【題目】下表中依據(jù)熱化學(xué)方程式得到的對(duì)應(yīng)結(jié)論正確的是

熱化學(xué)方程式

結(jié)論

A

稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l) △H=-57.3kJ.mol-1

將稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合后，若有1molH2O 生成，則放出的能量為57.3kJ

B

Sn(s,灰) Sn(s,白) △H=+2.1kJ.mol-1（灰錫為粉末狀，白錫為塊狀）

錫制品在炎熱的夏天更容易損壞

C

P4(s,白磷)=4P(s,紅磷) △H=-29.2kJ.mol-1

常溫下紅磷比白磷更穩(wěn)定

D

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2 (g)+4H2O(g) △H=-2043.9kJ.mol-1

C3H8的燃燒熱△H=-2043.9kJ.mol-1

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A．因SO42-、Ba2+反應(yīng)生成BaSO4時(shí)放出熱量，則將稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合后，若有1molH2O 生成，放出的能量大于57.3kJ，故A錯(cuò)誤；

B．焓變?yōu)檎芍义a能量低較穩(wěn)定，則錫制品在寒冷的冬天更容易損壞，故B錯(cuò)誤；

C．能量低的穩(wěn)定，由P4(s,白磷)=4P(s,紅磷) △H=-29.2kJ.mol-1可知紅磷的能量低，穩(wěn)定，故C正確；

D．燃燒熱中生成液態(tài)水，熱化學(xué)方程式中生成氣態(tài)水，則不能確定C3H8燃燒熱，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為檢驗(yàn)濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生SO2和CO2氣體，設(shè)計(jì)了下圖實(shí)驗(yàn)裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲(chǔ)氣的氣囊，D中放有用酸性高錳酸鉀溶液浸濕的脫脂棉。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)前需進(jìn)行的操作是_______________________________

(2)寫(xiě)出圓底燒瓶中所發(fā)生的反應(yīng)方程式____________________________________________

(3)此實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵在于控制反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率不能過(guò)快，由此設(shè)計(jì)了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是________(用編號(hào)填寫(xiě))；

①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入氣囊B，當(dāng)氣囊中充入一定量氣體時(shí)，停止加熱；

②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關(guān)閉止水夾a，打開(kāi)止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進(jìn)入裝置C中，待達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮�，關(guān)閉止水夾b；

③打開(kāi)止水夾a和c，關(guān)閉止水夾b;

(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置C中的現(xiàn)象為______________

(5)當(dāng)D中產(chǎn)生______(用字母填寫(xiě))現(xiàn)象時(shí)，可以說(shuō)明使E中澄清石灰水變渾的是CO2，而不是SO2；

A．進(jìn)氣口一端脫脂棉紫色變淺，出氣口一端脫脂棉紫色不變　

B．脫脂棉上紫色均變淺 C．脫脂棉上紫色褪去

則裝置D的作用為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】食品安全關(guān)系國(guó)計(jì)民生，影響食品安全的因素很多．

(1)聚偏二氯乙烯具有超強(qiáng)阻隔性能，可作為保鮮食品的包裝材料．它是由________寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式發(fā)生加聚反應(yīng)生成的，該物質(zhì)的分子構(gòu)型是__________________________。

(2)劣質(zhì)植物油中的亞油酸含量很低，下列關(guān)于亞油酸的說(shuō)法中，正確的是_________。

A.分子式為

B.一定條件下能與甘油丙三醇發(fā)生酯化反應(yīng)

C.能和NaOH溶液反應(yīng)

不能使酸性KMnO4溶液褪色

(3)假酒中甲醇含量超標(biāo)，請(qǐng)寫(xiě)出Na和甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

(4)劣質(zhì)奶粉中蛋白質(zhì)含量很低．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是________。

(5)在淀粉中加入吊白塊制得的粉絲有毒．淀粉最終的水解產(chǎn)物是葡萄糖．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明淀粉已經(jīng)完全水解，寫(xiě)出操作、現(xiàn)象和結(jié)論：____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在有、無(wú)催化劑時(shí)，HI分解反應(yīng)的能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.其他條件不變時(shí)，升高溫度，平衡體系中HI的含量降低

B.圖示中無(wú)催化劑的反應(yīng)焓變更高

C.其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，可提高HI的平衡轉(zhuǎn)化率

D.催化劑可提高分子的能量，加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)科學(xué)院大連化學(xué)物理研究所在堿性鋅鐵液流二次電池研究方面取得了新進(jìn)展，其裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.充電時(shí)，電極X與電源負(fù)極相連

B.放電時(shí)，電極Y發(fā)生氧化反應(yīng)

C.充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Fe(CN)64－－e－＝Fe(CN)63－

D.放電時(shí)，電路中通過(guò)1 mol電子，負(fù)極鋅溶解的質(zhì)量為32.5g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過(guò)濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說(shuō)法不正確的是

A. 此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富

B. ①②③步驟的目的是從海水中獲取MgCl2

C. 第④步電解得到，鎂的方程式為MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑

D. 提取鎂的過(guò)程涉及化合、分解、置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）下列方法中，可以使0.10mol/LCH3COOH溶液中值增大的措施是_______________（填序號(hào)）。

a.加水稀釋b.加入少量CH3COONa固體 c.加入少量冰醋酸d.通入少量HCl氣體 e.加少量燒堿溶液 f.升高溫度

（2）t℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12。

①該溫度下，若100體積pH=a的H2SO4溶液與1體積pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則a+b=_________。

②該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。試分析其原因：_______________________；該混合溶液中：c(A-)－c(Na+)=______________________mol/L（填數(shù)值）。

（3）25℃下，有濃度均為0.1mol/L的三種溶液：a．NaHCO3；b．NaClO；c．CH3COONa。（已知25℃時(shí)電離常數(shù)：H2CO3 K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO K=3.0×10-8；CH3COOH K=1.8×10-5）

①三種溶液pH由小到大的順序?yàn)椋?/span>_______________________________（填序號(hào)）。

②溶液a的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)_____c(CO32-)（填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）已知25℃時(shí)，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：

a．100mL蒸餾水中；

b．100mL0.2mol/LAgNO3溶液中；

c．100mL0.1mol/L氯化鋁溶液中；

d．100mL0.1mol/L鹽酸溶液中。

充分?jǐn)嚩逗螅嗤瑴囟认裸y離子濃度由大到小的順序是________________（填寫(xiě)序號(hào)）；b中氯離子的濃度為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞 a，滴加濃鹽酸

Ⅱ.當(dāng) B 和 C 中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾

Ⅲ.當(dāng) B 中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞 a

Ⅳ.…

(1)A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____KMnO4+_____HCl(濃)═____ KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O，則氧化性 KMnO4________Cl2(填“＞”“＜”或“=”).

(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________

(3)過(guò)程Ⅲ的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>__________

(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是__________。

(5)浸有 NaOH溶液的棉花團(tuán)的作用是__________。此處發(fā)生 的化學(xué)方程式是__________。

(6)氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素很相似，化學(xué)上稱(chēng)為“類(lèi)鹵素”，它們陰離子的還原性強(qiáng)弱為：Cl－ < Br－ < CN－ < SCN－ < I－。試寫(xiě)出：

a.(CN)2 與 KOH 反應(yīng)的化學(xué)方程式__________；

b.在 NaBr 和 KSCN 的混合溶液中加入(CN)2 的離子方程式__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）紅熱木炭與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，該反應(yīng)中濃硫酸的作用是作___(填“氧化劑”或“還原劑”)。

（2）SO2能夠使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫具有___性。

（3）為了探究HClO的漂白性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)。

通入Cl2后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是___，從集氣瓶B中濕潤(rùn)的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是___，其中發(fā)生的反應(yīng)是___。

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