Question

【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)xC(g),若經(jīng)2s后測得A的物質的量為2.8mol，C的物質的量濃度為0.6mol/L。以下說法中正確的是

A. 2s內(nèi)物質A的平均反應速率為0.6mol-1·l-1·s-1 B. 2s時物質B的轉化率為70％

C. 2s內(nèi)物質B的平均反應速率為0.6mol-1·l-1·s-1 D. x＝2

Answer 1

【答案】D

【解析】

若經(jīng)2s后測得A的物質的量為2.8mol，消耗A是4mol－2.8mol＝1.2mol。C的物質的量濃度為0.6mol/L，生成C是0.6mol/L×2＝1.2mol，根據(jù)方程式可知x＝2。則

2A(g)+B(g)2C(g)

起始量（mol） 4 2 0

變化量（mol） 1.2 0.6 1.2

平衡量（mol） 2.8 1.4 1.2

A、2s內(nèi)用物質A表示的平均反應速率為＝0.3molL-1s-1，A錯誤；

B、2s時物質B的轉化率為0.6mol/2mol×100%＝30%，B錯誤；

C、反應速率之比是化學計量數(shù)之比，則2s內(nèi)用物質B表示的平均反應速率為0.15molL-1s-1，C錯誤；

D、由上述計算可知x＝2，D正確；

答案選D。