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氨氣在工農業(yè)生產中有重要應用。

（1）①氮氣用于工業(yè)合成氨，寫出氮氣的電子式        ；

②NH3的穩(wěn)定性比PH3        （填寫“強”或“弱”）。

（2）如下圖所示，向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現象。

①濃鹽酸液滴附近會出現白煙，發(fā)生反應的化學方程式為       。

②濃硫酸液滴上方沒有明顯現象，一段時間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能是              （寫化學式，一種即可）。

③FeSO4液滴中先出現灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，發(fā)生的反應包括

Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+ 2NH4+ 和                             。

（3）空氣吹脫法是目前消除NH3對水體污染的重要方法。在一定條件下，向水體中加入適量NaOH可使NH3的脫除率增大，用平衡移動原理解釋其原因       。

（4）在微生物作用下，蛋白質在水中分解產生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸（HNO2），反應的化學方程式為     ，若反應中有0.3 mol電子發(fā)生轉移時，生成亞硝酸的質量為       g（小數點后保留兩位有效數字）。

 

【答案】

（1）①（1分）             ②強（1分）

（2）①NH3+HCl=NH4Cl（1分）    ②NH4HSO4或(NH4)2SO4（1分）

③4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）

（3）氨在水中存在平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4+ +OH-（1分，寫成NH3+H2ONH4+ +OH-不扣分），加入NaOH后OH-濃度增大平衡逆向移動（1分），故有利于氨的脫除（2分）

（4）2NH3+3O2=2HNO2+2H2O（2分，不寫微生物不扣分）   2.35 g（2分）

【解析】

試題分析：（1）①氮分子內兩N原子間形成3對共用電子，電子數為：

②N元素非金屬性強于P元素，所以NH3的穩(wěn)定性比PH3強。

（2）①濃鹽酸揮發(fā)出的HCl與濃氨水揮發(fā)出的NH3反應，生成的白煙為NH4Cl，化學方程式為：NH3+HCl=NH4Cl。

②濃氨水揮發(fā)出的NH3，進入濃硫酸與硫酸反應生成：NH4HSO4或(NH4)2SO4。

③最終變?yōu)榧t褐色是生成了Fe(OH)3，化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 。

（3）NH3•H2O為弱堿，存在電離平衡：NH3+H2O NH3•H2ONH4++OH‾，加入NaOH后，增加了OH‾濃度，使平衡向逆反應方向移動，有利于氨的脫除。

（4）NH3和O2反應生成亞硝酸和水，配平可得化學方程式：2NH3+3O22HNO2+2H2O；根據化合價的變化可知：6×n（HNO2）=0.3mol，n（HNO2）=0.05mol，則m（HNO2）=2.35g。

考點：本題考查電子數和方程式的書寫、元素周期律、電離平衡。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?大同模擬）運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義．
（1）硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．根據圖示回答下列問題：

①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡
向左
向左
移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
②若溫度為T1、T2，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1
＞
＞
K2；若反應進行到狀態(tài)D時，v正
＞
＞
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用．
①右圖是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學反應方程式：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
．（△H的數值用含字母a、b的代數式表示）
②氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則c（NH+4）
=
=
c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a和b的代數式表示出氨水的電離平衡常數表達式
10-7b
a-b
10-7b
a-b
．
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在．在25℃下，向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol?L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成．從沉淀溶解平衡的角度解釋產生沉淀的原因是
離子積Qc大于溶度積Ksp（AgCl）
離子積Qc大于溶度積Ksp（AgCl）
，向反應后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol?L-1的NaI溶液，看到的現象是
白色沉淀轉化為黃色沉淀
白色沉淀轉化為黃色沉淀
，產生該現象的原因是（用離子方程式表示）
AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-
AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-
．
（已知25°C時Ksp[AgCl]=1.0×10-14mol2?L-2，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義．
（1）硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合體系中SO3的質量分數和溫度的關系如圖1所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．根據圖示回答下列問題：

①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
＜
＜
0（選填“＞”或“＜”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡
向左
向左
移動（選填“向左”、“向右”或“不”）；
②若溫度為T1、T2，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1
＞
＞
K2；若反應進行到狀態(tài)D時，v正
＞
＞
v逆（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用．
①圖2是一定的溫度和壓強下N2和H2反應生成1mol NH3過程中能量變化示意圖，請寫出合成氨的熱化學反應方程式：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；
、
△H=2（a-b）kJ?mol-1
△H=2（a-b）kJ?mol-1
．（△H的數值用含字母a、b的代數式表示，不必注明反應條件）
②氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將xmol?L-1的氨水與ymol?L-1的鹽酸等體積混合，所得溶液呈中性．則x
＞
＞
y，所得溶液中c（NH4+）
=
=
C（Cl-）（選填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代數式表示出一水合氨的電離平衡常數
10-7y
x-y
mol/L
10-7y
x-y
mol/L
．
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在．在25℃下，向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol?L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，向反應后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol?L-1的NaI溶液，看到的現象是
白色沉淀轉化為黃色沉淀
白色沉淀轉化為黃色沉淀
，產生該現象的原因是（用離子方程式表示）
AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
．（已知25℃時Ksp[AgCl]=1.0×10-10 mol2?L-2，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2）

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科目：高中化學 來源：山東省濟南市2010屆高三第一次模擬考試化學試卷 題型：單選題

（14分）運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義。

  （1）硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）       2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。根據圖示回答下列問題：

   ①2SO2（g）+O2（g）       2SO3（g）的△H       0（填“>”或“<”）；若在恒溫、
恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡        移動（填“向左”、“向右”或
“不”）；
②若溫度為T1、T2，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1      K2；若反應進行到狀
態(tài)D時，           （填“>”、“<”或“=”）
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。
①右圖是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學反應方程式：                 。（△H的數值用含字母a、b的代數式表示）②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則c（NH+4）      c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代數式表示出氨水的電離平衡常數表達式           。
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25°C下，向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol·L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。從沉淀溶解平衡的角度解釋產生沉淀的原因是           ，向反應后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol·L-1的NaI溶液，看到的現象是            ，產生該現象的原因是（用離子方程式表示）                          。
（已知25°C時）

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科目：高中化學 來源：2010年浙江省慈溪中學高二第二學期期中考試（1—3班）化學試題 題型：填空題

（19分）運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義。
（1）硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。根據圖示回答下列問題：

①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H       0（填“>”或“<”）；若在恒溫、恒
壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡        移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
若在固定容積的密閉容器中發(fā)生反應，起始時SO2和O2分別為1mol和0.5mol，達到平衡時SO2的轉化率為90％。則從SO3開始進行反應，在相同條件下，欲使平衡時各成分的體積分數與前者相同，則起始時SO3的物質的量     ，轉化率為           
②若溫度為T1、T2，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1      K2；若反應進行到狀
態(tài)D時，           （填“>”、“<”或“=”）
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。
①寫出自然界固氮的化學反應方程式：                         。
②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則c（NH4+）      c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代數式表示出氨水的電離平衡常數表達式           。
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25°C下，向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol·L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。向反應后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol·L-1的NaI溶液，看到的現象是            ，產生該現象的原因是（用離子方程式表示）                             。
（已知25°C時）

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年山東省高三上學期期末復習（二）（理綜）化學部分 題型：填空題

運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義。

（1）硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。根據圖示回答下列問題：

 ①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H        0（填“>”或“<”）；若在恒溫、

恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡     移動（填“向左”、“向右”或“不”）；

 ②若溫度為T1、T2，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1       K2；若反應進行到狀態(tài)D時，        （填“>”、“<”或“=”）（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。

 ①右圖是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖，

請寫出工業(yè)合成氨的熱化學反應方程式：                                       。

（△H的數值用含字母a、b的代數式表示）

②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將x mol·L-1的氨水與y mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則c（NH+4）       c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代數式表示出氨水的電離平衡常數            。

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25°C下，向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol·L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，向反應后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol·L-1的NaI溶液，看到的現象是                ，產生該現象的原因是（用離子方程式表示）                。

(已知25°C時）

 

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