科目:高中化學 來源: 題型:
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科目:高中化學 來源: 題型:
實驗步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
步驟1:取適量酸雨于A、B兩支潔凈試管中,待用 | 無明顯現(xiàn)象 |
步驟2:往A試管中加入過量的Ba(OH)2溶液,靜置,過濾 | 有白色沉淀 |
步驟3:取少量步驟2得到的濾渣加入過量鹽酸 | 濾渣不能完全溶解,說明酸雨中含有硫酸 |
步驟4:取適量步驟2得到的濾液, |
|
步驟5:往B試管中加入 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
(8分)
用實驗室準確配制的0.100mol/L的NaOH溶液測定某未知濃度的稀鹽酸。其具體實驗步驟如下:
① 取一支堿式滴定管(如圖有兩只滴定管,你選擇哪一只?) (填寫對應(yīng)字母),用少量標準NaOH溶液潤洗2~3次水洗后的堿式滴定管,再加入標準的0.100mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數(shù);
② 用酸式滴定管精確地放出25.00mL待測鹽酸,置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中。再加入酚酞試液2滴;
③ 滴定時,邊滴邊振蕩,同時眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化,當錐形瓶內(nèi)溶液由
(填寫顏色變化)且半分鐘內(nèi)不褪色時,即達到滴定終點;
④ 記錄液面刻度讀數(shù)。根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出消耗標準鹽酸的體積,再重復(fù)測定兩次,實驗結(jié)果記錄見下表:
實驗次數(shù) | 起始滴定管讀數(shù) | 終點滴定管讀數(shù) |
1 | 0.00mL | 24.02mL |
2 | 0.50mL | 24.46mL |
3 | 1.00mL | 25.02mL |
測得未知稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 (保留小數(shù)點后3位)。
⑤ 如果滴定結(jié)束時俯視堿式滴定管刻度讀數(shù)(其它操作均正確),則對滴定結(jié)果稀鹽酸濃度的影響是 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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科目:高中化學 來源:2012屆濟南市高二第二學期期末考試化學試卷(理科) 題型:實驗題
(8分)
用實驗室準確配制的0.100mol/L的NaOH溶液測定某未知濃度的稀鹽酸。其具體實驗步驟如下:
① 取一支堿式滴定管(如圖有兩只滴定管,你選擇哪一只?) (填寫對應(yīng)字母),用少量標準NaOH溶液潤洗2~3次水洗后的堿式滴定管,再加入標準的0.100mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數(shù);
② 用酸式滴定管精確地放出25.00mL待測鹽酸,置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中。再加入酚酞試液2滴;
③ 滴定時,邊滴邊振蕩,同時眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化,當錐形瓶內(nèi)溶液由
(填寫顏色變化)且半分鐘內(nèi)不褪色時,即達到滴定終點;
④ 記錄液面刻度讀數(shù)。根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出消耗標準鹽酸的體積,再重復(fù)測定兩次,實驗結(jié)果記錄見下表:
實驗次數(shù) |
起始滴定管讀數(shù) |
終點滴定管讀數(shù) |
1 |
0.00mL |
24.02mL |
2 |
0.50mL |
24.46mL |
3 |
1.00mL |
25.02mL |
測得未知稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 (保留小數(shù)點后3位)。
⑤ 如果滴定結(jié)束時俯視堿式滴定管刻度讀數(shù)(其它操作均正確),則對滴定結(jié)果稀鹽酸濃度的影響是 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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