【題目】從海水中可獲得的在常溫下為液體的單質(zhì)是(  )

A. Mg B. Na C. I2 D. Br2

【答案】D

【解析】

依據(jù)單質(zhì)的性質(zhì)可知,鎂、鈉、碘單質(zhì)在常溫下為固體,只有溴單質(zhì)在常溫下為液態(tài),D項(xiàng)符合題意;正確選項(xiàng)D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是(
A.石墨、水銀均能導(dǎo)電,所以它們是電解質(zhì)
B.SO2溶于水能導(dǎo)電,所以SO2是電解質(zhì)
C.BaSO4在水溶液中難導(dǎo)電,但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,所以BaSO4是電解質(zhì)
D.導(dǎo)電能力強(qiáng)的是強(qiáng)電解質(zhì)溶液,導(dǎo)電能力弱的是弱電解質(zhì)溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【2016萬載縣校級(jí)三!肯铝蟹磻(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行的是( )

A.放熱反應(yīng) B.熵增加的反應(yīng)

C.熵增加的吸熱反應(yīng) D.熵增加的放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用括號(hào)中的試劑及相應(yīng)操作除去下列各組中的少量雜質(zhì),合理的一組是

A. 溴苯中的苯(NaOH溶液,分液) B. 乙醇中的水(新制的氧化鈣,蒸餾)

C. 乙酸中的乙醇(金屬鈉,蒸餾) D. 苯中的甲苯(酸性高錳酸鉀溶液,分液)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子最容易結(jié)合H+的是

AOH- BCH3COO- CCH3CH2O- DClO-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【加試題】氮及其化合物在生活和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

(1)N2O是一種強(qiáng)大的溫室氣體,在一定條件下,其分解的化學(xué)方程式為:2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) ΔH<0,你認(rèn)為該反應(yīng)的逆反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行,請判斷并說明理由___________。

某研究小組為針對(duì)N2O的分解進(jìn)行研究,常溫下,在1L恒容容器中充入0.100mol N2O氣體,加熱到一定溫度后使之反應(yīng),請畫出容器中氣體的總濃度c(總)隨時(shí)間t變化的總趨勢圖。_____________

(2)①N2O5是一種新型硝化劑。工業(yè)上可用N2O4通過電解制備N2O5,陰、陽極室之間用質(zhì)子交換膜隔開,兩極電解液分別為稀硝酸溶液和溶有N2O4的無水硝酸,用惰性電極電解時(shí),生成N2O5極室的電極反應(yīng)式為_____________。

②已知,一定條件下有下列反應(yīng):

Ⅰ2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g) ΔH1

Ⅱ2NO2(g)2NO(g)+ O2(g) ΔH2

Ⅲ2NaOH(aq)+N2O5(g)=2NaNO3(aq)+H2O(1) ΔH3

寫出NO和O2的混合物溶于NaOH溶液生成硝酸鹽的熱化學(xué)方程式___________。

在容積為2L的恒容密閉容器中充入1.00mol N2O5,假設(shè)在T℃時(shí)只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ,若達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為1.00mol,NO2為0.400mol,則T℃時(shí)反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)的值為_________。

(3)NH3和Cr2O3固體在高溫下可以制備多功能材料CrN晶體,其反應(yīng)為Cr2O3(s)+2NH3(g) 2CrN(s)+3H2O(g)。在800℃時(shí),為降低相同時(shí)間內(nèi)收集到的粗產(chǎn)品中氧的含量,通過提高反應(yīng)器中NH3(g)流量的工藝手段達(dá)成,請解釋可能的原因___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】50mL 18mol/L 的濃硫酸中加入足量的銅片并加熱,充分反應(yīng)后,待溶液冷卻后加入足量BaCl2 溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量是( )

A. 等于0.9mol B. 等于0.45mol C. 小于0.45 mol D. 0.45 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【2017屆江西師大附中高三12月月考】

某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO。其過程如下:

下列說法不正確的是( )

A.該過程中CeO2為H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO的催化劑

B.該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

C.1molCeO2參加反應(yīng),共生成2x mol的氣體

D.以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH-2e=CO32-+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知25 時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示,回答下列問題:

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

Ka=1.8×10-5

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

Ka=3.0×10-8

(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1下列四種溶液pH由小到大排列的順序是 (用編號(hào)填寫)。

a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3

(2)常溫下,0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是 (填字母)。

A.c(H)

B.

C.c(H)·c(OH)

D.

E.

(3)寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式 。

(4)25時(shí),CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得混合液pH=6,則溶液中c(CH3COO)-c(Na)= (填準(zhǔn)確數(shù)值)。

(5)25時(shí),將a mol·L-1的醋酸與b mol·L-1氫氧化鈉等體積混合,反應(yīng)后溶液恰好顯中性,用a、b表示醋酸的電離常數(shù)為_________。

(6)體積均為100 mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)___________(填“>”、”=”或“<”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。

(7)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1.12 L CO2通入100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液中,用溶液中微粒的濃度符號(hào)完成下列等式:

c(OH)=2c(H2CO3)+_____________________。

c(H)+c(Na)=________________________。

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