下圖表示的是向Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸時(shí)產(chǎn)生CO2
的過(guò)程。

(1)寫出a點(diǎn)以前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________
(2)寫出a到b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________
(3)若某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3，向其中滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl－和HCO的物質(zhì)的量濃度之比為2∶1，則滴入的稀鹽酸中的HCl的物質(zhì)的量等于________mol(用含字母m的代數(shù)式表示)。

(1)CO32—＋H＋=HCO3—
(2)HCO＋H＋=CO2↑＋H2O　(3)

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（10分）混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的變化，據(jù)此回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）I、II、III、IV中溶液和沉淀分離采取的實(shí)驗(yàn)操作需要用到的玻璃儀器是         、            、            。 固體B的化學(xué)式為              。
（2）按要求寫出上述過(guò)程①、②、③中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式
①                                        。
②                                        。
③                                        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過(guò)不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程為：

(1)雜銅中含有大量的有機(jī)物，可采用灼燒的方法除去有機(jī)物，灼燒時(shí)將瓷坩堝置于      上(用以下所給儀器的編號(hào)填入，下同)，取用坩堝應(yīng)使用     ，灼燒后的坩堝應(yīng)放在      上，不能直接放在桌面上。
實(shí)驗(yàn)所用儀器：
a蒸發(fā)皿；b石棉網(wǎng)；c泥三角；d表面皿；e坩堝鉗；f試管夾
(2)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，灼燒后含有少量銅的可能原因是                                                   。
a．灼燒過(guò)程中部分氧化銅被還原
b．灼燒不充分銅未被完全氧化
c．氧化銅在加熱過(guò)程中分解生成銅
d．該條件下銅無(wú)法被氧氣氧化
(3)通過(guò)途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過(guò)濾、       、冷卻結(jié)晶、       、自然干燥。
(4)由粗制氧化銅通過(guò)兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是                                  、                            。
(5)在測(cè)定所得膽礬(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中：稱量操作至少進(jìn)行       次。
(6)若測(cè)定結(jié)果x值偏高，可能的原因是                             (填字母編號(hào))。
a．加熱溫度過(guò)高
b．膽礬晶體的顆粒較大
c．加熱后放在空氣中冷卻
d．膽礬晶體部分風(fēng)化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

利用廢鐵絲、硫酸銅廢液(含硫酸亞鐵)和被有機(jī)物污染的廢
銅粉制備硫酸銅晶體。生產(chǎn)過(guò)程如下：

試回答下列問(wèn)題：
(1)鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀H2SO4進(jìn)行處理，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有______________________________________________
(2)廢銅粉與還原所得銅粉混合灼燒，檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)灼燒后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因可能是：
①灼燒不充分Cu未被完全氧化。
②CuO被還原。還原劑可能是________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________
(3)為了使灼燒后的氧化銅混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同時(shí)，還通入O2。通入O2的目的是(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)____________________。
(4)直接向氧化銅混合物中加入濃硫酸并加熱進(jìn)行酸溶，也可達(dá)到充分酸溶的目的，但實(shí)際操作中較少使用，原因可能是__________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

取等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3的混合物進(jìn)行鋁熱反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　,引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是　　　　。進(jìn)行鋁熱反應(yīng)時(shí),內(nèi)層紙漏斗底部剪一小孔用水潤(rùn)濕的目的是　　　　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3＋的離子方程式為                                   。
(2)流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為                                   。
(3)驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e3＋，可取少量濾液并加入       (填試劑名稱)。
(4)濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是       (填化學(xué)式)，寫出該溶質(zhì)的一種用途：       。
(5)已在298 K時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12。取適量的濾液B，加入一定量的燒堿至達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得pH＝13，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2＋)＝       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

由冰銅（mCu2O·nFeS）冶煉得到粗銅，再以粗銅為原料制純銅的流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）氣體X是       。
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組用熔渣Y與CO反應(yīng)來(lái)制取Fe。
①請(qǐng)按氣流由左到右的方向連接下列各裝置，順序?yàn)锳→________。
②裝置C的作用是________________。
③在點(diǎn)燃D處的酒精燈前，應(yīng)進(jìn)行的操作是__________________。
 
（3）熔渣Y中鐵元素的價(jià)態(tài)有+2價(jià)和+3價(jià)，根據(jù)限選試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證熔渣Y中有+2價(jià)鐵元素存在，寫出有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。
限選試劑： 3 mol·L-1H2SO4、6 mol·L-1HNO3、3％ H2O2、0.01 mol·L-1KMnO4、20％ KSCN。
                                                                                            
                                                                                            
                                                                                          。
（4）寫出泡銅冶煉粗銅反應(yīng)的化學(xué)方程式                               。
（5）根據(jù)限選材料畫出用粗銅提煉純銅的裝置圖，并進(jìn)行必要的標(biāo)注。
限選材料：FeSO4(aq)、CuSO4(aq)、粗鐵、純鐵、粗銅、純銅、燒杯、直流電源、導(dǎo)線。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)，從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：

(注：Al(OH)3和Cu(OH)2開(kāi)始分解的溫度分別為450 ℃和80 ℃。)
(1)電解精煉銀時(shí)，陰極反應(yīng)式為_(kāi)_______；濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________。
(2)固體混合物B的組成為_(kāi)_________；在生成固體B的過(guò)程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過(guò)量，則因過(guò)量引起的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。
(3)完成煅燒過(guò)程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
CuO＋____Al2O3 ____CuAlO2＋________↑。
(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______ mol CuAlO2，至少需要1.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液________ L。
(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是________、過(guò)濾、洗滌和干燥。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

硫酸銅在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中都有重要的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）銅與濃硫酸共熱是制備硫酸銅的方法之一，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。但該反應(yīng)生成的氣體污染環(huán)境。為避免環(huán)境污染，可在銅粉與稀硫酸的混合物中通入熱空氣，反應(yīng)的總化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。
（2）將銅粉置于稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng)，加入雙氧水，則銅粉可逐漸溶解。寫出反應(yīng)的離子方程式：____________________。
（3）將適量稀硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶可得到硫酸銅晶體。為了節(jié)約原料，H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量之比最佳為_(kāi)_______________。
（4）用惰性電極電解硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示。圖乙是電解過(guò)程中產(chǎn)生氣體的總體積V與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n（e－）的關(guān)系圖。

電解過(guò)程中，a電極的現(xiàn)象是______________；b電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________。

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