Question

物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論指出：金屬晶體中金屬陽(yáng)離子與自由電子之間的強(qiáng)烈的相互作用，叫金屬鍵。金屬鍵越強(qiáng)，其金屬的硬度越大，熔、沸點(diǎn)越高，且據(jù)研究表明，一般說(shuō)來(lái)金屬原子半徑越小，價(jià)電子數(shù)越多，則金屬鍵越強(qiáng)。由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（  ）。

A．鎂的硬度小于鋁

B．鎂的熔、沸點(diǎn)低于鈣

C．鎂的硬度大于鉀

D．鈣的熔、沸點(diǎn)高于鉀

Answer 1

B

本題為信息給予題，主要考查自學(xué)能力、思維能力和原子結(jié)構(gòu)知識(shí)。根據(jù)題目所給予信息：鎂和鋁的電子層數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)：Al＞Mg，離子半徑：Al^3＋＜Mg^2＋，Al的硬度大于鎂；鎂、鈣價(jià)電子數(shù)相同，但離子半徑：Ca^2＋＞Mg^2＋，金屬鍵強(qiáng)弱：Mg＞Ca，所以B不正確；用以上比較方法可推出：離子半徑：Mg^2＋＜Na^＋＜K^＋，所以金屬鍵：Mg＞K，硬度：Mg＞K，所以C正確；鈣和鉀元素位于同一周期，價(jià)電子數(shù)：Ca＞K，離子半徑：K^＋＞Ca^2＋，金屬鍵：Ca＞K，熔點(diǎn)：Ca＞K，所以D正確。