【題目】標準狀況下的a L H2和Cl2的混合氣體，經(jīng)光照充分反應(yīng)后，所得氣體恰好使溶液中b molNaOH完全轉(zhuǎn)變?yōu)辂}，則a、b的關(guān)系不可能是

A.b＝a/22.4B.0＜b＜a/22.4C.b＞a/22.4D.b≥a/11.2

【答案】D

【解析】

所發(fā)生的反應(yīng)有：H2+Cl22HCl，HCl+NaOH=NaCl+H2O，若Cl2過量還有：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，由以上反應(yīng)可知：n（NaOH）=2n（Cl2），故可用極值法求解。

所發(fā)生的反應(yīng)有：H2+Cl22HCl，HCl+NaOH=NaCl+H2O，若Cl2過量還有：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，由以上反應(yīng)可知：n（NaOH）=2n（Cl2），若a L全為 H2，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為b=0，若a L全為Cl2，消耗氫氧化鈉的量最大：b=，故對于二者混合都有時，消耗氫氧化鈉的量b應(yīng)介于0與之間，即0<b<；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是

A. “半江瑟瑟半江紅”描述的是丁達爾效應(yīng)

B. 由乙烯生產(chǎn)環(huán)氧乙烷的原子利用率可以為100%

C. 煤經(jīng)氣化、液化處理后再燃燒可有效減少酸雨形成

D. Na2O2作漂白劑時體現(xiàn)較強的氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密閉容器中進行，測得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)NH3的反應(yīng)速率為

A.1.2mol／(L·min)B.1.8mol／(L·min)

C.0.6mol／(L·min)D.0.4mol／(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氯化硼(BCl3)是一種重要的化工原料。實驗室制備BCl3的原理B2O3+3C+3Cl2 =2BCl3+3CO，某實驗小組利用干燥的氯氣和下列裝置（裝置可重復(fù)使用）制備BCl3并驗證反應(yīng)中有CO生成。已知：BCl3的熔點為-107.3℃，沸點為12.5℃，遇水水解生成H3BO3和HCl，請回答下列問題：

（實驗Ⅰ）制備BCl3并驗證產(chǎn)物CO

(1)該實驗裝置中合理的連接順序為G→_____→_____→_____→____→F→D→I。其中裝置E的作用是___________________________。

(2)裝置J中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

（實驗Ⅱ）產(chǎn)品中氯含量的測定

①準確稱取少許m克產(chǎn)品，置于蒸餾水中完全水解，并配成100mL溶液。

②取10.00mL溶液于錐形瓶中

③加入V1mL濃度為C1 mol/LAgNO3溶液使氯離子完全沉淀；向其中加入少許硝基苯用力搖動。

④以硝酸鐵為指示劑，用C2 mol/L KSCN標準溶液滴定過量的AgNO3溶液。發(fā)生反應(yīng)：Ag+ +SCN- =AgSCN↓。

⑤重復(fù)步驟②~④二次，達到滴定終點時用去KSCN溶液的平均體積為V2 mL。

已知: Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN) 。

(3)步驟④中達到滴定終點的現(xiàn)象為__________________。

(4)實驗過程中加入硝基苯的目的是___________________。

(5)產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為_________________%。

(6)下列操作，可能引起測得產(chǎn)品中氯含量偏高是__________。

A.步驟③中未加硝基苯

B.步驟①中配制100mL溶液時，定容時俯視刻度線

C.用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液時，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡

D.滴定剩余AgNO3溶液時，KSCN溶液滴到錐形瓶外面一滴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某氯化鐵樣品中含有少量FeCl2雜質(zhì)�，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

請根據(jù)上述流程，回答以下問題：

（1）操作I是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有_________、__________（填儀器名稱）。

（2）下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是___________（填寫序號）。

①未洗滌燒杯和玻璃棒

②定容時俯視容量瓶的刻度線

③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水

④搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切

（3）請寫出上圖中滴加氯水后所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________。

（4）檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是____________。

（5）樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖中，A為空氣中常見的氣體單質(zhì)，B、C、E是金屬單質(zhì)，D為非金屬單質(zhì)。已知：①I是一種常見的溫室氣體，E原子核內(nèi)有12個質(zhì)子；②反應(yīng)能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接�；卮鹣铝袉栴}：

（1）分別寫出A、F的化學(xué)式

A________；F ________。

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

C+GB+H______________

2E+I2F+D_____________

（3）C與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.1L 1mol·L-1的NaOH溶液中含有NA個氧原子

B.常溫常壓下，14gCO和N2混合氣所含質(zhì)子總數(shù)為7NA

C.NA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7∶4

D.標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨氣與適量氯氣混合反應(yīng)可生成NH4Cl(俗稱腦砂)和一種無污染的氣體。某學(xué)習(xí)小組利用下列裝置模擬該反應(yīng),請回答相關(guān)問題。

(1)該實驗中所需的氯氣是用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取。裝置A中儀器X的名稱為____;X中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(2)要得到干燥純凈的氯氣,上述A、B、C裝置的連接順序依次為a→_____(用小寫字母表示)。

(3)利用E裝置,將適量氨氣與氯氣充分混合反應(yīng)氨氣應(yīng)從_______(用小寫字母表示)通入,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________;可能觀察到的現(xiàn)象是___________。

(4)《唐本草》記載腦砂入藥可以散瘀消腫,天然腦砂含少量NH4Cl，現(xiàn)取天然腦砂進行NH4Cl含量測定。準確稱取一定質(zhì)量腦砂,與足量的氧化銅混合,如下圖所示進行實驗。已知:2NH4Cl+3CuO=3Cu+N2+2HCl+3H2O 。

①為順利完成有關(guān)物理量的測定,請完善下列表格:

測量時間點

加熱前

當(dāng)觀察到_____現(xiàn)象時

測量內(nèi)容

_______________

停止加熱,冷卻,稱量H裝置的總質(zhì)量

②如果不用J裝置,測出NH4Cl的含量將_____(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入過量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入過量的稀HNO3，充分反應(yīng)后，沉淀減少到4.66g，并有氣體產(chǎn)生。

（1）原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質(zhì)的量濃度各是______。

（2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是______。

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