【題目】常溫下pH=4的FeCl3溶液和pH=10的K2CO3溶液中，水的電離程度( )

A. 無法確定 B. K2CO3溶液大 C. FeCl3溶液大 D. 一樣大

【答案】D

【解析】常溫下，pH=4的FeCl3溶液中，由于FeCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，能促進(jìn)水的電離，溶液中的全部氫離子均來自于水的電離，故溶液中水電離出氫離子濃度為10-4mol/L，pH=10的K2CO3溶液中，碳酸根離子水解促進(jìn)水的電離，溶液中水電離出的氫氧根離子濃度10-4mol/L，所以兩溶液中水的電離程度一樣大，故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同質(zhì)量的鋅與稀硫酸反應(yīng)，欲使反應(yīng)速率最大，選擇下列組合中的反應(yīng)條件（ ）
①鋅粒②鋅片
③鋅粉
④10%的硫酸
⑤20%的硫酸
⑥98%的硫酸
⑦加熱
⑧用冰冷卻
⑨不斷攪拌
⑩迅速加入鋅后靜置．
A.②⑤⑦⑩
B.①④⑧⑩
C.③⑤⑦⑨
D.③⑥⑦⑨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是( )

A. 水的離子積變大、pH變小、呈酸性

B. 水的離子積不變、pH不變、呈中性

C. 水的離子積變大、pH變小、呈中性

D. 水的離子積變小、pH變大、呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH=a，則下列說法正確的是

A．a(chǎn)<7

B．該溶液中水電離的c(OH-)=10-amol/L

C．CH3COO-水解的百分率為(10-a/0.1)×100％

D．c(CH3COOH)= (l0a-14－10-a)mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2-甲基丁烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，得到的一氯代物共有（ ）

A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（ ）

① SO2； ② CH3CH2CH=CH2； ③ ； ④ CH3CH3。

A．①②③④ B．①② C．①②④ D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下CO2和H2可發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+ H2(g)CO (g)+H2O(g) △H

已知：①CO和H2的燃燒熱分別為-283.0 kJmol-1 和-285.8kJmol-1

②H2O（l）= H2O（g） △H=+44.0KJ·mol-1

（1）寫出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式____________________。

CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2O（g） △H1=___________KJ·mol-1

（2）有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有__________。

A．加壓 B．升溫

C．增大CO2濃度 D．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度

（3）若CO2和H2初始投料比為1:1，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO在平衡混和氣中的體積分?jǐn)?shù)為25%，則CO2的轉(zhuǎn)化率為_________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________，若CO2和H2初始投料比改為1:2，則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一真空固定體積的密閉容器中，充入10mol N2和30mol H2混合后發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H22NH3。在一定溫度下達(dá)到平衡，H2的轉(zhuǎn)化率為80%。若在同一容器中充入NH3， 欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各成分的百分含量與上述平衡時(shí)相同，則起始時(shí)充入NH3的物質(zhì)的量和達(dá)到平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率是

A．15mol 20% B．20mol 20% C．20mol 80% D．40mol 80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作及數(shù)據(jù)記錄正確的是：

A、用量筒量取KMnO4溶液12.00mL

B、測(cè)定中和熱時(shí)將NaOH溶液迅速一次性倒入盛有鹽酸的小燒杯中，蓋好蓋板

C、常溫下，測(cè)得0.01mol/LNaHCO3溶液的pH值=12

D、加熱蒸發(fā)FeCl3溶液，獲得FeCl3固體

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