下列說(shuō)法或表示方法正確的是(    )

A．已知C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1，C(s)＋1/2O2(g)="CO(g)" ΔH2；則ΔH1＞ΔH2
B．等量的H2在O2中完全燃燒，生成氣態(tài)水比生成液態(tài)水放出的熱量多
C．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同
D．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C(金剛石, s)=C(石墨, s) ΔH ＞0

C

解析試題分析：A、ΔH大小比較注意要帶“+”、“—”比較。選項(xiàng)所給反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，碳的完全燃燒放出的熱量大于不完全燃燒放出的熱量即ΔH1<ΔH2，錯(cuò)誤；B、因氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出熱量，所以生成氣態(tài)水比生成液態(tài)水放出的熱量少，錯(cuò)誤；C、在光照和點(diǎn)燃條件下不能改變反應(yīng)物和生成物具有的能量ΔH變，正確；D、因物質(zhì)含有的能量越低越穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，金剛石具有的能量高，C(金剛石, s)=C(石墨, s)  ΔH <0,錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查熱化學(xué)基本概念和基本原理。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣放熱484kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（    ）

A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；ΔH=+484kJ·mol-1
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH =－484kJ·mol-1
C．H2（g）+O2（g）=H2O（g）；ΔH =+242kJ·mol-1
D．H2O（g）=H2（g）+O2（g）；ΔH =+242kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571．6kJ·mol-1
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220．0kJ·mol-1
實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣和丙烷的混和氣體共5mol完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，則混和氣體中氫氣與丙烷的體積比是（  ）

A．1:3 B．3:1 C．1:4 D．1:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是  (  )

A．C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol
B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝＋571.6 kJ/mol
C．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1 400 kJ/mol
D．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2= P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為： P－P：a kJ·mol-1、P－O：b kJ·mol-1、P=O：c kJ·mol-1、O=O：d kJ·mol-1，根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H，其中正確的是(    )

A．(6a+5d－4c－12b) kJ·mol-1 B．(4c+12b－6a－5d) kJ·mol-1
C．(4c+12b－4a－5d) kJ·mol-1D．(4a+5d－4c－12b) kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

如下圖所示，△H1=－393.5 kJ?mol-1，△H2=－395.4 kJ?mol-1，下列說(shuō)法或表示式正確的是(   )

A．C（s、石墨）=C（s、金剛石） △H="+1.9" kJ?mol-1
B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
C．金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨
D．1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式中，正確的是

A．甲烷的燃燒熱△H = -890．3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)═ CO2(g)+2H2O(g)△H = -890．3kJ/mol
B．一定條件下，將0．5mol N2和1．5m01H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱19．3kJ其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H =-38．6kJ/mol
C．在l01lkPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285．8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H =-571．6kJ/mol
D．HCI和NaOH反應(yīng)的中和熱△H = -57．3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2：反應(yīng)的中和熱△H = 2×(-57．3)kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異形體。
已知：①S(s，單斜)+O2(g)＝SO2 (g) △H1＝-297.16kJ·mol-1
②S(s，正交)+O2(g)＝SO2 (g) △H2＝-296.83kJ·mol -1
下列說(shuō)法正確的是

A．S(s，單斜)＝S(s，正交)△H3＝+0.33kJ·mol -1
B．正交硫比單斜硫穩(wěn)定
C．相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高
D．①式表示斷裂lmol O2中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成1mol SO2中的共價(jià)鍵所放出的能量多297.16kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化。關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說(shuō)法正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成
B．鋁熱反應(yīng)中, 反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低
C．圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?
D．圖II所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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