現(xiàn)有A、B、C、D、E分別為Al2（SO4）3、AgNO3、Ba（OH）2、K2CO3、HCl五種強(qiáng)電解質(zhì)中的一種．已知：
①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀．
試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出D的化學(xué)式
 
．
（2）檢驗(yàn)A中陽(yáng)離子所用的方法是
 
現(xiàn)象是
 

（3）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->
 
．
（4）寫(xiě)出E溶液與過(guò)量的B溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）在100mL 0.1mol/L E溶液中，逐滴加入35mL 2mol/L NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為
 
．
分析：現(xiàn)有A、B、C、D、E分別為Al2（SO4）3、AgNO3、Ba（OH）2、K2CO3、HCl五種強(qiáng)電解質(zhì)中的一種．已知：
①A、B兩溶液呈堿性，為Ba（OH）2、K2CO3中的一種；C、D、E溶液呈酸性，分別為Al2（SO4）3、AgNO3、HCl中的一種；
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生，則A為K2CO3，E為Al2（SO4）3；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生，C為HCl，則D為AgNO3；
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀，D為AgNO3；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，C為HCl，綜上所述，A為K2CO3，B為Ba（OH）2，C為HCl，則D為AgNO3，E為Al2（SO4）3，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解答．
解答：解：現(xiàn)有A、B、C、D、E分別為Al2（SO4）3、AgNO3、Ba（OH）2、K2CO3、HCl五種強(qiáng)電解質(zhì)中的一種．已知：
①A、B兩溶液呈堿性，為Ba（OH）2、K2CO3中的一種；C、D、E溶液呈酸性，分別為Al2（SO4）3、AgNO3、HCl中的一種；
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生，則A為K2CO3，E為Al2（SO4）3；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生，C為HCl，則D為AgNO3；
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀，D為AgNO3；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，C為HCl，綜上所述，A為K2CO3，B為Ba（OH）2，C為HCl，則D為AgNO3，E為Al2（SO4）3，
（1）D為AgNO3，故答案為：AgNO3；
（2）A中陽(yáng)離子為K+，利用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象為透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃焰色呈紫色，故答案為：焰色反應(yīng)；透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃焰色呈紫色；
（3）C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液中，反應(yīng)生成等量的KCl、KHCO3，水解顯堿性，則離子濃度大小為c（K+）＞c（Cl-）＞C（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）或c（K+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+），故答案為：c（K+）＞c（Cl-）＞C（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）或c（K+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（4）E溶液與過(guò)量的B溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+3BaSO4↓+4H2O，故答案為：2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+3BaSO4↓+4H2O；
（5）0.01molAl2（SO4）3與0.07molNaOH反應(yīng)，生成0.01molAl（OH）3和0.01molNaAlO2，即最終得到沉淀物質(zhì)的量為0.01 mol，故答案為：0.01mol．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，把握離子之間的反應(yīng)推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，綜合性較強(qiáng)，涉及離子反應(yīng)、鹽類水解、與量有關(guān)的離子反應(yīng)等，與量有關(guān)的反應(yīng)為解答的難點(diǎn)，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E的氫化物分子構(gòu)型都是V型．A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子，且A與D可形成的化合物，常溫下均為液態(tài)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題（填空時(shí)用實(shí)際符號(hào)）：
（1）C的元素符號(hào)是
N
N
；元素F在周期表中的位置
第3周期第ⅦA族
第3周期第ⅦA族
．
（2）B與D一般情況下可形成兩種常見(jiàn)氣態(tài)化合物，假若現(xiàn)在科學(xué)家制出另一種直線型氣態(tài)化合物 B2D2分子，且各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則B2D2電子式為
，其固體時(shí)的晶體類型是
分子晶體
分子晶體
．
（3）最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C4分子．C4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molC-C吸收167kJ熱量，生成1molC=C放出942kJ熱量．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是
②④⑦
②④⑦
．
①C4屬于一種新型的化合物
②C4沸點(diǎn)比P4（白磷）低
③lmol C4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镃2吸收882kJ熱量
④C4與C2互為同素異形體
⑤C4穩(wěn)定性比P4（白磷）差
⑥C4屬于原子晶體
⑦C4和P4 （白磷）的晶體都屬于分子晶體
⑧C4與C2互為同分異構(gòu)體
（4）C與F兩種元素形成一種化合物分子，各原子最外層達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，則該分子的結(jié)構(gòu)式為
，其空間構(gòu)型為
三角錐型
三角錐型
．
（5）為了除去化合物乙（A2ED4）稀溶液中混有的A2ED3，常采用A2D2為氧化劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O
H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O

（6）E與F形成的化合物E2F2在橡膠工業(yè)上有重要用途，遇水易水解，其空間結(jié)構(gòu)與A2D2極為相似．對(duì)此以下說(shuō)法正確的是
acd
acd
．
a．E2F2的結(jié)構(gòu)式為：F-E-E-F
b．E2F2為含有極性鍵 和非極性鍵的非極性分子
c．E2Br2與E2F2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：E2Br2＞E2F2
d．E2F2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2E2F2+2H2O=EO2↑+3E↓+4HF
（7）舉出一種事實(shí)說(shuō)明E與F的非金屬性強(qiáng)弱（用化學(xué)方程式或用語(yǔ)言文字表達(dá)均可）：
C12+H2S=S↓+2HCl
C12+H2S=S↓+2HCl
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多．
①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體；
②A和B兩元素可形成B2A3化合物，該化合物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿；
③C+離子比B3+離子多8個(gè)電子；
④C與D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色；
⑥在周期表中E處于C的下兩個(gè)周期，E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)時(shí)E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為2：1．試回答：
（1）B是
鋁
鋁
、E是
銫
銫
．（寫(xiě)元素名稱）：
（2）B的離子結(jié)構(gòu)示意圖
，D的單質(zhì)分子的電子式
，C元素最高價(jià)氧化物的水化物的電子式
．
（3）用電子式表示H2A形成過(guò)程：

（4）寫(xiě)出CD的溶液中通入氯氣的離子方程式：
2I-+Cl2═I2+2Cl-
2I-+Cl2═I2+2Cl-

（5）比較B、C、E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子氧化性的強(qiáng)弱：（B、C、E離子用實(shí)際離子符號(hào)表示）氧化性：
Al3+＞K+＞Cs+
Al3+＞K+＞Cs+
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族C、E 同主族，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子M、N，且N為比較常見(jiàn)的液態(tài)化合物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B的簡(jiǎn)單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖
．
（2）A、D、E三種元素組成的化合物電子式為：

（3）①C、D、E對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小為
S2-＞O2-＞Na+
S2-＞O2-＞Na+
（用離子符號(hào)表示）②寫(xiě)出能證明C和E非金屬性強(qiáng)弱的一個(gè)化學(xué)方程式
2H2S+O2═2H2O+2S
2H2S+O2═2H2O+2S
．
（4）A、C、E三種元素能形成多種18電子分子，寫(xiě)出其中兩種所能發(fā)生的反應(yīng)方程式
H2O2+H2S=S↓+2H2O
H2O2+H2S=S↓+2H2O

（5）標(biāo)況下，1gD單質(zhì)在C單質(zhì)中完全燃燒可放出QKJ熱量．則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-46QkJ/mol
2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-46QkJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡(jiǎn)單的陰離子或陽(yáng)離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．已知：
①常溫下，F(xiàn)的單質(zhì)是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸；
③C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，且可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：G
D的單質(zhì)
P
D的單質(zhì)
Q
H2O
M+P
④E和D是同主族元素，氫化物（H2E）常溫下為氣態(tài)．
⑤B和D可形成微粒個(gè)數(shù)比為1：1和2：1的離子化合物X和Y．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
；B2E的電子式為
 
．
（2）化合物X所含化學(xué)鍵類型有
 
．
（3）G氣體的檢驗(yàn)方法為
 
．
（4）寫(xiě)出F單質(zhì)與E的氫化物反應(yīng)的方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D四種無(wú)色溶液，它們分別是稀鹽酸、氯化鋇、硫酸鈉和碳酸鈉中的某一種．試根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：
A+B→白色沉淀；A+C→無(wú)現(xiàn)象；A+D→無(wú)現(xiàn)象；B+C→白色沉淀；B+D→無(wú)現(xiàn)象；C+D→無(wú)色氣體．
（1）寫(xiě)出化學(xué)式：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
．
（2）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
A+B：
 
；
C+D：
 
．

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