Question

（2007?揭陽二模）已知甲、乙、丙分別代表中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）若甲的化學(xué)式為RCl₃，其溶液在加熱蒸干并灼燒時可發(fā)生反應(yīng)：
a．甲+H₂O

△

乙+丙    b．乙

△

氧化物+H₂O
①若甲為某用途廣泛的金屬元素的氯化物，其溶液在上述變化中生成的氧化物為紅棕色粉末，則該金屬在周期表中的位置是：

第四周期，第Ⅷ族

．
②若甲為某短周期金屬元素的氯化物，則甲發(fā)生a反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

AlCl₃+3H₂O

加熱  .

Al（OH）₃↓+3HCl↑

．
③將以上兩種金屬單質(zhì)用導(dǎo)線連接，插入一個盛有NaOH溶液的燒杯中構(gòu)成原電池，則負極發(fā)生的電極反應(yīng)為

Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（2）若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的單質(zhì)或化合物，常溫下乙為固體單質(zhì)，甲和丙均為氣態(tài)化合物，且可發(fā)生反應(yīng)：甲+乙

高溫

丙．則：
①甲的結(jié)構(gòu)式為

O=C=O

．
②寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式

CO₂+C

高溫  .

2CO

．
③寫出在200mL 2mol/L的NaOH溶液中通入6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體甲發(fā)生完全反應(yīng)的總離子方程式

3CO₂+4OH^-=2HCO₃^-+CO₃^2-+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）①甲為三價金屬氯化物，常見的只有鋁和鐵，又因為生成的氯化物為紅棕色粉末，所以甲一定為FeCl₃；
②如果甲為短周期金屬元素的氯化物，則只可能為氯化鋁；
③由于在堿性溶液中，只有鋁能失電子發(fā)生反應(yīng)而鐵不能；
（2）甲、乙、丙為短周期元素，乙為固體單質(zhì)，甲丙為氣體，甲、乙高溫下生成丙，且三者均位于同一周期，只可能為C、N、O三元素組成的化合物，綜合分析可知：甲為CO₂，乙為碳，丙為CO，以此解答該題．

解答：解：（1）①甲為三價金屬氯化物，常見的只有鋁和鐵，又因為生成的氯化物為紅棕色粉末，所以甲一定為FeCl₃，鐵位于周期表中第四周期第Ⅷ族，
故答案為：第四周期，第Ⅷ族；
②如果甲為短周期金屬元素的氯化物，則只可能為氯化鋁；其水解反應(yīng)式為：AlCl₃+3H₂O

加熱  .

Al（OH）₃↓+3HCl↑，故答案為：AlCl₃+3H₂O

加熱  .

Al（OH）₃↓+3HCl↑；
③由于在堿性溶液中，只有鋁能失電子發(fā)生反應(yīng)而鐵不能，所以負極反應(yīng)式為：Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）甲、乙、丙為短周期元素，乙為固體單質(zhì)，甲丙為氣體，甲、乙高溫下生成丙，且三者均位于同一周期，只可能為C、N、O三元素組成的化合物，綜合分析可知：甲為CO₂，乙為碳，丙為CO．
①甲為CO₂，為直線形分子，結(jié)構(gòu)式為，故答案為：O=C=O；
②反應(yīng)的方程式為CO₂+C

高溫  .

2CO，故答案為：CO₂+C

高溫  .

2CO；
③在0.4mol NaOH溶液中通入0.3mol CO₂，得到的產(chǎn)物既有碳酸鈉又有碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為3CO₂+4OH^-=2HCO₃^-+CO₃^2-+H₂O，
故答案為：3CO₂+4OH^-=2HCO₃^-+CO₃^2-+H₂O．

點評：在無機推斷中，主要是能找到題中的“題眼”，也就是一些特征反應(yīng)或特征現(xiàn)象，或某些物質(zhì)的特征顏色等．只有抓住這些特征我們才能夠?qū)⒏魑镔|(zhì)間的變化進行串聯(lián)，進行推斷出各物質(zhì)的化學(xué)式以及它們間發(fā)生的反應(yīng)，本題的突破口為甲為三價金屬氯化物，題目難度中等．