【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)該反應的化學方程式為：________。反應開始至2min，Z的平均反應速率為________

【答案】3X+Y2Z 0.05mol/(Lmin)

【解析】

根據(jù)圖象可知，X、Y物質的量減少，Z物質的量增加，X、Y是反應物，Z是生成物；反應進行到2min時，各種物質的物質的量不在發(fā)生變化，說明反應達到平衡狀態(tài)，此時X、Y、Z的物質的量的變化量分別是（mol）1.0-0.7=0.3、1.0-0.9=0.1、0.2-0=0.2，變化量之比是相應的化學計量數(shù)之比。

（1）根據(jù)圖象可知，X、Y物質的量減少，Z物質的量增加，X、Y是反應物，Z是生成物；反應進行到2min時，各種物質的物質的量不在發(fā)生變化，說明反應達到平衡狀態(tài)，此時X、Y、Z的物質的量的變化量分別是（mol）1.0-0.7=0.3、1.0-0.9=0.1、0.2-0=0.2，變化量之比是相應的化學計量數(shù)之比，所以反應方程式是3X+Y2Z；反應開始至2min，Z的物質的量變化是0.2mol，平均反應速率為(Z)= 0.05mol/(Lmin)。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)、生活及環(huán)境密切相關，下列有關說法不正確的是（ ）

A.餐具上的油污可用熱的純堿溶液清洗，紡織品上的油污不可以用燒堿溶液清洗

B.工業(yè)生產(chǎn)時加入適宜的催化劑，除了可以加快反應速率之外，還可以降低反應所需的溫度，從而減少能耗

C.一定條件下，1mol 化合物X（）最多可以與2molNaOH反應

D.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以達到保鮮目的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲苯（）是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛（）、苯甲酸（）等產(chǎn)品。下表列出了有關物質的部分物理性質，請回答：

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入2mL甲苯和一定量其它試劑，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應3小時。

（1）裝置a的名稱是___，主要作用是___。三頸瓶中發(fā)生反應的化學方程式為___。

（2）經(jīng)測定，反應溫度升高時，甲苯的轉化率逐漸增大，但溫度過高時，苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少，可能的原因是___。

（3）反應完畢，反應混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫后，還應經(jīng)過__、__（填操作名稱）等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。

（4）實驗中加入過量的過氧化氫并延長反應時間時，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。

①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的實驗步驟是___（按步驟順序填字母）。

a.對混合液進行分液 b.過濾、洗滌、干燥

c.水層中加入鹽酸調節(jié)pH=2 d.與適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩

②若對實驗①中獲得的苯甲酸（相對分子質量為122）產(chǎn)品進行純度測定，可稱取2.5g產(chǎn)品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.0mL于錐形瓶，加入0.1mol/LKOH溶液18.0mL恰好反應，產(chǎn)品中苯甲酸的質量分數(shù)為__（保留一位小數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列反應：NH4Br(s)═NH3(g)+HBr(g)，2HBr(g)Br2(g)+H2(g)。2min時，測知H2的濃度為0.5molL﹣1，HBr的濃度為4molL﹣1，若上述反應速率用v(NH3)表示，下列速率正確的是( )

A.0.5molL﹣1min﹣1B.2.5molL﹣1min﹣1 C.2molL﹣1min﹣1 D.5molL﹣1min﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，可逆反應2AB＋3C在下列四種狀態(tài)中，處于平衡狀態(tài)的是

A. 正反應速率vA＝2 mol/(L·min)，逆反應速率vB＝2 mol/(L·min)

B. 正反應速率vA＝2 mol/(L·min)，逆反應速率vC＝2 mol/(L·min)

C. 正反應速率vA＝1 mol/(L·min)，逆反應速率vB＝1.5 mol/(L·min)

D. 正反應速率vA＝1 mol/(L·min)，逆反應速率vC＝1.5 mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是

A.放電時負極反應為：Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2

B.充電時陽極反應為：Fe(OH)3＋5OH－－3e－＝FeO42－＋4H2O

C.放電時每轉移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化

D.放電時正極附近溶液的堿性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5kJ熱量，則甲烷燃燒的熱化學方程式為__。

Ⅱ科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇（CH3OH）和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，可供手機連續(xù)使用一個月才充一次電，據(jù)此請回答以下問題：

（1）甲醇是__極，電極反應為___。

（2）電池反應的離子方程式：__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫單質和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用，而SO2直接排放會對環(huán)境造成危害。

Ⅰ.已知：重晶石(BaSO4)高溫煅燒可發(fā)生一系列反應，其中部分反應如下：

BaSO4(s)＋4C(s)=BaS(s)＋4CO(g) ΔH=＋571.2kJ·mol-1

BaS(s)=Ba(s)＋S(s) ΔH=＋460kJ·mol-1

已知：2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=－221kJ·mol-1

則：Ba(s)＋S(s)＋2O2(g)=BaSO4(s)ΔH=__。

Ⅱ.SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法：

（1）活性炭還原法

反應原理：恒溫恒容時2C(s)＋2SO2(g)=S2(g)＋2CO2(g)。

反應進行到不同時間測得各物質的濃度如圖：

①0～20min反應速率表示為v(SO2)=__；

②30min時，改變某一條件平衡發(fā)生移動，則改變的條件最有可能是__；

③40min時，平衡常數(shù)K=__。

（2）亞硫酸鈉吸收法

①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為__；

②常溫下，當吸收至NaHSO3時，吸收液中相關離子濃度關系一定正確的是__(填序號)。

a.c(Na+)＋c(H+)>c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(OH-)

b.c(Na＋)=c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(H2SO3)

c.c(Na+)>c(HSO3-)>c(H＋)>c(SO32-)

d.溶液中c(H＋)=1×10-8mol/L

（3）電化學處理法

①如圖所示，Pt(Ⅰ)電極的反應式為__；

②當電路中轉移0.02mole-時(較濃H2SO4尚未排出)，交換膜左側溶液中約增加__mol離子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】葡萄是一種常見水果，可以生食或制作葡萄干，除此之外，葡萄還可用于釀酒。

(1)檢驗葡萄汁含有葡萄糖的方法是：向其中加堿調至堿性，再加入新制的Cu(OH)2并加熱，其現(xiàn)象是________。

(2)葡萄在釀酒過程中，葡萄糖轉化為酒精的過程如下，補充完成下列化學方程式：C6H12O6(葡萄糖)2_________+ 2 C2H5OH

(3)葡萄酒密封儲存過程中會生成有香味的酯類，酯類也可以通過化學實驗來制備，實驗室可用如圖所示裝置制備乙酸乙酯：

①試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是__________。

②試管b中盛放的試劑是飽和____________溶液。

③實驗開始時，試管b中的導管不伸入液面下的原因是________。

④若要分離出試管b中的乙酸乙酯，需要用到的儀器是_______(填字母)。

A.普通漏斗 B.分液漏斗 C.長頸漏斗

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