⑴如右圖所示的乙酸分子結(jié)構(gòu)：

它是一種弱酸，部分發(fā)生電離時斷鍵的位置
是            （填序號，下同），它跟乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時斷鍵的位置是         ，其化學反應(yīng)式為                                 ，
它與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，說明乙酸酸性比碳酸酸性        （填“強”或“弱”）。
⑵維生素C的結(jié)構(gòu)簡式如右圖：請回答：

①維生素C的分子式是           ，
其分子中不含氧的官能團的名稱是     。
②維生素C可發(fā)生的化學反應(yīng)有            （填序號）。
A. 加成反應(yīng)      B. 氧化反應(yīng)       C. 酯化反應(yīng)      
③向維生素C的水溶液中滴加紫色石蕊試液，試液變紅，說明此溶液顯    性。

.⑴�、�；②    CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+ H2O 強
⑵①　C6H8O6　　　　碳碳雙鍵  ②　A B C   ③酸

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應(yīng)方程式
CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O
．
（2）濃硫酸的作用是：①
催化作用
催化作用
；②
吸水作用
吸水作用
．
（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是
除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層
除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層
．
（4）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止
倒吸
倒吸
．
（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是
用飽和碳酸鈉溶液承接蒸餾出的乙酸乙酯，再分液
用飽和碳酸鈉溶液承接蒸餾出的乙酸乙酯，再分液
．
（6）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時間后，就達到了該反應(yīng)的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的有（填序號）
②④⑤
②④⑤
．
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：

“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香  味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯．
回答下列問題：
（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應(yīng)方程式
CH3COOH+C2H5OH
濃硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O
CH3COOH+C2H5OH
濃硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O

（2）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是
中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味
中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味
、
溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸
溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸
、
乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯
乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯
．
（3）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是
防倒吸
防倒吸
．
（4）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是
分液
分液
．
（5）做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是
防止大試管中液體暴沸而沖出導管
防止大試管中液體暴沸而沖出導管
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）甲物質(zhì)只含有碳、氫兩種元素，在標準狀況下為氣態(tài)，有機物甲的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．工業(yè)上可以用丙物質(zhì)來生產(chǎn)甲物質(zhì)，反應(yīng)式表示：
丙 
500℃
 C2H6+甲，三種物質(zhì)的化學計量數(shù)比為1：1：1．
試寫出丙物質(zhì)可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式并命名：
CH3CH（CH3）CH32-甲基丙烷；CH3CH2CH2CH3丁烷
CH3CH（CH3）CH32-甲基丙烷；CH3CH2CH2CH3丁烷

（2）通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機物X，其相對分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分數(shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分數(shù)為13.0%．
①X的分子式為
C2H6O
C2H6O
，官能團的名稱是
羥基
羥基

②X與空氣中的氧氣在銅催化下反應(yīng)生成Y，化學方程式為
2CH3CH2OH+O2
Cu或Ag
△
2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O2
Cu或Ag
△
2CH3CHO+2H2O
．
（3）X與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)可生成Z．在加熱和濃硫酸作用下，X與Z反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)W．某同學用如右圖所示的實驗裝置制取W，實驗結(jié)束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體．
①實驗開始時，試管甲中的導管不伸入液面下的原因是：
防止溶液倒吸
防止溶液倒吸

②若分離出試管甲中該油狀液體需要用到的儀器是
b
b
（填序號）．
a．漏斗       b．分液漏斗    c．長頸漏斗
③實驗結(jié)束后，若振蕩試管甲，會有無色氣泡生成，其主要原因是：
乙酸的沸點低，加熱時，少量乙酸進入試管甲，振蕩時，乙酸與碳酸鈉接觸，發(fā)生反應(yīng)2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑，產(chǎn)生氣泡
乙酸的沸點低，加熱時，少量乙酸進入試管甲，振蕩時，乙酸與碳酸鈉接觸，發(fā)生反應(yīng)2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑，產(chǎn)生氣泡
（結(jié)合化學方程式回答）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應(yīng)方程式
CH3COOH+C2H5OH
濃硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O
CH3COOH+C2H5OH
濃硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O

（2）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：
先在大試管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不斷攪拌，最后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸
先在大試管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不斷攪拌，最后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸
．
（3）濃硫酸的作用是：①
催化作用
催化作用
；②
吸水作用
吸水作用
．
（4）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是
酯在其中的溶解度更小，有利于酯分離，除去粗產(chǎn)品中的乙酸有利于聞到酯香味
酯在其中的溶解度更小，有利于酯分離，除去粗產(chǎn)品中的乙酸有利于聞到酯香味
．
（5）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止
倒吸
倒吸
．
（6）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是
分液
分液
．
（7）做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是
防止暴沸
防止暴沸
．
（8）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時間后，就達到了該反應(yīng)的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的有（填序號）
②④⑤
②④⑤
．
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化．

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科目：高中化學 來源：2010年江蘇省灌南縣第二高級中學高一下學期期末考試化學試題 題型：實驗題

(7分) “酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應(yīng)方程式　　                       
（2）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：                                               。
（3）濃硫酸的作用是：①               ；②                 。
（4）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是                                           
                                                     。
（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是　           　　　　　。

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