【題目】下列根據(jù)反應Zn +Cu2+ =Zn2+ + Cu設計的原電池不符合該反應的是

A.B.

C.D.

【答案】A

【解析】

A．鋅為負極、銅為正極，H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，原電池的總反應的離子方程式：Zn +2H+ =Zn2+ + H2↑，A符合題意；

B．鋅為負極，C(石墨)為正極，CuCl2溶液為電解質(zhì)溶液，原電池的總反應的離子方程式：Zn +Cu2+ =Zn2+ + Cu，B不符合題意；

C．鋅為負極，銅為正極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液，原電池的總反應的離子方程式：Zn +Cu2+ =Zn2+ + Cu，C不符合題意；

D．鋅為負極，銀為正極，CuCl2溶液為電解質(zhì)溶液，原電池的總反應的離子方程式：Zn +Cu2+ =Zn2+ + Cu，D不符合題意；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列方程式書寫正確的是(　　)

A. NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4===Na＋＋HSO4-

B. HF與NaOH溶液反應：H＋(aq)＋OH－(aq) = H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol

C. 1g H2燃燒生成液態(tài)水放出142．9 kJ的熱量，其熱化學方程式：2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O (l) ΔH = —142．9　kJ·mol-1

D. CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO32-(aq)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是(　　)

A. 圖1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH隨lg V的變化

B. 圖2表示不同溫度下水溶液中H＋和OH－濃度的變化的曲線，圖中溫度T2>T1

C. 圖3表示一定條件下的合成氨反應中，NH3的平衡體積分數(shù)隨H2起始體積分數(shù)(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點N2的轉化率小于b點

D. 圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應2BaO2(s) 2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關系

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以A（C2H2）為原料合成食用香料E和吡咯（pyrrole）的路線如圖所示，部分反應條件及產(chǎn)物略去。其中D在一定條件下可被氧化成酮。

回答下列問題：

（1）A的官能團名稱是_______________；C的名稱是_______________；

（2）⑥的反應類型是_______________。⑧的反應類型是_______________。

（3）反應⑤的化學方程式為____________________________。

（4）滿足下列條件的肉桂酸（）的同分異構體共有_________種（不考慮立體異構）:①含有苯環(huán) ②能讓溴的四氯化碳溶液褪色 ③能水解。與G互為同分異構體，且核磁共振氫譜只有一組峰的有機物的結構簡式是________。（任寫一種）

（6）參照上述合成路線，設計一條由A和乙醛為起始原料制備2,5-二甲基吡咯（）的合成路線_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A（C3H6）是基本有機化工原料。由A制備聚合物C和的合成路線（部分反應條件略去）如圖所示：

回答下列問題：

（1）D的名稱是_______，B含有的含氧官能團的名稱是_______________。

（2）C的結構簡式為_______________，D→E的反應類型為________________。

（3）E→F的化學方程式為____________________________。

（4）中最多有__________個原子共平面，發(fā)生縮聚反應生成有機物的結構簡式為_______________。

（5）B的同分異構體中，與B具有相同的官能團且能發(fā)生銀鏡反應的共有________種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6：1：1的是__________（寫結構簡式）。

（6）結合題給信息，以乙烯、HBr為起始原料制備丙酸，設計合成路線。(無機試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干) ________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.15g 14CO與15N2的混合氣體所含質(zhì)子數(shù)為7.5NA

B.11.2L Cl2與NaOH溶液反應，轉移電子數(shù)為0.5NA

C.2mol SO2與1mol O2反應生成SO3的分子數(shù)為2NA

D.6g MgSO4與NaHSO4的混合物所含氧原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增加，其中Q、W原子核外L 電子層的電子數(shù)分別為0、4，X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示。 下列說法不正確的是

A. W、 X、 Q 的原子半徑依次減小 B. Y 的最高價氧化物的水化物一定是強酸

C. W 和 Z 可能形成化合物W3Z8 D. Q、 X、 Z 可能形成離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉻酸鉛（PbCrO4）是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A. 圖中x和y分別為T1，T2溫度下PbCrO4在水中的溶解度

B. 圖中各點對應的Ksp的關系為Ksp（A）=Ksp（C）<Ksp（B）<Ksp（D）

C. 向A點的溶液中加入少量Na2CrO4固體，溶液組成由A沿ABC線向B方向移動

D. 溫度降低時，D點的飽和溶液的組成由D沿DB線向B方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鎳是一種重要的化工中間體，是鎳行業(yè)研究的熱點。一種以石油化工中的廢鎳催化劑（主要成分為NiCO3和SiO2，還含有少量Fe2O3、Cr2O3）為原料制備硫酸鎳的工業(yè)流程如圖：

已知：Ⅰ．NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均難溶于水，Cr(OH)3是兩性氫氧化物；

Ⅱ．Fe(OH)3不溶于NH4Cl-氨水的混合液，Ni(OH)2溶于NH4Cl-氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。

請回答下列問題：

（1）“酸溶”時應先將廢鎳催化劑粉碎，再與20%硫酸在100℃下反應2h，該操作的目的為____。

（2）“濾渣Ⅰ”的主要成分為___（填化學式），該物質(zhì)在工業(yè)上的用途為___（任寫一種）。

（3）“一次堿析”時，加入的NaOH溶液需過量，含鉻微粒發(fā)生反應的離子方程式為__。

（4）“氨解”的目的為___。“凈化”時通入H2S的目的是___。

（5）“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為___。

（6）“系列操作”具體是指____、過濾、洗滌、干燥。若所得NiSO4·7H2O晶體不純，應繼續(xù)進行的提純操作名稱為____。

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