【題目】英國科學(xué)家希爾發(fā)現(xiàn),離體的葉綠體懸浮液中加入適當(dāng)?shù)碾娮邮荏w(如草酸鐵),在光照時可使水分解而釋放氧氣,從而證明了氧的釋放與CO2還原是不同的過程,將對光合作用的研究上升到細(xì)胞層面。該反應(yīng)方程式為4Fe3++2H2O4Fe2++4H++O2↑,下列有關(guān)希爾反應(yīng)說法錯誤的是( )
A. 水在光反應(yīng)中起供氫體和電子供體雙重作用
B. 反應(yīng)后溶液pH減小
C. 生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L O2時,Fe3+得電子數(shù)為2NA
D. 葉綠體本身被氧化
【答案】D
【解析】
反應(yīng)4Fe3++2H2O4Fe2++4H++O2↑中,Fe元素化合價由+3價降低到+2價,被還原,Fe3+為氧化劑,O元素化合價由-2價升高到0價,被氧化,H2O為還原劑,葉綠體為催化劑,以此解答。
A.由反應(yīng)4Fe3++2H2O4Fe2++4H++O2↑可知水在光反應(yīng)中起供氫體和電子供體雙重作用,故A正確;
B.反應(yīng)生成H+,溶液pH減小,故B正確;
C.O元素化合價由-2價升高到0價,則每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L 即=0.5molO2轉(zhuǎn)移0.5mol×4=2mol電子,故Fe3+得電子數(shù)為2NA,故C正確;
D.由方程式可知葉綠體為催化劑,故D錯誤;
故答案為D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)過渡態(tài)理論認(rèn)為:化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的,而是從反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。如圖是1molNO2與1mol CO恰好反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖。
試寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:____,該反應(yīng)的活化能是____kJmol﹣1。
如圖是某學(xué)生模仿如圖畫出的NO(g)+CO2(g)═NO2(g)+CO(g)的能量變化示意圖。則圖中E3=__kJmol﹣1,E4=__kJmol﹣1。
(2)在密閉容器中充入1mol H2和1mol I2,壓強為p(Pa),并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH<0。保持容器內(nèi)氣體壓強不變,向其中加入1molN2,反應(yīng)速率____(填“變大”、“變小”或“不變”),平衡____移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。
(3)T℃,向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g),發(fā)生反應(yīng)2HIH2+I2,H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。
①該溫度下,2HI(g) H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)K=____。
②相同溫度下,若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍,則____是原來的2倍。
a.平衡常數(shù) b.HI的平衡濃度 c.達(dá)到平衡的時間 d.平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)
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【題目】在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)若達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A. C的生成速率與B的生成速率相等
B. A、B、C的濃度不再發(fā)生變化
C. 單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生成3nmolB
D. A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“綠水青山就是金山銀山”,因此研究NOx,SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。
SO2的排放主要來自于煤的燃燒,工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
①SO2(g)+NH3·H2O(aq)=NH4HSO3(aq) △H1=akJ/mo1;
②NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) △H2=b kJ/mo1;
③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) △H3=c kJ/mo1。
則反應(yīng)2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O △H
(1)△H =______kJ/mo1 (用含a、b、c的代數(shù)式表示)。
(2)對于反應(yīng):C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H =-34.0kJ/mol,在T1℃時,借助傳感器測得反應(yīng)在不同時間點上各物質(zhì)的濃度如下:
時間 濃度(mol/L) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
①0~10min內(nèi),CO2的平均反應(yīng)速度v(CO2)=________。
②30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡;根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_______(填字母)。
a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO
c.適當(dāng)縮小容器的體積 d.加入合適的催化劑
(3)用活性炭還原法處理NO,有關(guān)反應(yīng)為:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H =-34.0kJ/mo1。已知在一體積不變的密閉容器中,加入足量的C和一定量的NO氣體,測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下圖所示:
①由圖可知,1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大,其原因為________;
②在1100K時,CO2的體積分?jǐn)?shù)為________。
(4)為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染,需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H =-746.8 kJ/mo1,生成無毒的N2和CO2。實驗測得,v正=k正·c2(NO)·c2(CO),v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2) (k正、k逆為速率常數(shù),只與溫度有關(guān))。
①達(dá)到平衡后,僅升高溫度,k正增大的倍數(shù)____(填“>”“<”或“=”) k逆增大的倍數(shù)。
②若在2L的密閉容器中充入2molCO和2molNO,在一定溫度下達(dá)到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為50%,則_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】據(jù)報道,科學(xué)家已經(jīng)研制出世界上最薄的材料——碳膜片,其厚度只有一根頭發(fā)的二十萬分之一。如圖所示,這種碳膜片形狀如蜂巢,是由碳原子構(gòu)成的六邊形單元向外延展而成,下列有關(guān)碳膜片的說法中,正確的是( )
A. 碳膜片屬于一種新型的化合物
B. 碳膜片與石墨的結(jié)構(gòu)相同
C. 碳膜片與C60互為同素異形體
D. 碳膜片在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物和碳在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物不同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求對下圖中兩極進(jìn)行必要的連接并填空:
(1)在A圖中,使銅片上冒氣泡。請加以必要連接,則連接后的裝置叫__。電極反應(yīng)式:鋅電極:___;銅電極:__。
(2)在B圖中(a,b都為惰性電極),使a極析出銅,則b析出:___。加以必要的連接后,該裝置叫___。電極反應(yīng)式:b極:___。經(jīng)過一段時間后,停止反應(yīng)并攪均溶液,溶液的pH值__(升高、降低、不變)。
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【題目】如圖所示為從固體混合物中分離X的兩種方案,請根據(jù)方案1和方案2指出下列說法中合理的是( )
A. 可以選用方案1分離碳酸氫鈉中含有的氯化銨
B. 方案1中的殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是受熱易揮發(fā)
C. 方案2中加入的試劑一定能夠與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D. 方案2中加入NaOH溶液可以分離出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3
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【題目】原電池的發(fā)明是化學(xué)對人類的一項重大貢獻(xiàn)。
I:如圖所示,燒杯中都盛有稀硫酸。
(1)中反應(yīng)的離子方程式為______________,
(2)中的電極反應(yīng):Fe:______________、Sn:______________Sn極附近溶液的pH______________(填增大、減小或不變),
(3)中被腐蝕的金屬是______________、比較(1)、(2)、(3)中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是______________
II:依據(jù)氧化還原反應(yīng):Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+ 設(shè)計的原電池如圖所示。
(1)電極 X 的材料是_____;電解質(zhì)溶液 Y 是_____。
(2)Ag 電極上發(fā)生的反應(yīng)為:_________。
(3)針對上述原電池裝置,下列說法中不正確的是_____。(雙選)
A.原電池工作時的總反應(yīng):Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
B.原電池工作時,X 電極流出電子,發(fā)生氧化反應(yīng)
C.原電池工作時,銀電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
D.原電池工作時,陰離子向 Ag 極移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過碳酸鈉俗稱固體雙氧水,被大量應(yīng)用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中,它的制備原理和路線如下:
已知:2Na2CO3 + 3H2O2 =2Na2CO3·3H2O2 △H<0
請回答下列問題:
(1)下列物質(zhì)可使過碳酸鈉較快失效的是_________________。
a.MnO2 b.H2S c.稀硫酸 d.NaHCO3
(2)加入NaCl的作用是_________________。
(3)工業(yè)純堿中含有Fe3+等雜質(zhì),加入穩(wěn)定劑的作用是與Fe3+生成穩(wěn)定的配合物,Fe3+對反應(yīng)的不良影響是_________________。
(4)反應(yīng)的最佳溫度控制在15℃~20℃,溫度偏高時造成產(chǎn)率低可能是_________________。
(5)以上流程中遺漏了一步,造成所得產(chǎn)品純度偏低,該步操作的名稱是_________________。進(jìn)行該操作的方法是:_________________。
(6)為測定產(chǎn)品的純度。
準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品配成250mL溶液,移取25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋成100mL,作被測試樣;用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣,MnO4-的還原產(chǎn)物是Mn2+。用cmol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL滴定待測液,滴定到達(dá)終點的現(xiàn)象是________________。
重復(fù)滴定三次,平均消耗cmol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,則產(chǎn)品中過碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。配制cmol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時,移液時有少量液體濺出,則產(chǎn)品的純度將_________(變大、變小或不變)。
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