【題目】下列分子中，電子總數(shù)最少的是（ ）
A.H2S
B.O2
C.CO
D.NO

【答案】C
【解析】解：A．H2S的質(zhì)子數(shù)為18，電子數(shù)為18個；
B．O2的質(zhì)子數(shù)為16，電子數(shù)為16個；
C．CO的質(zhì)子數(shù)為14，電子數(shù)為14個；
D．NO的質(zhì)子數(shù)為15，電子數(shù)為15個．
故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列有關說法正確的是

A. 聚氯乙烯塑料常用于食品保鮮膜

B. 研發(fā)使用高效催化劑，可提高可逆反應中原料的平衡轉(zhuǎn)化率

C. 明礬可用于飲用水的凈化，但不能殺菌消毒

D. 高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水的電離平衡曲線如下圖所示，下列說法不正確的是

A．圖中五點KW間的關系：B>C>A=D=E

B．若從A點到D點，可采用：溫度不變在水中加入少量的酸

C．若從A點到C點，可采用：溫度不變在水中加入適量的NH4Cl固體

D．若處在B點時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示（己知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結果錯誤的是

A．H2SO4濃度為2.5mol·L-1

B．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣

C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

D．原混合酸中NO3-的物質(zhì)的量為0.1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

①Ba(OH)2_______________________；②NaHSO4____________。

（2）按要求寫出下列反應的離子方程式

A．向①中加足量醋酸___________________

B．向②中加鋅粉___________________

C．①②水溶液混合后恰好沉淀完全時___________________

（3）砷及其化合物有毒，如砒霜（As 2O 3）有劇毒，環(huán)境監(jiān)測和法醫(yī)學分析砒霜中毒的反應原理：

As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O，

①反應中被還原的元素是 (用化學式回答)，若參加反應Zn的質(zhì)量為19.5g，則生成的氣體在標準狀況下的體積為

②用雙線橋法標出上述反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列事實能說明HClO是弱電解質(zhì)的是

A. 0.01mol/L的HClO溶液pH>2

B. NaClO、HClO都易溶于水

C. HClO不穩(wěn)定，見光或受熱易分解

D. HClO與Na2SO3溶液反應，可以得到Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】壞血病患者應該多吃的食物是（ ）

A．水果和蔬菜 B．魚肉和豬肉 C．雞蛋和鴨蛋 D．糙米和肝臟

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設計了圖中的工藝流程，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的綠礬和膽礬。

（1）試劑X是 ，固體C的成份是 。

（2）步驟I，II，III均需要進行的操作是 。

（3）寫出步驟III處發(fā)生反應的離子方程式 ,稀硝酸在此反應中的作用是 , 將此過程收集到的NO與O2混合得16mL混合氣體充滿試管后倒扣水中，恢復原狀況剩余氣體為2mL,則原混合氣體中NO的體積是 。

（4）制備膽礬方法有三種:①銅與混酸(稀硫酸和稀硝酸)的反應②銅與濃硫酸的反應③銅與稀硫酸和氧氣的反應.請選出你認為的最佳方法,寫出此方法的反應化學方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是 （ ）

A、在同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大

B、焓變是一個反應能否自發(fā)進行相關的因素，多數(shù)放熱反應能自發(fā)進行

C、一個反應能否自發(fā)進行，與焓變和熵變的共同影響有關

D、自發(fā)進行的反應一定能迅速進行

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