【題目】經(jīng)分析,某物質(zhì)只含有一種元素,則該物質(zhì)( 。
A.一定是純凈物
B.可能是化合物
C.一定是混合物
D.可能是純凈物,也可能是混合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】( 15 分)
實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(發(fā)生裝置如圖所示)。
(1)制備實(shí)驗(yàn)開始時,先檢查裝置氣密性,接下來的操作依次是_(填序號)
A.往燒瓶中加人MnO2粉末
B.加熱
C.往燒瓶中加人濃鹽酸
(2)制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案:
甲方案:與足量AgNO3溶液反應(yīng),稱量生成的AgCl質(zhì)量。
乙方案:采用酸堿中和滴定法測定。
丙方案:與已知量CaCO3(過量)反應(yīng),稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。
丁方案:與足量Zn 反應(yīng),測量生成的H2體積。
繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn):
① 判定甲方案不可行,理由是 。
② 進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。
a.量取試樣20.00 mL,用0 . 1000 mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗22.00mL,該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為 mol·L-1
b.平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
③ 判斷丙方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果 (填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”)。
[已知:Ksp(CaCO3) = 2.8×10-9、Ksp(MnCO3) = 2.3×10-11
④ 進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn):裝置如圖所示(夾持器具已略去)。
(i) 使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將 轉(zhuǎn)移到 中。
(ii)反應(yīng)完畢,每間隔1 分鐘讀取氣體體積,氣體體積逐次減小,直至不變。氣體體積逐次減小的原因是_(排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是( )
A.Ba2+、Cl-、NO3-、Ca2+ B.H+、Na+、SO42-、CO32-
C.Cu2+、K+、Cl--、OH- D.Ca2+、Na+、CO32、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】天然氣、可燃冰、頁巖氣、沼氣的主要成分都是甲烷,甲烷既是一種清潔能源,也是一種重要的化工原料。
(1)以甲烷為主要原料可生產(chǎn)合成氣(CO和H2)。
已知:①CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)
ΔH=-802.3 kJ·mol-1
②CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
ΔH=-41.0 kJ·mol-1
③2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)
ΔH=-566.0 kJ·mol-1
則反應(yīng)CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)的ΔH=__________________。
(2)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸,反應(yīng)方程式為CO2(g)+CH4(g) CH3COOH(g)。
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖1所示。250~300 ℃時,溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_________________________。
②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是______________________(寫出一條即可)。
(3)甲烷燃料電池是一種新型電池。如圖2所示,裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液),通過裝置Ⅱ可實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅。
①電極b上的電極反應(yīng)式是______________________。
②電鍍結(jié)束后,裝置Ⅰ中溶液的pH________(填“變大”、“變小”或“不變”,下同),裝置Ⅱ中Cu2+的物質(zhì)的量濃度______________。
③若完全反應(yīng)后,裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量增加12.8 g,則裝置Ⅰ中理論上消耗的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】開發(fā)新能源是解決環(huán)境污染的重要舉措,其中甲醇、甲烷是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料,可制作燃料電池。
(1)已知:
①2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g)
ΔH1=-1 274.0 kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH2=-566.0 kJ/mol
③H2O(g)===H2O(l) ΔH3=-44 kJ/mol
甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為___________________________。
(2)生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2可由反應(yīng)CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH>0得到。
①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。則p1________p2(填“<”、“>”或“=”)。A、B、C三點(diǎn)處對應(yīng)平衡常數(shù)(KA、KB、KC)的大小順序?yàn)開_______________。
②100 ℃時,將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積為1 L的定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng),能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。
a.容器的壓強(qiáng)恒定
b.容器內(nèi)氣體密度恒定
c.3v正(CH4)=v逆(H2)
d.單位時間內(nèi)消耗0.1 mol CH4同時生成0.3 mol H2
(3)甲醇燃料電池(簡稱DMFC)由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注。DMFC工作原理如圖所示,通入a氣體的電極是原電池的________極(填“正”或“負(fù)”),其電極反應(yīng)式為______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中都含有氫元素,按照已學(xué)知識判斷其中屬于酸的是( 。
A.NH3
B.CH4
C.NaHCO3
D.HClO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】七水硫酸鎂(MgSO4·7H2O)可用于印染加重劑,制造瓷器、顏料和防火材料。在醫(yī)藥上用作瀉劑,在徽生物工業(yè)作培養(yǎng)基成分等。可利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣——硼鎂泥制取七水硫酸鎂(MgSO4·7H2O),硼鎂泥的主要成分是MgCO3,還含有其它雜質(zhì)(MgO、Na2B4O7、SiO2、Fe2O3、CaO、Al2O3、MnO等)。
硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程圖如下:
表l:部分陽離子開好成淀和完全沉淀時溶液的pH
Fe3+ | Fe2+ | Mn2+ | Mg2+ | Al3+ | |
開始沉淀的pH | 1.9 | 7.9 | 8.6 | 9.6 | 3.1 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 9.0 | 10.l | 11 | 5.4 |
據(jù)此試回答下列問題:
(1)寫出生成H3BO3的離子方程式______________。
(2)NaClO具有強(qiáng)氧化性,能直接將溶液中Fe2+和Mn2+分別氧化成______(填化學(xué)式)。
(3)能否直接控制pH除去Mn2+______,理由__________。
(4)若檢驗(yàn)時溶液呈紅色,說明濾液B中還含有_______未除盡(填離子符號),應(yīng)補(bǔ)加_______再煮沸趁熱過濾(填化學(xué)式)。
(5)沉淀D的化學(xué)式_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
(1)下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。
① 該反應(yīng)的焓變ΔH____________0(填“<”、“>”或“=”)。② T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1____________K2(填“<”、“>”或“=”)。③ 若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________。
a.升高溫度 b.將CH3OH(g)從體系中分離
c.使用合適的催化劑 d.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大
(2)一定溫度下,向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),達(dá)平衡后測得各組分濃度如下:
物質(zhì) | CO | H2 | CH3OH |
濃度(molL-1) | 0.9 | 1.0 | 0.6 |
①平衡常數(shù)K=________________。
②若保持體積不變,再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此時V正______V逆(填“<”、“>”或“=”)。
(3)中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破,組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。
① 該電池工作時,b口通入的物質(zhì)為____________。
② 該電池正極的電極反應(yīng)式為 ___________________。
③ 工作一段時間后,當(dāng)3.2g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時,有___________NA個電子轉(zhuǎn)移。
(4)以上述電池做電源,用下圖所示裝置,在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中,發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁,原因是(用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示):_______________ 。
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