【題目】新型鋰一空氣電池具有能量密度高的優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車的電源，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中固體電解質(zhì)只允許通過。

下列說法正確的是 （ ）

A.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式：

B.放電時(shí)，當(dāng)外電路中有轉(zhuǎn)移時(shí)，水性電解液離子總數(shù)增加

C.應(yīng)用該電池電鍍銅，陰極質(zhì)量增加64g，理淪上將消耗

D.若把水性電解液換成固體氧化物電解質(zhì)，則易引起正極材料碳孔堵塞

【答案】D

【解析】

A.放電時(shí)，負(fù)極上Li失電子得到，則負(fù)極反應(yīng)式：，故A錯(cuò)誤；

B.正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，當(dāng)外電路中有1mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，水性電解質(zhì)溶液中生成1molOH-，同時(shí)有1mol向正極移動(dòng)，則水性電解液離子總數(shù)增加，故B錯(cuò)誤；

C.沒有說明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體摩爾體積不知道，所以氧氣的體積無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；

D.電解液換成固體氧化物電解質(zhì)，則正極會(huì)生成，這樣會(huì)引起碳孔堵塞，不利于正極空氣的吸附，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對(duì)臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚。請(qǐng)回答下列問題：

（1）利用水煤氣合成二甲醚的總反應(yīng)為：3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)；ΔH＝－246.4 kJ·mol－1 它可以分為兩步，反應(yīng)分別如下：

①4H2(g)＋2CO(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)，　ΔH1＝－205.1 kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)；ΔH2＝________。

（2）在一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，只改變一個(gè)條件能同時(shí)提高反應(yīng)速率和CO轉(zhuǎn)化率的是________(填字母代號(hào))。

A．降低溫度　　　　　　　 B．加入催化劑

C．縮小容器體積　　 D．增加H2的濃度

E．增加CO的濃度

（3）在一體積可變的密閉容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，在一定溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)，經(jīng)一定時(shí)間達(dá)到平衡，并測(cè)得平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的1.6倍。

問：①反應(yīng)開始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v(正)______(填“＞”、“＜”或“＝”)v(逆)。

②平衡時(shí)n(CH3OCH3)＝________，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：①有機(jī)物B是芳香烴的含氧衍生物，其相對(duì)分子質(zhì)量為108，B中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8％。

②CH3-CH2-COOH+Cl2+HCl

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）B的分子式為___________；有機(jī)物D中含氧官能團(tuán)名稱是_____________。

（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________ ；檢驗(yàn)M中官能團(tuán)的試劑是______________。

（3）條件I為_________________；D→F的反應(yīng)類型為________________。

（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

F→E______________________________________

F→G_____________________________________。

（5）N的同系物X比N相對(duì)分子質(zhì)量大14，符合下列條件的X的同分異構(gòu)體有_________種（不考慮立體異構(gòu)），寫出其中核磁共振氫譜有五組峰，且吸收峰的面積之比為1∶1∶2∶2∶2的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________（寫一種）。

①含有苯環(huán)； ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； ③遇FeCl3溶液顯紫色。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酰乙酸乙酯是有機(jī)合成中非常重要的原料，實(shí)驗(yàn)室制備乙酰乙酸乙酯的反應(yīng)原理、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下所示：

實(shí)驗(yàn)步驟：

Ⅰ.合成：向三頸燒瓶中加入9.8ml無水乙酸乙酯，迅速加入0.1g切細(xì)的金屬鈉。水浴加熱反應(yīng)液，緩慢回流約2h至金屬鈉全部反應(yīng)完。停止加熱，冷卻后向反應(yīng)混合物中加入50%乙酸至反應(yīng)液呈弱酸性。

Ⅱ.分離與提純：

①向反應(yīng)混合物中加入等體積的飽和食鹽水，分離得到有機(jī)層。

②水層用5mL無水乙酸乙酯萃取，分液。

③將①②所得有機(jī)層合并，洗滌、干燥、蒸餾得到乙酰乙酸乙酯粗產(chǎn)品。

④蒸餾粗產(chǎn)品得到乙酰乙酸乙酯3.9g。

(1)球形冷凝管中冷卻水從______（填“上”或“下”）口進(jìn)入，上方干燥管中盛無水CaCl2，其作用是________。

(2)實(shí)驗(yàn)室制備乙酰乙酸乙酯時(shí)，通常在無水乙酸乙酯中加入微量的無水乙醇，其作用是___。

(3)分離與提純操作①中使用的分離儀器是________。加入飽和食鹽水的作用是 _______。

(4)分離與提純操作③用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是 _______。

(5)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_______ %（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是( )

A.由水電離產(chǎn)生的c(H+)＝1x10－13 mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl－、SO42－

B.室溫下，pH＝1的鹽酸中：Na＋、Fe2+、NO3－、SO42－

C.含有Ca2+的溶液中：Na+、K＋、CO32－、Cl-

D.常溫下在KW/ c(OH－)=10-12的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)保、安全的鋁—空氣電池的工作原理如下圖所示，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A. NaCl的作用是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性

B. 正極的電極反應(yīng)式為: O2+4e-+2H2O=4OH-

C. 電池工作過程中，電解質(zhì)溶液的pH不斷增大

D. 用該電池做電源電解KI溶液制取1molKIO3，消耗鋁電極的質(zhì)量為54g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是 ( )

A. 升高溫度可降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，使化學(xué)反應(yīng)速率提高

B. 在溫度、體積都相同的兩容器中，分別充入相同物質(zhì)的量的Br2和Cl2，讓它們與等量的氫氣發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率相同

C. 0.1 mol·L-1鹽酸和0.1 mol·L-1硝酸與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)的速率相同

D. 有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的容積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，將pH和體積均相同的HCl和CH3COOH溶液分別加水稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A.曲線II代表HCl的稀釋過程

B.溶液中水的電離程度：b點(diǎn)＞c點(diǎn)

C.從b點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變

D.該溫度下，b點(diǎn)Kw的數(shù)值比e點(diǎn)大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某溫度下，可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是(　　)

A.正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值相同，符號(hào)相反

B.升高溫度，K值增大

C.K越大，說明該反應(yīng)的進(jìn)行程度越大，轉(zhuǎn)化率越高

D.該反應(yīng)的K＝

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