Question

某混合物X由Al₂O₃、Fe₂O₃、Cu、SiO₂中的一種或幾種物質(zhì)組成．某校課外興趣小組以兩條途徑分別對X進行如下實驗探究：
途徑a：
途徑b：
下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

• A、1.92g固體只含Cu
• B、由Ⅰ可知X中一定存在Fe₂O₃和Cu
• C、原混合物中m（Fe₂O₃）：m（Cu）=1：1
• D、原混合物X至少含Al₂O₃和SiO₂中的一種，但不能進一步確認二者的存在與否

Answer 1

考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題

分析：途徑a：9.4gX和過量鹽酸反應生成藍色溶液，所以是銅離子的顏色，但是金屬Cu和鹽酸不反應，所以一定含有氧化鐵，和鹽酸反應生成的三價鐵離子可以和金屬銅反應，二氧化硅可以和氫氧化鈉反應，4.92g固體和氫氧化鈉反應后，固體質(zhì)量減少了3.0g，所以該固體為二氧化硅，質(zhì)量為3.0g，涉及的反應有：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺，SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，又Cu與NaOH不反應，1.92g固體只含Cu；結(jié)合途徑b可知9.4gX和過量的氫氧化鈉反應，固體質(zhì)量變?yōu)?.4g，所以固體只有二氧化硅，一定沒有氧化鋁；
途徑b：9.4gX與過量的氫氧化鈉溶液反應后得到6.4g不溶物，固體部分溶解，原固體中至少含有Al₂O₃、SiO₂的一種物質(zhì)；6.4g固體與過量的鹽酸反應得到藍色溶液，藍色溶液中存在銅離子，發(fā)生了反應：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O、Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺，說明溶液中一定存在Fe₂O₃，則1.92g固體為銅，以此來解答．

解答： 解：途徑a：9.4gX和過量鹽酸反應生成藍色溶液，所以是銅離子的顏色，但是金屬Cu和鹽酸不反應，所以一定含有氧化鐵，和鹽酸反應生成的三價鐵離子可以和金屬銅反應，二氧化硅可以和氫氧化鈉反應，4.92g固體和氫氧化鈉反應后，固體質(zhì)量減少了3.0g，所以該固體為二氧化硅，質(zhì)量為3.0g，涉及的反應有：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺，SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，又Cu與NaOH不反應，1.92g固體只含Cu；結(jié)合途徑b可知9.4gX和過量的氫氧化鈉反應，固體質(zhì)量變?yōu)?.4g，所以固體只有二氧化硅，一定沒有氧化鋁；
途徑b：9.4gX與過量的氫氧化鈉溶液反應后得到6.4g不溶物，固體部分溶解，原固體中至少含有Al₂O₃、SiO₂的一種物質(zhì)；6.4g固體與過量的鹽酸反應得到藍色溶液，藍色溶液中存在銅離子，發(fā)生了反應：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O、Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺，說明溶液中一定存在Fe₂O₃，則1.92g固體為銅，
A．由上述分析可知，1.92g固體只含Cu，故A正確；
B．由I可知，X和過量鹽酸反應生成藍色溶液，為銅離子的顏色，但Cu和鹽酸不反應，則一定含有氧化鐵，和鹽酸反應生成的三價鐵離子和金屬銅反應，即X中一定存在Fe₂O₃和Cu，故B正確；
C．設(shè)氧化鐵的物質(zhì)的量是x，金屬銅的物質(zhì)的量是y，由Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺得出：Fe₂O₃～2Fe³⁺～Cu，則160x+64y=6.4，64y-64x=1.92，解得x=0.02mol，y=0.05mol，所以氧化鐵的質(zhì)量為0.02mol×160g/mol=3.2g，金屬銅的質(zhì)量為0.05mol×64g/mol=3.2g，則原混合物中m（Fe₂O₃）：m（Cu）=1：1，故C正確；
D．由上述分析可知，混合物中只有二氧化硅，一定沒有氧化鋁，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了物質(zhì)的成分推斷及有關(guān)化學反應的簡單計算，題目難度中等，注意掌握檢驗未知物的采用方法，能夠根據(jù)反應現(xiàn)象判斷存在的物質(zhì)，選項D為難點和易錯點，注意合理分析題中數(shù)據(jù)，根據(jù)題中數(shù)據(jù)及反應方程式計算出銅和氧化鐵的質(zhì)量．