Question

A-F六種元素中，除A外均為短周期元素，它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如表所示：

序號(hào)	元素	結(jié)構(gòu)或性質(zhì)
①	A	生活中常見的金屬，它有兩種氯化物，相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5
②	B	原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的 1 5
③	C	形成化合物種類最多的元素之一，其單質(zhì)為固體
④	D	地殼中含量最多的元素
⑤	E	與D同主族
⑥	F	與E同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)

（1）A的某種氯化物的濃溶液可用于制作印刷電路板，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

 

．
（2）CD₂能與上述某些元素形成的物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)，該反應(yīng)化學(xué)方程式是：

 

．
（3）F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物常用于治療胃酸（含鹽酸）過多癥，請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

 

．
（4）B與E形成的化合物的電子式是

 

．
（5）B與F形成的合金是工業(yè)上重要的材料．某同學(xué)僅使用天平和右圖所示的裝置測定某些數(shù)據(jù)即可求出該合金中B元素的含量．
①實(shí)驗(yàn)需要測定三個(gè)物理量：合金的質(zhì)量m、a和b．
a是

 

；
b是

 

；
②干燥管中盛放的試劑最好是

 

．
③合金中B元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

 

（用m、a、b表示）．

Answer 1

分析：A-F六種元素中，除A外均為短周期元素，A是生活中常見的金屬，它有兩種氯化物，相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5，結(jié)合A的某種氯化物的濃溶液可用于制作印刷電路板，可知A為Fe元素；
B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的

1

5

，則B原子有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，故B為Mg元素；
C是形成化合物種類最多的元素之一，其單質(zhì)為固體，則C為碳元素；
D是地殼中含量最多的元素，則D為氧元素；
E與D同主族，則E為硫元素；
F與E同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，處于第三周期，最外層電子數(shù)為3，則F為Al元素，據(jù)此解答．

解答：解：A-F六種元素中，除A外均為短周期元素，A是生活中常見的金屬，它有兩種氯化物，相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5，結(jié)合A的某種氯化物的濃溶液可用于制作印刷電路板，可知A為Fe元素；
B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的

1

5

，則B原子有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，故B為Mg元素；
C是形成化合物種類最多的元素之一，其單質(zhì)為固體，則C為碳元素；
D是地殼中含量最多的元素，則D為氧元素；
E與D同主族，則E為硫元素；
F與E同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，處于第三周期，最外層電子數(shù)為3，則F為Al元素，
（1）氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化銅，反應(yīng)離子方程式為：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，
故答案為：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺；
（2）CO₂能與上述某些元素形成的物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)，為Mg與二氧化碳反應(yīng)生成C與氧化鎂，反應(yīng)方程式為：2Mg+CO₂

點(diǎn)燃  .

2MgO+C，
故答案為：2Mg+CO₂

點(diǎn)燃  .

2MgO+C；
（3）氫氧化鋁與元素反應(yīng)生成氯化鋁與水，反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O；
（4）B與E形成的化合物為MgS，其電子式是，
故答案為：；
（5）Mg與Al形成的合金是工業(yè)上重要的材料．某同學(xué)僅使用天平和右圖所示的裝置測定某些數(shù)據(jù)即可求出該合金中Mg元素的含量，該原理是根據(jù)反應(yīng)前后裝置的質(zhì)量差測定生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)合金的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量計(jì)算合金中各金屬的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算Mg的含量，
①該原理是根據(jù)反應(yīng)前后整套裝置（含藥品）的質(zhì)量差測定生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)合金的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量計(jì)算合金中各金屬的質(zhì)量，故實(shí)驗(yàn)需要測定三個(gè)物理量：合金的質(zhì)量m、反應(yīng)前裝置和藥品的總質(zhì)量、反應(yīng)后裝置和藥品的總質(zhì)量，
故答案為：反應(yīng)前裝置和藥品的總質(zhì)量；反應(yīng)后裝置和藥品的總質(zhì)量；
②由于鹽酸易揮發(fā)，干燥管中盛放的試劑既含有吸收氫氣中水分、又能吸收HCl，干燥管中盛放的試劑最好是堿石灰等，
故答案為：堿石灰；
③生成氫氣的質(zhì)量為（a-b）g，令合金中Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（1-x），Mg的質(zhì)量為mxg，Al的質(zhì)量為m（1-x），根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有：

mx

24

×2+

m(1-x)

27

×3=

a-b

2

×2，
解得x=

4m-36a+36b

m

，
故答案為：

4m-36a+36b

m

．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，（5）為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，注意根據(jù)裝置圖理解實(shí)驗(yàn)原理．