【題目】100mL濃度為2mol/L的硫酸跟過量的鋅片反應,為加快反應速率,又不影響生成的氫氣的總量,可采用的方法是( 。

A. 加入適量的6mol/L的硫酸 B. 適當加熱

C. 加入適量蒸餾水 D. 加入適量的稀硝酸

【答案】B

【解析】

A、加入適量6mol/L的硫酸,增大氫離子的濃度,也增大了氫離子的物質(zhì)的量,A錯誤;

B、加熱會加快反應速率,且沒有改變氫離子的物質(zhì)的量,不影響生成的氫氣的總量,B正確;

C、加入適量蒸餾水,氫離子濃度降低,減小反應速率,C錯誤;

D、加入適量的硝酸溶液,金屬鋅和硝酸反應不會產(chǎn)生氫氣,D錯誤;

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銀鋅蓄電池應用廣泛,放電時總反應為Zn+Ag2O2+H2O==Zn(OH)2+Ag2O,某小組以銀鋅蓄電池為電源,用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液制備H2SO4和NaOH,設計如圖所示裝置。連通電路后,下列說法正確是

A. 電池的a極反應式為Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-

B. 氣體Y為H2

C. pq膜適宜選擇陽離子交換膜

D. 電池中消耗65gZn,理論上生成1mol氣體X

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鎳及其化合物用途廣泛。某礦渣的主要成分是NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等,以下是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線:

已知:(NH4)2SO4在350℃以上會分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙燒過程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。錫(Sn)位于第五周期第ⅣA族。

(1)焙燒前礦渣與(NH4)2SO4混合研磨,混合研磨的目的______________

(2)“浸泡”過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為______________,“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外還含有______________(填化學式)。

(3)為保證產(chǎn)品純度,要檢測“浸出液”的總鐵量:取一定體積的浸出液,用鹽酸酸化后,加入SnCl2將Fe3+還原為Fe2+,所需SnCl2的物質(zhì)的量不少于Fe3+物質(zhì)的量的________倍;除去過量的SnCl2后,再用酸性K2Cr2O7標準溶液滴定溶液中的Fe2+,還原產(chǎn)物為Cr3+,滴定時反應的離子方程式為______________。

(4)“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×10-3mol·L1,當除鈣率達到99%時,溶液中c(F) = ________ mol·L1。[已知Ksp (CaF2)=4.0×10-11]

(5)本工藝中,萃取劑與溶液的體積比V0/VA對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示,V0/VA的最佳取值是________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注,下表為制取Cu2O的三種方法:

納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注,下表為制取Cu2O的三種方法:

方法a

用炭粉在高溫條件下還原CuO

方法b

電解法,反應為2Cu + H2OCu2O + H2↑。

方法c

用肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2

(1)已知:2Cu(s)+O2(g)=Cu2O(s)△H =-169kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO(g)△H =-110.5kJ·mol-1

Cu(s)+O2(g)=CuO(s)△H =-157kJ·mol-1

則方法a發(fā)生反應的熱化學方程式是_____________________________________。

(2)方法b采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O,裝置如圖所示,該離子交換膜為______離子交換膜(填“陰”或“陽”),該電池的陽極反應式為______________________________________。

(3)方法c為加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O,同時放出N2,該制法的化學方程式為________________________________________。

(4)在容積為1L的恒容密閉容器中,用以上方法制得的三種納米級Cu2O分別進行催化分解水的實驗:2H2O(g) 2H2(g)+O2(g),ΔH>0。水蒸氣的濃度c隨時間t的變化如下表所示。

①對比實驗的溫度:T2_________T1(填“>”、“<”或“=”)

②催化劑催化效率:實驗①________實驗②(填“>”或“<”)

③在實驗③達到平衡狀態(tài)后,向該容器中通入水蒸氣與氫氣各0.1mol,則反應再次達到平衡時,容器中氧氣的濃度為 ____________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______________;(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是______________(填儀器名稱);

(2)配制NaOH時,在實驗中其他操作均正確,若定容時仰視刻度線,則所得溶液濃度______0.1mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”).

(3)根據(jù)計算得知,所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_____________mL(計算結果保留一位小數(shù)).在實驗中其他操作均正確,若用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線,則所得配得溶液濃度_____________0.5mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A~J是中學化學常見的物質(zhì),它們之間的轉化關系如下圖所示 (部分反應條件、生成物已省略)。已知A是一種高熔點物質(zhì),D是一種紅棕色固體。

請回答下列問題:

(1)電解A物質(zhì)的陰極電極反應式為________,C與D在高溫下反應,引發(fā)該反應需要加入的兩種試劑是________________________(填名稱)。

(2)寫出G→J反應的實驗現(xiàn)象與化學方程式:____________________________,________________________________

(3)C與NaOH溶液反應的離子方程式為________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】4molL1的KOH溶液100mL,取出5mL,這5mL溶液中K+濃度為(
A.4 molL1
B.0.2molL1
C.2 molL1
D.0.4 molL1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在化學反應2KBr+Cl2=2KCl+Br2中,氧化劑是(

A.KBrB.Cl2C.KClD.Br2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下幾種可溶性無機離子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同學收集該霧霾,并經(jīng)必要的預處理后得試樣溶液,設計并完成了如下的實驗。請根據(jù)以下的實驗操作與現(xiàn)象,判斷該同學得出的結論不正確的是

已知:3NO3-+8Al+5OH-+2H2O=3NH3+8AlO2-

A. 試樣中一定存在NH4+、Mg2+、SO42-NO3-

B. 氣體1和氣體2成分一定相同

C. 試樣中可能含有Al3+

D. 該霧霾中可能存在NH4NO3、NaClMgSO4

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