【題目】某興趣小組制備氫氧化亞鐵沉淀。

實(shí)驗(yàn)1

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

液面上方產(chǎn)生白色絮狀沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,振蕩,試管壁上有紅褐色沉淀生成。

(1)實(shí)驗(yàn)1中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是_______。

(2)為了探究沉淀變灰綠色的原因,該小組同學(xué)展開如下探究:

①甲同學(xué)推測(cè)灰綠色物質(zhì)為Fe(OH)2Fe(OH)3混合物。查閱資料后根據(jù)調(diào)色原理認(rèn)為白色和紅褐色的調(diào)和色不可能是灰綠色,并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)灰綠色物質(zhì)中不含有Fe(OH)3,方案是______。

②乙同學(xué)查閱文獻(xiàn):Fe(OH)2在大量SO42-存在的情況下形成Fe6(SO4)2(OH)4O3(一種灰綠色氧基堿式復(fù)鹽)。并設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)證實(shí)該假設(shè):向試管中加入________,再往試管中加入_________,振蕩,現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)1相同,結(jié)論是該假設(shè)不成立。

③乙同學(xué)繼續(xù)查閱文獻(xiàn):Fe(OH)2沉淀具有較強(qiáng)的吸附性能,灰綠色可能是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起。推測(cè)所用的硫酸亞鐵溶液的濃度應(yīng)越小越好;氫氧化鈉溶液濃度應(yīng)越大越好。設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:

試管中10mLNaOH溶液

滴加FeSO4溶液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)2

6 mol/LNaOH溶液

0.2mol/L FeSO4溶液

產(chǎn)生懸浮于液面的白色沉淀(帶有少量灰綠色),沉淀下沉后,大部分灰綠色變?yōu)榘咨恋?/span>

實(shí)驗(yàn)3

6 mol/LNaOH溶液

0.1mol/L FeSO4溶液

產(chǎn)生懸浮于液面的白色沉淀(帶有極少量灰綠色),沉淀下沉后,底部都為白色沉淀

該實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是________。丙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案不足以證明灰綠色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的,還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是__________,證明該假設(shè)成立。

(3)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)探究,若盡可能制得白色Fe(OH)2沉淀,需要控制的實(shí)驗(yàn)條件_____

(4)下列情況會(huì)導(dǎo)致所配NaOH溶液的濃度偏高的是_______。

A.NaOH溶液未冷卻至室溫就進(jìn)行定容 B.配制前容量瓶中有少量的水

C.配制溶液時(shí),俯視容量瓶刻度線 D.加水時(shí)超過(guò)刻度線,用膠頭滴管吸出

【答案】Fe2++2OH-=Fe(OH)2 取一定量的灰綠色沉淀,加入鹽酸溶解,再加入KSCN溶液,若溶液不變紅色,則證明灰綠色物質(zhì)中不含有Fe(OH)3 2mL 0.1mol/LFeCl2溶液 30.1mol/L NaOH溶液 在氫氧化鈉溶液濃度一定的條件下,硫酸亞鐵溶液的濃度越小,產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象越明顯 向?qū)嶒?yàn)2(或?qū)嶒?yàn)3)的白色沉淀中繼續(xù)加入過(guò)量的硫酸亞鐵溶液,白色沉淀變成灰綠色 隔絕氧氣、硫酸亞鐵少量(或氫氧化鈉過(guò)量)、硫酸亞鐵濃度小(或氫氧化鈉濃度大)等 AC

【解析】

(1)FeSO4NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)2白色沉淀;

(2)①將灰綠色的物質(zhì)用酸溶解,然后根據(jù)Fe3+的性質(zhì),用SCN-檢驗(yàn);

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)一分析;

③采用對(duì)比實(shí)驗(yàn),根據(jù)控制變量法分析;

(3)根據(jù)Fe2+容易被氧化,結(jié)合實(shí)驗(yàn)1、23的結(jié)論分析解答;

(4)根據(jù)c=分析物質(zhì)的量濃度溶液配制誤差。

(1)FeSO4NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)2白色沉淀,反應(yīng)的離子方程為:Fe2++2OH-=Fe(OH)2;

(2)Fe(OH)3是難溶于水堿,可與酸反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的鐵鹽,向該溶液中加入KSCN溶液,若溶液不變紅色,則證明灰綠色物質(zhì)中不含有Fe(OH)3

②向試管中加入2mL0.1mol/LFeCl2溶液,再往試管中加入30.1mol/L NaOH溶液,振蕩,現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)1相同,結(jié)論是該假設(shè)不成立;

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)2、3可知:在NaOH濃度相同時(shí),硫酸亞鐵溶液的濃度越小,產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象越明顯;丙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案不足以證明灰綠色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的,還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是向?qū)嶒?yàn)2(或?qū)嶒?yàn)3)的白色沉淀中繼續(xù)加入過(guò)量的硫酸亞鐵溶液,白色沉淀變成灰綠色,證明該假設(shè)成立。

(3)由于Fe2+容易被空氣中的氧氣氧化,所以要盡可能隔絕空氣,結(jié)合實(shí)驗(yàn)1、23的結(jié)論要使硫酸亞鐵少量(或氫氧化鈉過(guò)量)、硫酸亞鐵濃度小(或氫氧化鈉濃度大)等措施才可能制得白色Fe(OH)2沉淀;

(4) A.NaOH溶液未冷卻至室溫就進(jìn)行定容,等溶液恢復(fù)至室溫時(shí),溶液的液面低于刻度線,溶液的體積偏小,則導(dǎo)致配制溶液濃度偏高,A符合題意;

B.配制前容量瓶中有少量的水,由于不影響溶質(zhì)和溶液的體積,因此對(duì)配制的溶液濃度無(wú)影響,B不符合題意;

C.配制溶液時(shí),俯視容量瓶刻度線,溶液的體積偏小,導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高,C符合題意;

D.加水時(shí)超過(guò)刻度線,用膠頭滴管吸出,溶液的體積偏大,導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低,D不符合題意;

故合理選項(xiàng)是AC

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L1的鹽酸中,試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:__________與鹽酸反應(yīng)最劇烈,__________與鹽酸反應(yīng)最慢。

2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3·H2O,繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N,你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理?并說(shuō)明理由:_______,________________。

Ⅱ.利用下圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。

3)儀器A的名稱為________,干燥管D的作用是_____________________________。

4)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2SKMnO4、濃鹽酸、MnO2,請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫:裝置AB、C中所裝藥品分別為________、________、________,裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成,離子方程式為_________________________。

5)若要證明非金屬性:C>Si,則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________,觀察到C中溶液的現(xiàn)象為 。

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【題目】下圖中反應(yīng)①是制備SiH4的一種方法,其副產(chǎn)物MgCl2·6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)MgCl2·6NH3所含元素的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序(H-除外):_________________________,Mg在元素周期表中的位置:_____________________,Mg(OH)2的電子式:____________________。

(2)A2B的化學(xué)式為_______________。反應(yīng)②的必備條件是_______________。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_______________。

(3)在一定條件下,由SiH4CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料_______________(寫化學(xué)式)。

(4)為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫,向煤中加入漿狀Mg(OH)2,使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。

(5)用Mg制成的格氏試劑(RMgBr)常用于有機(jī)合成,例如制備醇類化合物的合成路線如下:

依據(jù)上述信息,寫出制備所需醛的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______________。

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【題目】在濃度均為3mol·L1H2SO4NaOH溶液各100 mL中,分別加入等質(zhì)量的鋁粉,反應(yīng)完畢后生成氣體的質(zhì)量比為45,則加入鋁粉的物質(zhì)的量為(

A.0.125molB.0.25molC.0.5molD.1mol

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【題目】鐵能形成多種化合物,如FeSCN3,[FeCO5](羰基鐵),它們?cè)谏钌a(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

1Fe3+基態(tài)核外電子排布式為_____。

2)實(shí)驗(yàn)室用KSCN溶液、苯酚溶液檢驗(yàn)Fe3+N、OS的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>____ 。SCN中的碳原子的雜化軌道類型為_____。與SCN互為等電子體的分子是_____。

3)羰基鐵[FeCO5]可用作催化劑。1mol[FeCO5]分子中含σ鍵數(shù)目為_____。

4)某種氮化鐵晶胞的晶體如圖所示,該氮化鐵晶體的化學(xué)式為_____。

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【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是

A. NH3NOHNO3

B. 濃鹽酸Cl2漂白粉

C. Al2O3AlCl3(aq)無(wú)水AlCl3

D. 葡萄糖C2H5OHCH3CHO

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【題目】COCl2俗名稱作光氣,是有毒氣體。在一定條件下,可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:COCl2(g) CO(g)Cl2(g) ΔH<0 下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 在一定條件下,使用催化劑能加快反應(yīng)速率

B. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),恒溫恒壓條件下通入Ar,COCl2的轉(zhuǎn)化率不變

C. 單位時(shí)間內(nèi)生成CO和消耗Cl2的物質(zhì)的量比為11時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

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【題目】黃鉀銨鐵礬[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]不溶于水和稀硫酸,制取黃鉀銨鐵礬的示意圖如下:

1)溶液X________。

2)檢驗(yàn)濾液中是否存在K的操作是________________________。

3)黃鉀銨鐵礬的化學(xué)式可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定:

稱取一定質(zhì)量的樣品加入稀硝酸充分溶解,將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A

量取25.00 mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體9.32 g。

量取25.00 mL溶液A,加入足量NaOH溶液,加熱,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體224 mL,同時(shí)有紅褐色沉淀生成。

將步驟所得沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒,最終得固體4.80 g,則黃鉀銨鐵礬的化學(xué)式為______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氫氧化亞鉻是一種化學(xué)品,化學(xué)式Cr(OH),外觀棕褐色沉淀。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑,將三價(jià)鉻還原為二價(jià)鉻,二價(jià)鉻再與氫氧化鈉溶液作用即可制得氫氧化亞鉻。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示;卮鹣铝袉(wèn)題:

已知:(1Cr(OH)的性質(zhì)和Fe(OH)相似,制備的時(shí)候要嚴(yán)格隔絕氧氣

2Cr3 綠色,Cr2亮藍(lán)色

1)實(shí)驗(yàn)中所用蒸餾水需要逐氣,原因是_______________________,所需方法是__________。

儀器a的名稱是____________

2)將過(guò)量鋅粒和氯化鉻固體置于c中,加入少量蒸餾水,按圖連接好裝置。打開K1、K2,關(guān)閉K3。①c中溶液由綠色慚變?yōu)榱了{(lán)色,該反應(yīng)的離子方程式為:____________________。

②同時(shí)c中有氣體產(chǎn)生,該氣體是______________ ;其作用是____________

3)打開K3,關(guān)閉K1、K2。c中亮藍(lán)色溶液流入d中,其原因是______________________;

4)指出d裝置可能存在的缺點(diǎn)_____________________________________。

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