．在25 mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1醋酸溶液，曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系不正確的是                                                                (     )

       A．在A、B間任一點，溶液中一定都有c(Na＋)＞c(CH­3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

       B．在B點：a＞12.5

       C．在C點：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

       D．在D點：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na＋)

【答案】A

【解析】當在NaOH溶液中滴入少量醋酸時，NaOH遠遠過量，因此有c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH­3COO－)＞c(H＋)，故A錯。當酸堿恰好完全反應時生成CH3COONa，水解顯堿性，而在B點時，溶液顯中性，因此反應中醋酸必過量，因此有a＞12.5。C點時溶液中的溶質(zhì)是CH3COOH和CH3COONa，溶液顯酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，因此C正確。根據(jù)物料守恒可知選項D正確。

【考點】電解質(zhì)溶液——離子濃度大小比較

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在25 mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1醋酸溶液，曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系不正確的是                                                                (     )

       A．在A、B間任一點，溶液中一定都有c(Na＋)＞c(CH­3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

       B．在B點：a＞12.5

       C．在C點：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

       D．在D點：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

在25 ml0.1 mol · L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol · L-1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是

A．在A、B間任一點(不含A、B點)，溶液中可能有c (Na+)> c (CH3COO－) >c (OH－) > c (H+)

B．在B點，a>12.5，且有c (Na+) =c (CH3COO－) = c (OH－)= c (H+)

C．在C點，c (CH3COO－) > c (Na+) > c (OH－) > c (H+)

D．在D點，c (CH3COO－) +c (CH3COOH) = c (Na+)

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)結(jié)論中，正確的是：


  1. A.
    在所有能夠溶解Al(OH)3的溶液中，Cu2+、ClO-、Cl-、Ca2+一定能夠大量共存
  2. B.
    常溫時將pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝13的NaOH溶液等體積混合后溶液pH＝7
  3. C.
    常溫下，在25 mL0.1 mol·L﹣1NaOH溶液中逐滴加入a mL0.2 mol·L﹣1CH3COOH溶液，當c(CH3COO-)＞c(Na+)時，a一定大于12.5
  4. D.
    在相同條件下，將足量AgCl加入等體積的①0.01 mol·L-1KCl②0.1 mol·L-1KCl溶液③蒸餾水三種液體中，所能溶解的AgCl質(zhì)量關(guān)系為：①＞②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，在25 mL0.1 mol／LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol／L CH3COOH溶液，曲線如右圖所示，若忽略兩溶液混合時的體積變化，有關(guān)粒子濃度關(guān)系比較錯誤的是

A．在A、B間任一點，溶液中一定都有：c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO－)+c(OH－)

B．在B點：a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)

C．在C點：c(Na+)>c(CH3COO－) >c(H+)>c(OH－)

D．在D點：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝0.1mol/L

 

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