(7分)復(fù)分解反應(yīng)是中學化學中常見的一種反應(yīng)類型。

(1)已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH值:

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

   復(fù)分解存在這樣一個規(guī)律:一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng),生成較弱酸和較強酸的鹽,如:2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O  若換個角度看,它同時揭示出另一條規(guī)律,即堿性較強的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律,請判斷下列反應(yīng)不能成立的是_______________________(填編號)。

A.CO2+H2O +2NaClO=Na2CO3+2HClO

B.CO2+H2O +NaClO=NaHCO3+HClO

C.CO2 +H2O +C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH

D.CO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH

E.Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5Ona

F.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

(2)根據(jù)前述信息判斷,濃度均為0.05 mol/L的下列六種物質(zhì)的溶液中,pH最小的是______(填編號);其pH為___________(填數(shù)值);pH最大的是_________(填編號)。

①C6H5OH   ②CH3COOH   ③HCN   ④HClO    ⑤H2SO4      ⑥HClO4

(3)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng):

①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液

②侯氏制堿法中,向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體

③蒸發(fā)KCl和NaNO3混合溶液,首先析出NaCl晶體根據(jù)上述反應(yīng),總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律:                                                          ;

將KI溶液和AgCl固體混合攪拌,會觀察到的現(xiàn)象是                           ,

請寫出反應(yīng)的離子方程式:                                                。

 

【答案】

(1)A、D   (2)⑤;1;①

(3)復(fù)分解反應(yīng)能夠向生成更難溶(溶解度更。┪镔|(zhì)的方向進行。

白色固體變成黃色      I+AgCl===AgI+Cl

【解析】

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2011?臺州模擬)羅伯特?格拉布等三位科學家因在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究方面取得了顯著成就而榮獲2005年諾貝爾化學獎.烯烴的復(fù)分解反應(yīng)機理可視為雙鍵斷裂,換位連接,如:CH2=CHR1+CH2=CHR2  CH2=CH2+R1CH=CHR2
已知:F是油脂水解產(chǎn)物之一,能與水任意比互溶;K是一種塑料;J的化學式為C9H14O6.物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:

請回答下列問題:
(1)請寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:A.
CH3CH=CHCH3
CH3CH=CHCH3
,J.

(2)寫出 C→D的化學方程式:
CH2=CHCH3+Cl2→CH2=CHCH2Cl+HCl
CH2=CHCH3+Cl2→CH2=CHCH2Cl+HCl
,該反應(yīng)的反應(yīng)類型是
取代反應(yīng)
取代反應(yīng)
,G→B的反應(yīng)類型是
消去反應(yīng)
消去反應(yīng)

(3)A與A的所有烯烴同分異構(gòu)體之間,通過烯烴復(fù)分解反應(yīng)后形成的新烯烴有
7
7
種結(jié)構(gòu);這些新烯烴和氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng),則其產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)的新烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為:CH2=CH2
CH3CH2CH=CHCH2CH3
CH3CH2CH=CHCH2CH3
、

(4)以G為原料經(jīng)過一系列反應(yīng)最終可制得乙酰乙酸乙酯(無色液體),通常狀況下乙酰乙酸乙酯可逐漸轉(zhuǎn)化為烯醇式 (達到平衡后烯醇式約占7%):


已知FeCl3溶液可和烯醇式反應(yīng)顯紫色.某同學擬用5%的FeCl3溶液和Br2的CCl4溶液來證明上述平衡的存在,請簡要描述實驗過程和現(xiàn)象
向乙酰乙酸乙酯中滴加幾滴5%的FeCl3溶液,立即顯紫色,再滴加Br2的CCl4溶液至恰好無色,然后溶液顏色又逐漸恢復(fù)紫色,即可證明
向乙酰乙酸乙酯中滴加幾滴5%的FeCl3溶液,立即顯紫色,再滴加Br2的CCl4溶液至恰好無色,然后溶液顏色又逐漸恢復(fù)紫色,即可證明

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科目:高中化學 來源: 題型:

羅伯特·格拉布等三位科學家因在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究方面取得了顯著成就而榮獲2005年諾貝爾化學獎。烯烴的復(fù)分解反應(yīng)機理可視為雙鍵斷裂,換位連接,如:

CH2=CHR1 + CH2=CHR2 CH2=CH2 + R1CH=CHR2

已知: F是油脂水解產(chǎn)物之一,能與水任意比互溶;K是一種塑料;J的化學式為C9H14O6。物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:

請回答下列問題:

(1)請寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:A.         ,J.        。

(2)寫出 C → D的化學方程式:        ,該反應(yīng)的反應(yīng)類型是        ,

G → B的反應(yīng)類型是       。

(3)A與A的所有烯烴同分異構(gòu)體之間,通過烯烴復(fù)分解反應(yīng)后形成的新烯烴有        種結(jié)構(gòu);這些新烯烴和氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng),則其產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)的新烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為:CH2=CH2        、        

(4) 以G為原料經(jīng)過一系列反應(yīng)最終可制得乙酰乙酸乙酯(無色液體),通常狀況下乙酰乙酸乙酯可逐漸轉(zhuǎn)化為烯醇式 (達到平衡后烯醇式約占7%):

     乙酰乙酸乙酯(酮式)          (烯醇式)

已知FeCl3溶液可和烯醇式反應(yīng)顯紫色。某同學擬用5%的FeCl3溶液和Br2的CCl4溶液來證明上述平衡的存在,請簡要描述實驗過程和現(xiàn)象。

 

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(7分)復(fù)分解反應(yīng)是中學化學中常見的一種反應(yīng)類型。

(1)已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH值:

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

   復(fù)分解存在這樣一個規(guī)律:一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng),生成較弱酸和較強酸的鹽,如:2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O 若換個角度看,它同時揭示出另一條規(guī)律,即堿性較強的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律,請判斷下列反應(yīng)不能成立的是_______________________(填編號)。

A.CO2+H2O +2NaClO=Na2CO3+2HClO

B.CO2+H2O +NaClO=NaHCO3+HClO

C.CO2 +H2O +C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH

D.CO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH

E.Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5Ona

F.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

(2)根據(jù)前述信息判斷,濃度均為0.05 mol/L的下列六種物質(zhì)的溶液中,pH最小的是______(填編號);其pH為___________(填數(shù)值);pH最大的是_________(填編號)。

①C6H5OH   ②CH3COOH   ③HCN   ④HClO   ⑤H2SO4     ⑥HClO4

(3)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng):

①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液

②侯氏制堿法中,向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體

③蒸發(fā)KCl和NaNO3混合溶液,首先析出NaCl晶體根據(jù)上述反應(yīng),總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律:                                                         ;

將KI溶液和AgCl固體混合攪拌,會觀察到的現(xiàn)象是                          ,

請寫出反應(yīng)的離子方程式:                                               

 

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年浙江省高三10月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

(共10分)復(fù)分解反應(yīng)是中學化學中常見的一種反應(yīng)類型。

(1)已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol·L1的下列6種溶液的pH值:

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

復(fù)分解存在這樣一個規(guī)律:一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng),生成較弱酸和較強酸的鹽,如:2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O。依照該規(guī)律,請判斷下列反應(yīng)不能成立的是______(填編號)。

A.CO2+H2O +2NaClO===Na2CO3+2HClO     B.CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN

C.CO2 +H2O +C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH   D.CO2 +H2O +2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH

(2)根據(jù)前述信息判斷,常溫下,濃度均為0.05 mol·L1的下列5種物質(zhì)的溶液中,pH最小的是       (填編號),其pH值約為_______(填數(shù)值)。

①HCN    ②CH3COOH    ③HClO4    ④HClO     ⑤H2SO4

(3)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng):

①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液;②侯氏制堿法中,向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體。

請根據(jù)上述反應(yīng),總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律                                  。根據(jù)這結(jié)論,現(xiàn)將Na2S和AgI固體混合攪拌,則反應(yīng)的離子方程式                         。

 

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