【題目】化合物M()是一種能有效抑制新型冠狀病毒復(fù)制的藥物中間體。實(shí)驗(yàn)室以芳香化合物A為原料制備M的一種合成路線如圖所示:
已知:①R1NR2(R1、R2表示氫原子或烴基)
②NR1R2
請(qǐng)回答:
(1)A的化學(xué)名稱為______________;B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________;D中含氧官能團(tuán)的名稱為______________。
(2)F→G的化學(xué)方程式為______________。
(3)由E和G生成H的反應(yīng)類型為______________;吡啶是一種有機(jī)堿,該反應(yīng)中加入吡啶的作用為______________。
(4)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí),該碳原子稱為手性碳原子。M中含有手性碳原子的數(shù)目為______________。
(5)C的同分異構(gòu)體中,屬于芳香族化合物且核磁共振氫譜中有4組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________(任寫2種即可)。
(6)寫出用乙醇和乙胺(CH3CH2NH2)為原料制備化合物NH的合成路線______________(其他無機(jī)試劑任選)。
【答案】苯甲醛 羥基 取代反應(yīng) 中和取代生成 ,從而使有機(jī)反應(yīng)平衡右移,提高產(chǎn)率 4
【解析】
(1) 的分子式為 ,結(jié)合 的結(jié)構(gòu)可知 中含有苯環(huán),故 為。根據(jù)已知信息①, 與一定條件下生成 ,故 結(jié)構(gòu)為:,根據(jù) 、 結(jié)構(gòu)及已知信息②可得: 結(jié)構(gòu)為:,其含氧官能團(tuán)為羥基。
(2) 與 取代反應(yīng)生成 ,則 的反應(yīng)原理為:。
(3)根據(jù) 、 和 的結(jié)構(gòu)可知: 與 取代反應(yīng)生成 和 ,故反應(yīng)類型為:取代反應(yīng),吡啶為一種有機(jī)堿,可以中和取代生成 ,從而使有機(jī)反應(yīng)平衡右移,提高產(chǎn)率。
(4) 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:(* 標(biāo)記的攤位手性碳原子),所以有 個(gè)手性碳原子。
(5) 為,其同分異構(gòu)體為芳香族化合物,說明含有苯環(huán)結(jié)構(gòu);核磁共振氫譜有 組峰,說明有 種類型的氫原子,所以符合條件結(jié)構(gòu)為:,,。
(6) 催化氧化可以生產(chǎn) ;根據(jù)已知信息①, 與 一定條件下生成 ;根據(jù) 還原生成 的反應(yīng)原理, 在 條件下還原生成 。故合成路線為:。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) ΔH=-1200 kJ·mol1。在2 L恒容密閉容器中,按照下表中甲、乙兩種方式進(jìn)行投料,經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得甲中CO的轉(zhuǎn)化率為50%。下列說法中正確的是
甲 | 乙 |
0.2 mol NO2 | 0.1 mol NO2 |
0.4 mol CO | 0.2 mol CO |
A.放熱反應(yīng),一定能自發(fā)進(jìn)行
B.該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)為5
C.達(dá)平衡時(shí),NO2的濃度:甲>乙
D.達(dá)平衡時(shí),N2的體積分?jǐn)?shù):甲<乙
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù):
CH3COOH | H2CO3 | H2S | H3PO4 |
1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 | K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13 |
則下列說法中不正確的是( 。
A. 碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸
B. 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定
C. 常溫下,加水稀釋醋酸,增大
D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液,電離常數(shù)不變
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),向10.00mL0.1000mol·L-1H2SO4溶液中滴加相同物質(zhì)的量濃度的氨水,測(cè)得混合溶液中-lgc(OH-)隨滴加氨水體積的變化如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是
A.水的電離程度:b>c>a
B.Kh(NH4+)的數(shù)量級(jí)為10-10
C.c點(diǎn)滿足c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
D.d點(diǎn)滿足c(NH4+)+2c(H+)=c(NH3H2O)+2c(OH-)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】恒容條件下,1 mol SiHCl3發(fā)生如下反應(yīng):2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)。已知:v正=v消耗(SiHCl3)=k正x2(SiHCl3),v逆=2v消耗(SiH2Cl2)=k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4),k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)(僅與溫度有關(guān)),x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。如圖是不同溫度下x(SiHCl3)隨時(shí)間的變化。下列說法正確的是
A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),v正a<v逆b
B.T1 K時(shí)平衡體系中加入Ar氣,可使正、逆反應(yīng)速率均增大
C.當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到a處時(shí),=
D.T2 K時(shí)平衡體系中再充入1mol SiHCl3,平衡正向移動(dòng),x(SiH2Cl2)增大
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知在25℃時(shí),醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表:
醋酸 | 碳酸 | 亞硫酸 |
Ka=1.75×10-5 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
(1)寫出碳酸的第二步電離平衡常數(shù)表達(dá)式_____________
(2)在相同條件下,試比較醋酸、碳酸和亞硫酸的酸性強(qiáng)弱____ > ____ > ____。____
(3)圖表示常溫時(shí)稀釋醋酸、碳酸兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨水量的變化:
①圖像中,曲線I表示的酸是____(填化學(xué)式)。
②A、B、C三點(diǎn)中,水的電離程度最大的是____(填字母)
(4)同c(H+)同體積的的醋酸和鹽酸溶液分別用氫氧化鈉中和,所需氫氧化鈉物質(zhì)的量較大的是 _________________________.
(5)下列粒子組不能大量共存的是_____________________________。
A. H2SO3、HCO3- B. HSO3-、CO32- C.HSO3-、HCO3- D. HCO3-、SO32- E.H2SO3、CO32- F. H 2SO3、SO32- G. H2CO3、HSO3-
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)密閉容器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡:X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0。改變條件達(dá)到新平衡后,下列正確的是( )
A. 升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)減小
B. 增大壓強(qiáng)(縮小容器體積),Z的濃度不變
C. 保持容器體積不變,充入一定量的惰性氣體,Y的濃度不變
D. 保持容器體積不變,充入一定量的Z,X的體積分?jǐn)?shù)增大
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng):
甲:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
乙:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
現(xiàn)有下列狀態(tài):①混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
②恒溫時(shí),氣體壓強(qiáng)不再改變、鄹鳉怏w組成濃度相等
④反應(yīng)體系中溫度保持不變、輸嗔褮溲蹑I速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍、藁旌蠚怏w密度不變、邌挝粫r(shí)間內(nèi),消耗水蒸氣質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9∶1
其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ⑥⑦ D. ④⑤
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com