高”、“不變”或“降低”)，往AgCl 的懸濁液中滴加NaI溶液，當(dāng)AgCl 開(kāi)始轉(zhuǎn)化為AgI時(shí)，I-的濃度必須不低于_____mol/L (不用化簡(jiǎn))。

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