【題目】某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO、CO、SO、Cl中的若干種離子組成，取適量該溶液進行如下實驗：下列說法正確的是

A. 原溶液中一定只存在、、、Cl-四種離子

B. 氣體A的化學式是CO2，其電子式為O::C::O

C. 原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+

D. 生成沉淀B的離子方程式為：Al3++3OH===Al(OH)3↓

【答案】C

【解析】

某溶液加入過量的鹽酸后產(chǎn)生氣體，說明有碳酸根離子，則鋇離子鐵離子和銅離子都不存在，溶液A加入過量的氨水產(chǎn)生白色沉淀，則說明原溶液中有偏鋁酸根離子，沉淀為氫氧化鋁，濾液B加入過量的氫氧化鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中有硫酸根離子，濾液C加入過量的稀硝酸和硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，因為最初加入鹽酸，不能說明原溶液中是否有氯離子。

A．通過分析可知，原溶液中一定有偏鋁酸根離子，碳酸根離子，硫酸根離子，鈉離子，不能確定氯離子，故錯誤；

B．氣體A的化學式是CO2，其電子式為，故錯誤；

C．通過分析可知原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+，故正確；

D．生成沉淀B的離子方程式為：Al3++3NH3H2O===Al(OH)3↓+3NH4+，故錯誤。

正確選項C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氣體A的產(chǎn)量可以衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。如圖是由A為原料生產(chǎn)B的轉化關系圖，B是一種有香味的液體。

（1）將A通入溴水中，反應方程式__________________________（有機物寫結構簡式）觀察到的實驗現(xiàn)象是__________，A分子中官能團是_______。（寫名稱）

（2）寫出CH3CH2OH與CH3COOH反應生成B的化學方程式_________________________，反應類型________

（3）1mol的乙酸與足量的乙醇反應，得到的乙酸乙酯66g，則產(chǎn)率為___________

（4）寫出乙醇的一種用途：____________ ；乙烯的一種用途：________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外活動小組為了驗證元素化學性質遞變規(guī)律，進行如下實驗探究。

Ⅰ探究1：驗證同周期X、Y、Z三種元素金屬性遞變規(guī)律

實驗內容

實驗現(xiàn)象

1、各取1.0g金屬X和金屬Z，分別加入到5mL水中

金屬X與水反應比金屬Y劇烈

2、各取1.0g的金屬Z和金屬Y形狀相同，分別加入到5mL 1.0mol/L鹽酸中。

金屬Y與鹽酸反應比金屬Z劇烈

(1)通過實驗驗證三種元素金屬性由強到弱是_______________________，

(2)下列判斷正確的是______

A.原子序數(shù)： 原子的最外層電子數(shù)

C.原子半徑：X>Y>Z D. Z的最高價氧化物對應水化物的堿性最強

Ⅱ探究2：驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，設計如下實驗：

裝置A中盛放的試劑是______填選項

A.溶液溶液溶液

B中反應的離子方程式是__________________________________________________。

下列不能用于驗證氯元素比硫元素非金屬性強的依據(jù)為______填選項

A.HCl酸性比強 B.HClO氧化性比強

C.HClO3酸性比強 D.鐵與反應生成，而硫與鐵反應生成FeS

若要驗證非金屬性：，裝置A中加入淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到裝置A中溶液______的現(xiàn)象，即可證明。用原子結構理論解釋非金屬性的原因：同主族元素從上到下，____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g) ΔH= - a kJ·mol-l (a>0)，一定條件下在容積為5L的密閉容器中投入1 mol NH3 和 1mol O2，2min 末 NO 的物質的量增加了 0.4 mol，下列說法正確的是( )

A.2min時反應放出的熱量等于 0.l a kJ

B.用氧氣表示2min 內的平均反應速率：v(O2)=0.25 mol·L-1·min-1

C.2min內，NH3 的轉化率小于O2的轉化率

D.2min末，c(H2O)=0.6 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]又稱摩爾鹽，難溶于乙醇，常用于定量分析。某實驗小組利用工業(yè)廢鐵屑制取摩爾鹽，并測定其純度，工藝流程圖如下。

已知：硫酸銨、FeSO4·7H2O、硫酸亞鐵銨在水中的溶解度

(1)堿洗的目的是_________。

(2)反應1溫度需控制在70~75℃，可采取的措施是________。

(3)反應2中常用3 mol·L-1的硫酸調節(jié)溶液的pH為1～2，其目的是_______。

(4)請補充完整由反應2所得溶液獲得硫酸亞鐵銨晶體的實驗方案：____、過濾、用乙醇洗滌、低溫干燥。

(5)為測定硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O晶體純度，做了如下實驗：

準確稱取0.4000g上述硫酸亞鐵銨晶體置于錐形瓶中溶解，加適量稀硫酸酸化，用0.0100 mol·L－1 標準KMnO4溶液滴定，當MnO恰好完全被還原為Mn2+時，消耗KMnO4溶液的體積為20.00 mL。

請回答下列問題：

①滴定終點的現(xiàn)象為____________。

②上述樣品中(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O晶體(相對分子質量為392)的質量分數(shù)為______。

③在上述方案的基礎上，下列措施能進一步提高測定準確度的有_____（填字母）。

A．適當增加稱量樣品的質量 B．用鹽酸替代H2SO4溶液

C．用酚酞做指示劑 D．多次實驗，取平均值

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴 A 0.02mol 在氧氣中充分燃燒后，生成物依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸質量增加 1.44g， 堿石灰增重 3.52g

(1)烴 A 的分子式為_____

(2)烴 A 燃燒的化學方程式為_

(3)若烴 A 能使溴水褪色，在催化劑作用下與 H2 加成，其加成產(chǎn)物分子中含有 3 個甲基，則 A 的結構簡式為_____；烴 A 與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將下列物質，請按要求將序號填入下列空格內

A．35Cl和37Cl B．C60和石墨 C．和 D．異丁烷和2-甲基丙烷 E．CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）

（1）互為同位素的是________________；

（2）互為同系物的是_________________；

（3）互為同分異構體的是_____________；

（4）屬于同一物質的是_________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是(　　)

A. σ鍵和π鍵比例為7：1

B. 某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能(kJmol﹣1)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是X2+

C. C22﹣與O22+互為等電子體，1 mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA, O22+的電子式可表示為

D. 已知反應N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(l)，若該反應中有4 mol N﹣H鍵斷裂，則形成的π鍵數(shù)目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不能用勒沙特列原理解釋的是

A.實驗室用排飽和食鹽水的方法收集

B.硫酸工業(yè)中，使用過量的空氣以提高二氧化硫的轉化率

C.合成氨工業(yè)中，及時液化分離，并循環(huán)利用未反應完的和

D.合成氨工業(yè)中，500℃比常溫更有利于氨的合成

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