Question

【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1。C是電負(fù)性最大的元素。D原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍，E是第Ⅷ族中原子序數(shù)最小的元素。

（1）寫出基態(tài)C原子的電子排布式_________________。

（2）A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______________(用元素符號(hào)表示)，原因是___________________。

（3）已知DC4常溫下為氣體，則該物質(zhì)的晶體類型是_________，組成微粒的中心原子的軌道雜化類型為____________，空間構(gòu)型是___________。

（4）Cu2＋容易與AH3形成配離子[Cu(AH3)4]2＋，但AC3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是______________________。

（5）A、B兩元素分別與D形成的共價(jià)鍵中，極性較強(qiáng)的是__________。A、B兩元素間能形成多種二元化合物，其中與A3—互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式為__________。

（6）已知E單質(zhì)的晶胞如圖所示，則晶體中E原子的配位數(shù)為__________，一個(gè)E的晶胞質(zhì)量為___________。

Answer 1

【答案】1s22s22p5F＞N＞ON 原子的2p 能級(jí)處于較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)分子晶體sp3正四面體形由于電負(fù)性F＞N＞H，在NF3 分子中，共用電子對(duì)偏向F 原子，使得N 原子上的孤電子對(duì)難與Cu2＋形成配位鍵Si-O 鍵N2O8112/NA g

【解析】

A元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，A的核外電子排布為：1s22s22p3，所以是氮元素，C是電負(fù)性最大的元素是氟元素，D原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍，為硅元素，E是第Ⅷ族中原子序數(shù)最小的元素是鐵元素，而A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大，所以元素B是氧元素。

（1）C為F，基態(tài)C原子的電子排布式1s22s22p5。

（2）A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镕＞N＞O (用元素符號(hào)表示)，原因是N 原子的2p 能級(jí)處于較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)故N>O,F最大。

（3）已知DC4即四氟化硅常溫下為氣體，則該物質(zhì)的晶體類型是分子晶體，組成微粒的中心原子的軌道雜化類型為sp3，空間構(gòu)型是正四面體形。

（4）Cu2＋容易與AH3形成配離子[Cu(AH3)4]2＋，但NF3分子中，共用電子對(duì)偏向F原子，使得N原子上孤電子對(duì)難與銅離子形成配位鍵，其原因是由于電負(fù)性F＞N＞H，在NF3 分子中，共用電子對(duì)偏向F 原子，使得N 原子上的孤電子對(duì)難與Cu2＋形成配位鍵。

（5）A、B兩元素分別與D形成的共價(jià)鍵中，O元素的非金屬性大于N，則極性O-Si鍵＞N-Si鍵；等電子體中原子個(gè)數(shù)相等及價(jià)電子數(shù)相等，N3－中含有3個(gè)原子、價(jià)電子數(shù)是16，與該離子互為等電子體的氮氧化物為N2O。

（6）該晶胞是體心立方晶胞，所以鐵原子的配位數(shù)為8，該晶胞中Fe原子個(gè)數(shù)=1+8×1/8=2，體心上的Fe原子被頂點(diǎn)上的8個(gè)原子包圍，所以其配位數(shù)是8，每個(gè)Fe原子的質(zhì)量=M/NAg，則該晶胞質(zhì)量就是兩個(gè)Fe原子質(zhì)量=2×M/NAg=2×56/NAg=112/NAg。