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【題目】對于苯乙烯()的下列敘述：

①所有的原子不可能共面 ②可溶于水 ③可溶于苯中 ④能使酸性KMnO4溶液褪色

⑤可發(fā)生加聚反應 ⑥1mol苯乙烯與H2反應最多消耗4molH2。其中完全正確的一組是（ ）

A. ①②④⑤B. ③④⑤⑥C. ①③⑤⑥D. ②③④⑤

【答案】B

【解析】

①中苯環(huán)、碳碳雙鍵，均為平面結構，且二者直接相連，則所有的原子一定共平面，①錯誤；

②苯乙烯為烴，不能溶于水，②錯誤；

③有機物易溶于有機物，故苯乙烯容易溶于苯中，③正確；

④苯乙烯分子中含碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，④正確；

⑤苯乙烯分子中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應，⑤正確；

⑥能與氫氣發(fā)生加成反應的為苯環(huán)和碳碳雙鍵，則1mol苯乙烯與H2反應最多消耗4mol H2，⑥正確；

可見正確的說法有③④⑤⑥，故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家的研究成果往往對人類社會的進步產生重大影響，下列對應關系錯誤的是（ ）

A.舍勒首先在實驗室制得了氯氣

B.氧氣是戴維通過實驗首先發(fā)現(xiàn)的

C.門捷列夫繪制了第一張元素周期表

D.侯德榜研究并使純堿的生產實現(xiàn)了國產化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、D、E、W是中學常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，D的氧化物屬于兩性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，W是人體必需的微量元素，缺乏W會導致貧血癥狀。

（1）W在元素周期表中的位置是___。A與E組成的化合物是常用的溶劑，寫出其電子式___。

（2）下列事實能用元素周期表相應規(guī)律解釋的是（填字母序號）___。

a．D的最高價氧化物對應水化物的堿性弱于Mg(OH)2

b．E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HF

c．A的單質能與二氧化硅高溫下制得粗品硅單質

（3）WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板，反應的離子方程式為____。

（4）①工業(yè)上用電解法制備D的單質，反應的化學方程式為___。

②家用“管道通”的有效成分是燒堿和D的單質，使用時需加入一定量的水，此時發(fā)生反應的化學方程式為____。

（5）W的單質可用于處理酸性廢水中的NO3－，使其轉換為NH4+，同時生成有磁性的W的氧化物X，再進行后續(xù)處理，上述反應的離子方程式為__。上述W的氧化物X能與D的單質反應，寫出該反應的化學方程式為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，甘氨酸在水溶液中解離情況如下： ，改變溶液pH值，三種甘氨酸相關離子的分布分數(shù)(α，平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))變化如圖所示。當調節(jié)溶液的pH值使甘氨酸所帶的凈電荷為零，此時溶液的pH叫等電點。下列說法正確的是

A.曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別代表的微粒為A-、 、A+

B.K2=10-2.34，且K2對應的解離基團為—NH3+

C.在pH=9.60的溶液中加鹽酸，α()+α(A+)+α(A-)保持不變

D.甘氨酸的等電點pH約為6，且存在c()=c(A+)=c(A-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚(CH3OCH3)重整制取H2，具有無毒、無刺激性等優(yōu)點�；卮鹣铝袉栴}：

(1) CH3OCH3和O2發(fā)生反應Ⅰ： CH3OCH3(g)+O2 (g) =2CO(g)+3H2(g) △H

己知：CH3OCH3(g) =CO(g)+H2(g)+CH4(g) △H= a kJ/mol

CH4(g) +O2 (g) = CO(g)+2H2O(g) △H= b kJ/mol

H2(g)+O2 (g) = H2O(g) △H= c kJ/mol

①則反應Ⅰ的△H=_________________ (用含a、b、c的代數(shù)式表示)。

②保持溫度和壓強不變，分別按不同進料比通入CH3OCH3和O2，發(fā)生反應Ⅰ。測得平衡時H2的體積百分含量與進料氣中的關系如圖(a)所示。當>0.6時，H2的體積百分含量快速降低，其最主要原因是_____填標號。

a 過量的O2起稀釋作用

b 過量的O2與H2發(fā)生副反應生成H2O

c >0.6時平衡向逆反應方向移動

(2)T℃時，在剛性反應器中通入CH3OCH3，發(fā)生反應Ⅱ：CH3OCH3(g) =CO(g)+H2(g)+CH4(g) △H>0，測得容器內初始壓強為41.6kPa，反應過程中反應速率v(CH3OCH3)、時間t與分壓P(CH3OCH3)的關系如圖(b)所示。

①t=400s時，CH3OCH3的分解率α=______(保留2位有效數(shù)字)；

②反應速率滿足v(CH3OCH3)=k Pn(CH3OCH3)，n=_____，k=______s-1；400s時v(CH3OCH3)=___________kPa·s-1。

③一段時間后反應達到平衡，測得體系的總壓強為121.6 kPa，則該反應的平衡常數(shù)Kp=_____kPa2。

④若提高該剛性反應器的溫度，再次達到平衡后體系的壓強P_____121.6 kPa（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物A經李比希法和質譜法分析得知其相對分子質量為136，分子式C8H8O2。A分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基，其核磁共振氫譜如圖。關于A的下列說法中，不正確的是

A. A分子屬于酯類化合物

B. A在一定條件下可與H2發(fā)生加成反應

C. 符合題中A分子結構特征的有機物不只有一種

D. 與A屬于同類化合物的同分異構體只有2種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖曲線a和b是可溶性一元強堿與鹽酸互滴的滴定曲線，下列說法正確的是

A.可溶性一元強堿、鹽酸的物質的量濃度均為1mol·L－1

B.p點為滴定終點(兩者恰好完全反應)，溶液呈中性

C.酚酞不能用作該滴定的指示劑

D.曲線b是可溶性一元強堿滴定鹽酸的滴定曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室通常用無水乙醇和濃硫酸加熱到170℃制取乙烯,反應方程式為：CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O。若溫度過高或加熱時間過長，制得的乙烯往往混有CO2、SO2、H2O（g）。

（1）試用下圖所示的裝置設計一個實驗，驗證制得的氣體中含有雜質氣體:二氧化碳，二氧化硫和水蒸氣，按氣流的方向，各裝置的連接順序是 。

（2）實驗時若觀察到：①中A瓶中溶液褪色，B瓶中溶液顏色逐漸變淺，C瓶中溶液不褪色，則B瓶的作用是 ，C瓶的作用是 。

（3）若氣體通過裝置③中所盛溶液時，產生白色沉淀，它可以用來驗證的氣體是____。

（4）裝置②中所加的試劑名稱是____ _______。

（5）乙烯在一定條件下能制得聚乙烯，寫出相應的化學反應方程式： 。

（6）某同學做此實驗時發(fā)現(xiàn)裝置④存在的不妥之處是： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.等質量的甲烷、乙烯、1，3—丁二烯分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減少

B.按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2—甲基—4—乙基戊烷

C.苯酚、水楊酸（）和苯甲酸都是同系物

D.三硝基甲苯的分子式為C7H3N3O6

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