【題目】知在稀硫酸中，KBrO3和KI能發(fā)生以下反應(yīng)(均未配平)：BrO3—+H++I—IO3—+Br2+H2O IO3—+H++ Br—Br2+I2+H2O

（1）試比較在酸性條件下BrO3—、Br2、IO3—、I2氧化性的強(qiáng)弱：_____＞_____＞_____＞_____。

（2）配平下列反應(yīng)的離子方程式：_____BrO3—+_____H++_____I— _____I2+ _____Br—+_____H2O，反應(yīng)中的氧化劑是_____________；被氧化的元素是______________。

（3）以下離子方程式錯(cuò)誤的是______________(選填答案編號(hào))。

a．6I－+ BrO3－+ 6H + → 3I2 + Br－+ 3H2O

b．IO3－+ Br－→I－+ BrO3－

c．5I－+ 6BrO3－+ 6H + →3 Br2+ 5 IO3－+ 3H2O

d．5I－+ 2BrO3－+ 6H + → Br2 + IO3－+ 2I2 + 3H2O

【答案】BrO3－IO3－Br2I2166313BrO3－碘b

【解析】

1)在反應(yīng)BrO3—+H++I—IO3—+Br2+H2O 中,氧化性: BrO3—＞IO3—,在反應(yīng)IO3—+H++ Br—Br2+I2+H2O 中,氧化性: IO3—＞Br2，又氧化性: Br2＞I2，則氧化性: BrO3－＞IO3－＞Br2 ＞I2；
(2)反應(yīng)中BrO3—化合價(jià)由+5價(jià)降為-1價(jià), I—化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià),二者在反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等,則有二者的計(jì)量數(shù)比值為1:6,根據(jù)離子方程式電荷守恒,可配平衡方程式為BrO3—+6H++6I—=3I2+ Br—+3H2O ,其中氧化劑為BrO3—, 被氧化的元素是碘元素；

(3)因?yàn)檠趸訠rO3－＞IO3－，所以IO3－+ Br－→I－+ BrO3－不符合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，故b錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】控制合適的條件，將反應(yīng)2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是(　　)

A. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3＋被還原

B. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D. 電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負(fù)極；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】釩和鈦金屬的性能都很優(yōu)越，在航空航天領(lǐng)域用途廣泛�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）鈦元素基態(tài)原子的電子排布式為______________，未成對(duì)電子數(shù)為_______________個(gè)。

（2）[TiO(H2O2)2]2+配離子呈黃色。提供中心原子孤電子對(duì)的成鍵原子是_____________(填元素符號(hào)），中心原子的化合價(jià)為_____________；配體之一H2O2中氧原子雜化類(lèi)型為__________，H2O2分子中氧原子的價(jià)層電子對(duì)互斥模型是______________。

（3）單質(zhì)釩及鈦都是由______________鍵形成的晶體，己知金屬鈦是六方最密堆積，金屬釩是體心立方堆積，則__________(填“鈦”，或“釩”)的空間利用率較大。

（4）碳化釩主要用于制造釩鋼及碳化物硬質(zhì)合金添加劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

(小球?yàn)?/span>V原子)

①晶胞中碳原子與釩原子的數(shù)量比為____________。

②該晶胞中與碳原子距離最近且相等的碳原子個(gè)數(shù)為_____________。

③若合金的密度為dg· cm-3，晶胞參數(shù)α=______nm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解質(zhì)氯化鈉溶液能導(dǎo)電是因?yàn)?/span>(　　)

A.氯化鈉是一種化合物B.氯化鈉易溶于水

C.溶于水時(shí)產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子D.通電時(shí)產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)所對(duì)應(yīng)的化學(xué)式不正確的是（ ）

A. 硫化亞鐵—FeS2 B. 重晶石—BaSO4

C. 芒硝—Na2SO4·10H2O D. 綠礬—FeSO4·7H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將鈉投入到下列物質(zhì)中，不能發(fā)生反應(yīng)的是 (　　)

A.食鹽溶液B.燒堿溶液C.鹽酸溶液D.煤油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為NA

B. 常溫常壓下，1.06 g Na2CO3溶于水含有的Na＋離子數(shù)為0.02 NA

C. 通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4 L

D. 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某“化學(xué)雞尾酒”通過(guò)模擬臭蟲(chóng)散發(fā)的聚集信息素可高效誘捕臭蟲(chóng)，其中一種組分T可通過(guò)下列反應(yīng)路線(xiàn)合成(部分反應(yīng)條件略)。

(1)A的化學(xué)名稱(chēng)是________，A→B新生成的官能團(tuán)是________。

(2)D的核磁共振氫譜顯示峰的組數(shù)為________。

(3)D→E的化學(xué)方程式為_______________________________________________。

(4)G與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)，所得有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

(5)L可由B與H2發(fā)生加成反應(yīng)而得，已知R1CH2Br＋NaC≡CR2―→R1CH2C≡CR2＋NaBr，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。

(6)已知，則T的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是

A.固體氯化鉀B.作電極的碳棒

C.氣態(tài)硝酸D.液態(tài)氯化氫

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