粗鹽水過(guò)濾后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟可以除去這些雜質(zhì)。①加入稍過(guò)量Na2CO3溶液；②加入稍過(guò)量的NaOH溶液；③加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；④滴加稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤過(guò)濾；正確的操作順序是（ ）

A．③⑤②①④ B．②③①④⑤ C．①③②⑤④ D．③②①⑤④

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆廣東省山一高三上學(xué)期第一次統(tǒng)測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng)：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，

②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，

③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列結(jié)論正確的是

A．①②③均是氧化還原反應(yīng)

B．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶6

C．氧化性強(qiáng)弱順序是：K2Cr2O7＞I2＞Fe2(SO4)3

D．反應(yīng)③中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省高二上9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：

Ⅰ SO2＋2H2O＋I(xiàn)2===H2SO4＋2HI

Ⅱ 2HIH2＋I(xiàn)2

Ⅲ 2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O

（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是____________。

a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行 b．反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng)

c．循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H2O d．循環(huán)過(guò)程產(chǎn)生1 mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1 mol H2

（2）一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)＝____________。該溫度下，H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K＝____________。

（3）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡____________移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列試劑中的____________，產(chǎn)生H2的速率將增大。

a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3

（4）以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。

已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572 kJ·mol－1

某氫氧燃料電池釋放228.8 kJ電能時(shí)，生成1 mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省高二上9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在500℃和催化劑存在的條件下，在固定容積的容器中發(fā)生如下反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反應(yīng)放熱）。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （ ）

A．若降低溫度，可以加快反應(yīng)速率

B．在上述條件下，SO2能完全轉(zhuǎn)化為SO­3

C．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率

D．達(dá)到平衡時(shí)，SO2和SO3的濃度一定相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江大慶一中高一上開學(xué)考試化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

（1）3.6g H2O物質(zhì)的量為 mol ，約含有 個(gè)電子；與3.6g H2O所含H個(gè)數(shù)相同的CH4 的質(zhì)量是 ，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約是 。

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，容積為VmL的燒瓶?jī)?nèi)充滿NH3，設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下NH3的密度是 ，燒瓶?jī)?nèi)氫原子總數(shù)是 。

②已知NH3極易溶于水，所得溶液稱為氨水（溶質(zhì)為NH3）。用燒瓶中的NH3做噴泉實(shí)驗(yàn)，水充滿燒瓶，所得溶液密度為d g/mL，假設(shè)NH3沒(méi)有損耗，所得溶液物質(zhì)的量濃度為 mol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為 。

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下該燒瓶若充滿H2時(shí)總質(zhì)量為a g ，則充滿NH3時(shí)燒瓶總質(zhì)量為 g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江大慶一中高一上開學(xué)考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

將30mL0.5mol/L NaOH 溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量為（ ）

A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0．015mol D．0.25 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高一上9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為___________。

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是( )

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度

C．溶液中Cl-的數(shù)目 D．溶液的密度

（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L-1的稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取_________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

②配制時(shí)，除用到量筒、燒杯、玻璃捧外，還需要的儀器有___________。

③在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏大的有_________

A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻確棒就直接定容

B．在定容時(shí)仰視刻度線

C．在定容時(shí)俯視刻度線

D．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴水至刻度線

E．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面

（4）假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400 mol·L-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取________L鹽酸。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高一上9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是（ )

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年廣東省高二上學(xué)期開學(xué)模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

下表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息：

A

B

C

D

E

①能使溴水褪色

②比例模型為

③能與水在一定條件下反應(yīng)生成物質(zhì)C

①由C、H兩種元素組成

②球棍模型為

①由C、H、O三種元素組成

②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)

③能與E反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯

①相對(duì)分子質(zhì)量

比物質(zhì)C小2

②能由物質(zhì)C氧

化而成

①由C、H、O三種元素組成

②球棍模型為

根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題：

（1）A與水在一定條件下反應(yīng)生成的物質(zhì)C是 （填名稱）；寫出在一定條件下，A生成高分子化合物的化學(xué)方程式： 。

（2）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子F，與F在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類(俗稱“同系物”)，它們均符合通式 。當(dāng)n＝ 時(shí)，這類有機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體。

（3）B具有的性質(zhì)是 (填序號(hào))。

①無(wú)色無(wú)味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤任何條件下不與氫氣反應(yīng) ⑥可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色

寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（4）寫出由C氧化生成D的化學(xué)方程式： 。

（5）C與E反應(yīng)能生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯，該反應(yīng)類型為 ； 其化學(xué)方程式為： 。

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