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【題目】在密閉容器中，反應2SO2(g)+O2(g)= 2SO3(g) 達到平衡后，若將容器體積縮小一半，對反應產生的影響是

A. V（正）減小，V（逆）增大 B. V（正）增大，V（逆）減小

C. V（正）、V（逆）都減小 D. V（正）、V（逆）都增大

【答案】D

【解析】在密閉容器中，反應2SO2(g)+O2(g)= 2SO3(g) 達到平衡后，若將容器體積縮小一半，濃度增大，壓強增大，反應速率加快，且V(正)、V(逆)都增大，故D正確，答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，容積一定的密閉容器中發(fā)生反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應已達平衡的是

①混合氣體的密度 ②混合氣體的壓強 ③B的物質的量濃度 ④混合氣體的總物質的量

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干種，某同學為確定該固體粉末的成分，取甲進行連續(xù)實驗，實驗過程及現象如下：

該同學得出的結論正確的是

A．根據現象1可推出該固體粉末中含有鈉元素，但不含鉀元素

B．根據現象2可推出該固體粉末中一定含有NaNO2

C．根據現象3可推出該固體粉末中一定含有Na2SO4

D．根據現象4和現象5可推出該固體粉末中一定含有FeO和Fe2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列影響化學反應速率的因素中，是通過改變活化分子百分數來實現的是

①改變氣體物質的濃度 ②改變氣體的壓強

③加入催化劑 ④改變氣體的溫度

A．只有①② B．只有③④ C．只有①③④ D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NO和CO都是汽車尾氣中的物質，它們能很緩慢地反應生成N2和CO2，對此反應有關的敘述中不正確的是（�。�

A. 降低壓強能加快化學反應速率 B. 使用適當催化劑可以加快化學反應速率

C. 升高溫度能加快化學反應速率 D. 增大壓強可以加快此反應的速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關反應熱的敘述中正確的是

①已知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g） ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為△H＝－241.8 kJ·mol－1

②由單質A轉化為單質B是一個吸熱過程，由此可知單質B比單質A穩(wěn)定

③X（g）＋Y（g）Z（g）＋W（s） ΔH>0，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X，上述反應的ΔH增大

④已知：

共價鍵

C—C

C===C

C—H

H—H

鍵能/（kJ·mol－1）

348

610

413

436

上表數據可以計算出的焓變

⑤根據蓋斯定律，推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1 mol CO2固體時，放出的熱量相等

⑥25℃，101 kPa時，1 mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量為碳的燃燒熱

A．①②③④ B．③④⑤ C．④⑤ D．⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的工業(yè)生產原理不涉及氧化還原反應的是

A. 氨氣 B. 純堿 C. 硫酸 D. 燒堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中屬于有機物的是

A．碳酸 B．二氧化碳 C．乙醇汽油 D．甲烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于電解質電離的敘述中正確的是( )

A．CaCO3在水中溶解度很小，其導電能力很弱，所以CaCO3是弱電解質

B．CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部電離，所以CaCO3是強電解質

C．氯氣和氨氣的水溶液導電性都很好，所以它們是強電解質

D．水難電離，純水幾乎不導電，水是非電解質

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