Question

2．根據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù)，得出的結(jié)論錯誤的是（　�。�

• A． 同溫同壓下，VLCO和H₂的混合氣體，完全燃燒消耗O₂的體積為$\frac{V}{2}$L
• B． 已知某氫氧化鈉溶液中Na⁺與H₂O的個數(shù)之比為1：a，則可求出此溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)　$\frac{2000}{20+9a}$%
• C． 4.2g氮氣和4.8g某單質(zhì)R_X所含原子個數(shù)相同，且分子個數(shù)之比為1：1，則R的相對原子質(zhì)量為16
• D． 在10%的NaOH溶液中，平均每9個水分子溶有1個OHˉ

Answer 1

分析 A．發(fā)生反應(yīng)：2CO+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂、2H₂+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O，由方程式可知消耗氧氣為混合氣體的 $\frac{1}{2}$；
B．某氫氧化鈉溶液中Na⁺與H₂O的個數(shù)之比為1：a，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%計算；
C．先計算出氮氣分子中含有原子的物質(zhì)的量，二者含有的原子數(shù)相等，則原子的物質(zhì)的量相等，然后根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計算出R原子的摩爾質(zhì)量；
D.10%的NaOH溶液為90g水中溶解10g氫氧化鈉，再根據(jù)分子的個數(shù)之比=$\frac{物質(zhì)的質(zhì)量}{相對分子質(zhì)量}$之比分析．

解答 解：A．發(fā)生反應(yīng)：2CO+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂、2H₂+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O，由方程式可知消耗氧氣為混合氣體的 $\frac{1}{2}$；故同溫同壓下，V L CO和H₂的混合氣體，完全燃燒消耗O₂的體積為$\frac{V}{2}$L，故A正確；
B．某氫氧化鈉溶液中Na⁺與H₂O的個數(shù)之比為1：a，設(shè)Na⁺的個數(shù)之比為1，H₂O的個數(shù)為a，該溶液中含有氫氧化鈉也為1，此溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{40}{40+18a}$×100%=$\frac{2000}{20+9a}$%，故B正確；
C．4.2g氮氣的物質(zhì)的量為：$\frac{4.2g}{28g/mol}$=0.15mol，含有N原子的物質(zhì)的量為0.15mol×2=0.3mol，由于二者含有的原子數(shù)相等，則4.8g某單質(zhì)R_X中含有0.3mol原子，所D.10%的NaOH溶液為90g水中溶解10g氫氧化鈉，90g水與10g氫氧化鈉的微粒個數(shù)比為=$\frac{90}{18}：\frac{10}{40}$=20：1，故平均每20個水分子溶有1個OH^-，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算、化學(xué)方程式的計算，題目難度中等，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握質(zhì)量分數(shù)的概念及表達式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．