Question

【題目】A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)。E、F均為氣體，且F為紅棕色。有關的轉化關系如下圖所示(反應條件均已略去)。

請回答下列問題：

（1）D的化學式為_______________。

（2）反應③的離子方程式為_________________________。

（3）Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為_________________________。

（4）0.1 mol·L1的X溶液和0.1 mol·L1的Y溶液等體積混合，溶液呈________性(選填“酸”、“堿”或“中”)；原因是____________________(用離子方程式說明)。

（5）常溫下0.1 mol·L1的Y溶液中c(H+)/c(OH―)＝1×108，下列敘述正確的是_______。

A．該溶液的pH＝11

B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度為0.1 mol·L1

C．該溶液中水電離出的c(H+)與c(OH―)乘積為1×1022

D．pH＝3的鹽酸V1 L與該0.1 mol·L1的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH＝7，則：V1＞V2 E．將以上溶液加水稀釋100倍后，pH為9 。

Answer 1

【答案】 H2 3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO 4NH3＋6NO===5N2＋6H2O 酸 NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ ACD

【解析】考查無機推斷，F為氣體，且為紅棕色，則F為NO2，反應③是NO2與H2O的反應：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，E為氣體，則E為NO，G為HNO3，C為O2，Y與氧氣反應生成H2O和NO，則Y為NH3，D為H2，B為N2，X與NH3產(chǎn)生白煙，則X為HCl，即A為Cl2，（1）根據(jù)上述分析，D為H2；（2）反應③的離子方程式為3NO2＋H2O=2H＋＋2NO3－＋NO ；（3）可以消除NO的污染，說明產(chǎn)生N2，因此反應方程式為：4NH3＋6NO=5N2＋6H2O；（4）兩者等體積混合后生成NH4Cl，屬于強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，NH4＋發(fā)生水解造成的：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ ；（5）A、根據(jù)水的離子積，c(OH－)=10－3mol·L－1，則c(H＋)=10－11mol·L－1，因此pH=11，故A正確；B、NH3·H2O是弱電解質(zhì)，發(fā)生部分電離，產(chǎn)生NH4＋濃度小于0.1mol·L－1，故B錯誤；C、根據(jù)A的分析，NH3·H2O中H＋由水電離產(chǎn)生，水電離產(chǎn)生的H＋和OH－的濃度相等，因此水電離產(chǎn)生H＋和OH－濃度乘積10－11×10－11=10－22，故C正確；D、兩種溶液混合后，pH=7時溶質(zhì)為NH4Cl和NH3·H2O，pH=3的鹽酸與0.1mol·L－1NH3·H2O電離出的OH－恰好完全反應，NH3·H2O還要發(fā)生電離，溶液顯堿性，需要繼續(xù)加入鹽酸，因此V1>V2，故D正確；E、NH3·H2O是弱電解質(zhì)，加水稀釋，促進電離，稀釋100倍后，pH>9，故E錯誤。