【題目】鐵、銅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣,F(xiàn)有含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體(),為制取純凈的,某興趣小組首先將其制成水溶液。
(1)通常將氫氧化鈉溶液加入氯化亞鐵溶液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________________,書寫氫氧化亞鐵在空氣中轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵的化學(xué)方程式________________________________。
(2)已知pH=1.9時(shí),Fe3+就能開始沉淀,因此可首先加入氧化劑將Fe2+氧化后再除去,下列氧化劑最適合的是___________。
A. NaClO B. H2O2 C. KMnO4 D. 濃硫酸
(3)在所得的FeCl3、CuCl2混合溶液中加入鎂粉,產(chǎn)生的氣體是______。試解釋原因:__________________________________________________。有同學(xué)提出加入CuO以除去Fe3+。你認(rèn)為理由是___________________________________________________________________。
(4)能不能直接蒸發(fā)CuCl2溶液得到晶體?__________(填“能”或“不能”)。若能,不用回答;若不能,說明理由______________________________________________________。經(jīng)檢測(cè), 中含水28.6%,則中的值為___________。
【答案】 可觀察到灰白色沉淀,迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O → 4Fe(OH)3↓ B 氫氣(H2) 鎂粉與FeCl3、CuCl2水解產(chǎn)生的H+反應(yīng)而生成氫氣 CuO能與酸反應(yīng)既不帶入新的雜質(zhì),又能使得溶液pH升高,Fe3+沉淀 不能 加熱使得上述水解程度增大,隨著鹽酸的揮發(fā),平衡不斷朝正反應(yīng)方向移動(dòng)最終得到Cu (OH)2 3
【解析】試題分析:(1)將氫氧化鈉溶液加入氯化亞鐵溶液生成氫氧化亞鐵沉淀,氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為氫氧化鐵;(2)加入的氧化劑不能引入新雜質(zhì); (3)FeCl3、CuCl2溶液因水解呈酸性;氧化銅可以消耗氫離子使溶液PH增大,同時(shí)又不引入新雜質(zhì);(4)直接蒸發(fā)CuCl2溶液促進(jìn)氯化銅水解,隨著鹽酸的揮發(fā),平衡不斷朝正反應(yīng)方向移動(dòng)最終得到Cu (OH)2。根據(jù) 計(jì)算X。
解析:(1)將氫氧化鈉溶液加入氯化亞鐵溶液生成白色氫氧化亞鐵沉淀,氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為氫氧化鐵,所以可以觀察到白色沉淀,迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色;氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵的方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3;(2)加入NaClO,Fe2+被氧化為Fe3+,NaClO被還原為氯化鈉,引入氯化鈉雜質(zhì),故A錯(cuò)誤;加入H2O2,Fe2+被氧化為Fe3+,H2O2被還原為水,不引入雜質(zhì),故B正確;加入 KMnO4 引入鉀離子、錳離子雜質(zhì),故C錯(cuò)誤;加入濃硫酸,引入硫酸根離子,故D錯(cuò)誤;(3)FeCl3、CuCl2溶液因水解呈酸性,鎂粉與FeCl3、CuCl2水解產(chǎn)生的H+反應(yīng)而生成氫氣,所以放出的氣體是氫氣;氧化銅可以消耗氫離子使溶液PH增大,Fe3+生成氫氧化鐵沉淀,同時(shí)又不引入新雜質(zhì);(4)直接蒸發(fā)CuCl2溶液促進(jìn)氯化銅水解,隨著鹽酸的揮發(fā),平衡不斷朝正反應(yīng)方向移動(dòng)最終得到Cu (OH)2,所以不能直接加熱蒸發(fā)CuCl2溶液得到。 ,解得X=3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍,Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電了數(shù),X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體。下列說法正確的是
A. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)成水化物的酸性比W的強(qiáng)
B. W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定
C. 離子半徑的大小順序:r(w)>r(X)>r(Y)>(Z)
D. XY2與ZY2中的化學(xué)鍵類型相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)要求完成下列問題
(1)寫出 中含有苯環(huán)的所有同分異構(gòu)體
(2)C7H5O2Cl的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且Cl直接和苯環(huán)相接能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有種,其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為2:2:1的是(寫結(jié)構(gòu)簡式).
(3) 的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件:
Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng).
Ⅱ.分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且分子中含有兩個(gè)苯環(huán).
寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:(寫出一個(gè)就可以)
(4)某有機(jī)物X(C4H6O5)廣泛存在于許多水果內(nèi),尤其以蘋果、葡萄、西瓜、山楂為多.該化合物具有如下性質(zhì):①1molX與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5mol氣體;②在有濃H2SO4和加熱條件下,X與醇或羧酸均反應(yīng)生成有香味的產(chǎn)物;③X在一定條件下的分子內(nèi)脫水產(chǎn)物(不是環(huán)狀化合物)可和溴水發(fā)生加成反應(yīng).
根據(jù)上述信息,寫出有機(jī)物X 可能的結(jié)構(gòu)簡式:(至少寫出兩種)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物E和F可用作塑料增塑劑或涂料中的溶劑,它們的分子量相等,可用以下方法合成:
(1)請(qǐng)寫出:有機(jī)物的名稱:A , B
(2)化學(xué)方程式:A+D→E , B+G→F .
(3)X反應(yīng)的類型及條件:類型 , 條件 .
(4)E和F的相互關(guān)系屬(多選扣分).
①同系物 ②同分異構(gòu)體 ③同一種物質(zhì) ④同一類物質(zhì).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某一元醇A和一元羧酸B形成的酯的式量為212,分子內(nèi)碳原子數(shù)是氫、氧原子數(shù)之和.該酯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,又知A可氧化得B.則下列敘述中,正確的是( )
A.A的式量比B大14
B.B的式量比A大16
C.該酯中一定不含雙鍵等不飽和鍵
D.酯,A,B三種物質(zhì)的分子中都含一種相同的式量大于45的原子團(tuán)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液可能含有Na+、Fe3+、Br-、I-、HCO、SO、NO等離子。①向該溶液中滴加氯水,無氣泡產(chǎn)生,溶液呈橙色;②向橙色溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀;③向橙色溶液中滴加淀粉溶液未變藍(lán),則在該溶液中肯定存在的離子組是( )
A. Na+、I-、SO B. Na+、Br-、SO C. Fe3+、Br-、NO D. Na+、Br-、NO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖為A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。請(qǐng)回答:
(1)30 ℃時(shí),A、B兩物質(zhì)的溶解度________。
(2)20 ℃時(shí),A物質(zhì)的溶解度________B物質(zhì)的溶解度(填“>”、“<”或“=”)。
(3)40 ℃時(shí),將A、B各15 g分別加到均盛有50 g水的兩只小燒杯中,充分?jǐn)嚢韬螅?/span>________物質(zhì)有剩余(填“A”或“B”)。
(4)現(xiàn)有50 ℃時(shí)A物質(zhì)的不飽和溶液在不減少溶劑的情況下,欲使其變成飽和溶液,下列措施肯定不能實(shí)現(xiàn)的是________(填序號(hào))。
①降低溫度、谏邷囟取、奂尤階物質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì),按混合物、單質(zhì)、化合物順序排列的是
A.碘酒、液態(tài)氧、燒堿B.熟石灰、白磷、生石灰
C.氯化氫、鈉、干冰D.膽礬、氮?dú)、空?/span>
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤。則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為( )
A.29∶8∶13B.22∶1∶14C.13∶16∶29D.26∶16∶57
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