如圖為實(shí)驗(yàn)室某試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:
氫氧化鈉溶液
分子式:NaOH
相對(duì)分子質(zhì)量:40
密度:1.2g?cm-3
質(zhì)量分?jǐn)?shù):20%
(1)該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為    mol/L.
(2)現(xiàn)在要配制該濃度的NaOH溶液100ml,需稱量    g固體氫氧化鈉.溶液配制的所需的基本步驟如下:
(3)將上述實(shí)驗(yàn)步驟A到F按實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后次序排列   
(4)上述實(shí)驗(yàn)步驟A、B、E、F都用到的儀器名稱為   
(5)下列操作對(duì)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”).
①搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水    ;
②容量瓶中原有少量蒸餾水   
③定容時(shí)俯視觀察液面   
【答案】分析:(1)根據(jù)c=計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度;
(2)根據(jù)m=nM=cVM計(jì)算配制該濃度的NaOH溶液100ml需要?dú)溲趸c的質(zhì)量;
(3)根據(jù)溶液配制的操作步驟進(jìn)行排序,溶液配制步驟:計(jì)算→稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻;
(4)由圖可知,上述實(shí)驗(yàn)步驟A、B、E、F都用到的儀器名稱為100ml容量瓶;
(5)分析操作對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積的影響,根據(jù)c=判斷對(duì)所配溶液濃度的影響.
解答:解:(1)該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為:mol/L=6mol/L,故答案為:6;
(2)配制6mol/L的NaOH溶液100ml需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為:0.1L×6mol/L×40g/mol=24.0g,故答案為:24.0;
(3)溶液配制步驟:計(jì)算→稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻,故溶液配制實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后次序排列為:CBDFAE,故答案為:CBDFAE;
(4)由圖可知,上述實(shí)驗(yàn)步驟A、B、E、F都用到的儀器名稱為100ml容量瓶,故答案為:100ml容量瓶;
(5)①搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,少量溶液殘留在瓶塞與瓶口之間,再加水至刻度線,導(dǎo)致所配溶液的體積偏大,配制溶液的濃度偏低,
故答案為:偏低;
②溶液配制需加水定容,容量瓶中原有少量蒸餾水,對(duì)所配溶液無(wú)影響,故答案為:無(wú)影響;
③定容時(shí)俯視觀察液面,導(dǎo)致所配溶液的體積偏小,配制溶液的濃度偏高,故答案為:偏高.
點(diǎn)評(píng):本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算、移動(dòng)物質(zhì)的量濃度溶液的配制,難度不大,注意根據(jù)c=理解溶液配制與誤差分析.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖為實(shí)驗(yàn)室某試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:

        氫氧化鈉溶液
        分子式:NaOH
        相對(duì)分子質(zhì)量:40
        密度:1.2g?cm-3
        質(zhì)量分?jǐn)?shù):20%(1)該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
        6
        6
        mol/L.
        (2)現(xiàn)在要配制該濃度的NaOH溶液100ml,需稱量
        24.0
        24.0
        g固體氫氧化鈉.溶液配制的所需的基本步驟如下:
        (3)將上述實(shí)驗(yàn)步驟A到F按實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后次序排列
        CBDFAE
        CBDFAE

        (4)上述實(shí)驗(yàn)步驟A、B、E、F都用到的儀器名稱為
        100ml容量瓶
        100ml容量瓶

        (5)下列操作對(duì)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”).
        ①搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水
        偏低
        偏低
        ;
        ②容量瓶中原有少量蒸餾水
        無(wú)影響
        無(wú)影響
        ;
        ③定容時(shí)俯視觀察液面
        偏高
        偏高

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        科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

        實(shí)驗(yàn):
        (1)如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:
        ①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
        11.9
        11.9
        mol?L-1.②取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
        BD
        BD

        A.溶液中HCl的物質(zhì)的量    B.溶液的濃度
        C.溶液中Cl-的數(shù)目         D溶液的密度
        (2)實(shí)驗(yàn)室配制480mL0.08mol/LNa2CO3溶液回答下列問(wèn)題
        ①應(yīng)用托盤(pán)天平稱取十水碳酸鈉晶體
        11.4
        11.4
        g
        ②若在稱量樣品時(shí),藥品放在天平右盤(pán)上,砝碼放在天平左盤(pán)上,天平平衡時(shí),則實(shí)際稱量的碳酸鈉晶體是
        10.6
        10.6
        g(1g以下用游碼)
        ③用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,該容量瓶必須是
        B
        B

        A、干燥的  B、瓶塞不漏水 C、用欲配制的溶液潤(rùn)洗過(guò)  D、以上三項(xiàng)都要求
        ④若實(shí)驗(yàn)遇下列情況,溶液的濃度是“偏高”、“偏低”還是“不變”?
        A.加水時(shí)越過(guò)刻度線
        偏低
        偏低
        ;
        B.忘記將洗滌液加入容量瓶
        偏低
        偏低

        C.容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理
        不變
        不變
        ;
        D.溶解后沒(méi)有冷卻便進(jìn)行定容
        偏高
        偏高

        (3)①取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸,反應(yīng)的離子方程式為
        Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
        Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
        ,反應(yīng)后得到黃色的FeCl3溶液.用此溶液做以下實(shí)驗(yàn):
        ②取少量溶液置于試管中,滴入NaOH溶液,看到有紅褐色沉淀生成,反應(yīng)的離子方程式為
        Fe3++3O H-=Fe(OH)3
        Fe3++3O H-=Fe(OH)3

        ③在小燒杯中加入25mL蒸餾水,加熱至沸騰后,向沸水中加入2mL FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈
        紅褐
        紅褐
        色,即可制得Fe(OH)3膠體.
        ④另取一小燒杯加入25mL蒸餾水后,向燒杯中再加入2mL FeCl3飽和溶液,振蕩均勻后,將此燒杯(編號(hào)甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號(hào)乙)一起放置暗處,分別用激光筆照射燒杯中的液體,可以看到
        (填甲或乙)燒杯中會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng).此實(shí)驗(yàn)可以區(qū)別
        溶液和膠體
        溶液和膠體

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        科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

        如圖為實(shí)驗(yàn)室某試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:
        氫氧化鈉溶液
        分子式:NaOH
        相對(duì)分子質(zhì)量:40
        密度:1.2g?cm-3
        質(zhì)量分?jǐn)?shù):20%
        (1)該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol/L.
        (2)現(xiàn)在要配制該濃度的NaOH溶液100ml,需稱量______g固體氫氧化鈉.溶液配制的所需的基本步驟如下:
        (3)將上述實(shí)驗(yàn)步驟A到F按實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后次序排列______.
        (4)上述實(shí)驗(yàn)步驟A、B、E、F都用到的儀器名稱為_(kāi)_____.
        (5)下列操作對(duì)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”).
        ①搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水______;
        ②容量瓶中原有少量蒸餾水______;
        ③定容時(shí)俯視觀察液面______.

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        科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

        如圖為實(shí)驗(yàn)室某試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:
        氫氧化鈉溶液
        分子式:NaOH
        相對(duì)分子質(zhì)量:40
        密度:1.2g?cm-3
        質(zhì)量分?jǐn)?shù):20%
        (1)該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol/L.
        (2)現(xiàn)在要配制該濃度的NaOH溶液100ml,需稱量______g固體氫氧化鈉.溶液配制的所需的基本步驟如下:
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        (3)將上述實(shí)驗(yàn)步驟A到F按實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后次序排列______.
        (4)上述實(shí)驗(yàn)步驟A、B、E、F都用到的儀器名稱為_(kāi)_____.
        (5)下列操作對(duì)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”).
        ①搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水______;
        ②容量瓶中原有少量蒸餾水______;
        ③定容時(shí)俯視觀察液面______.

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