【題目】在一定條件下反應(yīng)xA+yBzC達(dá)到平衡。下列說(shuō)法中正確的是
A.若C是氣體,且x+y=z,則增大壓強(qiáng)平衡一定不移動(dòng)
B.若A、B、C都是氣體,在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則x+y<z
C.若B、C都是氣體,其它條件不變,增大A的物質(zhì)的量平衡不移動(dòng),則A為固態(tài)或液態(tài)
D.若升高溫度C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少,則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
【答案】C
【解析】
試題分析:A.A、B狀態(tài)未定,x+y=z,改變壓強(qiáng)平衡不一定不移動(dòng),只有當(dāng)氣體體積相同時(shí),增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng),A錯(cuò)誤;B.減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),若A、B、C都是氣體,應(yīng)存在x+y>z,B錯(cuò)誤;C.固體或液體對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響,C正確;D.若升高溫度C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少,說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),D錯(cuò)誤,答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A~F六種元素中,除F外其他均為短周期元素,它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示。
元素 | 原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì) |
A | 其形成的一種同位素原子在考古中可推測(cè)化石的年代 |
B | 與A同周期,其最高價(jià)氧化物的水化物無(wú)論濃、稀溶液均有強(qiáng)氧化性 |
C | 地殼中含量最多的元素 |
D | D原子的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍 |
E | 其單質(zhì)主要存在于火山口附近 |
F | 生活中常見(jiàn)的金屬,它有兩種常見(jiàn)的氯化物,且相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A在元素周期表中的位置是_______________;A與C形成的化合物AC2的電子式是__________。
(2) 下列事實(shí)能證明C和E的非金屬性強(qiáng)弱的是 。(填序號(hào))
①常溫下,C的單質(zhì)呈氣態(tài),E的單質(zhì)呈固態(tài)
②C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
③C與E形成的化合物中,E呈正價(jià)
④E的氫化物的沸點(diǎn)高于C的氫化物的沸點(diǎn)
(3) 由A、B、C和氫元素四種元素所形成的陰、陽(yáng)離子數(shù)目之比為1:1的離子化合物是 (填化學(xué)式),它與足量NaOH溶液在加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程為: 。
(4) FC與足量B的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式 。若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L的BC生成,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。
(5) A的氫化物有多種,1 mol A的某種氫化物分子中含有14 mol電子,已知在25℃、101kPa下,1g該氫化物在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為40 kJ,寫(xiě)出表示該氫化物燃燒熱的熱化學(xué)方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)(△H<0)在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如下圖所示:
回答問(wèn)題:
⑴反應(yīng)的化學(xué)方程式中a∶b∶c為;
⑵A的平均反應(yīng)速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序?yàn)椋?/span>
⑶B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是,其值是;
⑷由第一次平衡到第二次平衡,平衡移動(dòng)的方向是,采取的措施是;
⑸比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T2)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T3)的高低;T2T3(填“<”“>”“=”)判斷的理由是。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.含有NA個(gè)氦原子的氦氣的物質(zhì)的量為2摩爾
B.2摩爾水的摩爾質(zhì)量是1摩爾水的摩爾質(zhì)量的2倍
C.25 ℃,1.01×105Pa, 64g的SO2中含有的原子數(shù)為3NA
D.l摩爾任何物質(zhì)所含的分子數(shù)均為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器,B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球。關(guān)閉K2,將等量且少量的NO2通過(guò)K1、K3分別充入A、B中,反應(yīng)起始時(shí),A、B的體積相同。(已知:2NO2N2O4)
(1)一段時(shí)間后,反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)A、B中生成的N2O4的速率是v(A)________(填“>”、“<”、“=”)v(B);若打開(kāi)活塞K2,氣球B將________(填“增大”、“減小”、“不變”)。
(2)若平衡后在A、B中再充入與初始量相等的NO2,則達(dá)到平衡時(shí),A中的NO2轉(zhuǎn)化率________,B中的NO2轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”、“減小”、“不變”);若通入等量的Ne氣,則達(dá)到平衡時(shí),A中的NO2轉(zhuǎn)化率________,B中的NO2轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”、“減小”、“不變”)。
(3)室溫下,若A、B都保持體積不變,將A套上—個(gè)絕熱層,B與外界可以進(jìn)行熱傳遞,則達(dá)到平衡時(shí),____________中的顏色較深。
(4)若在容器A中充入4.6g的NO2,達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為57.5,則平衡時(shí)的N2O4物質(zhì)的量為_(kāi)______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于金屬的說(shuō)法中不正確的是( )
A. 合金比純金屬具有較好的性能,一般情況下,硬度比純金屬高,熔點(diǎn)比純金屬的低
B. 合金仍然具有金屬特性
C. 常用電解法冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬
D. 將鋼閘門(mén)與電源正極相連,可防止其在海水中被腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組在整理實(shí)驗(yàn)室化學(xué)試劑時(shí),發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無(wú)色溶液的試劑,標(biāo)簽破損,如圖.某同學(xué)根據(jù)中學(xué)化學(xué)知識(shí),對(duì)該溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行如下預(yù)測(cè)和驗(yàn)證,其中錯(cuò)誤的是(包括預(yù)測(cè)物質(zhì)的化學(xué)式、檢驗(yàn)需要的試劑、操作、現(xiàn)象及結(jié)論)
選項(xiàng) | 預(yù)測(cè)物質(zhì)的化學(xué)式 | 檢驗(yàn)需要的試劑 | 操作、現(xiàn)象及結(jié)論 |
A | Na2SO4 | 稀鹽酸、氯化鋇溶液 | 取少量該溶液于試管中,滴入稀鹽酸,若無(wú)明顯現(xiàn)象,再滴入氯化鋇溶液,如果產(chǎn)生白色沉淀,則原溶液是Na2SO4溶液 |
B | Na2CO3 | 稀鹽酸、澄清的石灰水 | 取少量該溶液于試管中,滴入足量稀鹽酸,如果產(chǎn)生的無(wú)色氣體能使澄清的石灰水變渾濁,則原溶液一定是Na2CO3溶液 |
C | Na2SO3 | 稀鹽酸、澄清的石灰水、品紅溶液 | 取少量該溶液于試管中,滴入足量稀鹽酸,如果產(chǎn)生的無(wú)色氣體既能使澄清的石灰水變渾濁,還能使品紅溶液褪色,則原溶液是Na2SO3溶液 |
D | Na2SiO3 | 過(guò)量稀鹽酸 | 取少量該溶液于試管中,滴入稀鹽酸,產(chǎn)生白色膠狀沉淀,鹽酸過(guò)量時(shí)沉淀不溶解,則原溶液是Na2SiO3溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】己知還取性:SO32->I-。向含有amolKI和amolK2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反應(yīng)(不考慮Cl2與I2之間的反應(yīng))。下列說(shuō)法不正確的是
A. 當(dāng)a≥b時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng)為SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-
B. 當(dāng) 5a="4b" 時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng)為 4SO32-+2I-+5Cl2+4H2O=4SO42-+I2+8H++10Cl-
C. 當(dāng) a≤b≤時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)為 amol≤n(e-)≤3amol
D. 當(dāng)a<b<時(shí),溶液中SO42-、I-與Cl-的物質(zhì)的量之比為a:(3a-2b):2b
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知由短周期常見(jiàn)元素形成的純凈物A、B、C、D轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1瑣事,物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不再溶液中進(jìn)行。
若A為金屬單質(zhì),C是淡黃色固體,D是一元強(qiáng)堿。
①物質(zhì)B是__________(填化學(xué)式)。
②化合物C的電子式為_(kāi)________;化合物D中所含化學(xué)鍵的類(lèi)型是_________。
③在常溫下,向PH=a的醋酸溶液中加入等體積pH=b的D溶液,且a+b=14,則充分反應(yīng)后,所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是:__________.
(2)若A為非金屬單質(zhì),C是有色氣體,D是一元強(qiáng)酸.
①B為_(kāi)_________(填化學(xué)式)。
②化合物C與H2O反應(yīng)化學(xué)方程式___________,氧化劑與還原劑的量比為_(kāi)________。
(3)某同學(xué)用圖2裝置完成有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。
Ⅱ試管中觀察到__________的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí),說(shuō)明NO2能溶于濃硫酸中,濃硫酸不能干燥NO2。
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