【題目】關于有機物的性質,下列說法不正確的是
A. CH4氣體能與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應生成CCl4
B. CH2=CH2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因為發(fā)生了氧化反應
C. 通常情況下,苯是無色氣體,能在催化劑條件下與Br2發(fā)生單取代反應
D. 乙醇和乙酯發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯是可逆反應
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【題目】25 ℃時,在25 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中逐漸加入0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液,混合溶液pH的變化曲線如圖所示,下列分析結論正確的是( )
A.a=12.5,且混合溶液pH=7
B.對應曲線上E、F之間的任何一點,溶液中都有 c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
C.K點時,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
D.P點時,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
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【題目】在透明溶液中,不能大量共存的離子組是( )AC
A.Cu2+、Na+、SO42-、Cl- B.K+、Na+、HCO3-、NO3-
C.OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D.Ba2+、Na+、OH-、NO3-
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【題目】實驗室中需要2mol/L的NaCl溶液950mL,配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaCl質量分別是( )
A. 950mL,111.2g B. 950mL,117.0g
C. 1000mL,117.0g D. 1000mL,111.2g
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【題目】水中的溶解氧的含量是衡量水質的一個重要指標,某實驗興趣小組通過如下步驟來測量水中溶解氧的含量:
步驟一:向溶解氧測量瓶中注入20.00 mL水樣,再分別加入1 mL 0.1 mol L-1MnSO4溶液和3mL NaOH和KI的混合溶液,充分反應。此時發(fā)生反應的化學方程式為: Mn2++2OH-=Mn(OH)2↓ 2Mn(OH)2+ O2 =2MnO(OH)2
步驟二:向上述混合物中加入1.5 mL濃硫酸,充分反應后制沉淀完全溶解,此時溶液呈黃色。
步驟三:將溶液全部轉移到容量瓶中,向其中滴加23滴淀粉溶液,溶液呈藍色。用 0.005 mol L-1的Na2S2O3標準溶液滴定至藍色恰好消失,共消耗Na2S2O3標準溶液3.60 mL。此時發(fā)生反應為:
I2+2Na2S2O3= 2NaI + Na2S4O6
(1)25 ℃時,步驟一中當加入NaOH使溶液的pH = 12時,此時溶液中的c(Mn2+)=_________mol L-1 。 (已知 KspMn(OH)2 =2.06×10-13)
(2)寫出步驟二中所發(fā)生反應的化學方程式:______________________________。
(3)計算該水樣中溶解氧的含量。(單位:mg L-1,請寫出計算過程)______________________________
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【題目】溴化鈣晶體(CaBr2·2H2O)為白色固體,易溶于水,可用于制造滅火劑、制冷劑等。一種制備溴化鈣晶體的工藝流程如下:
(1)實驗室模擬海水提溴的過程中,用苯萃取溶液中的溴,分離溴的苯溶液與水層的操作是(裝置如下圖):使玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔,將活塞擰開,使下面的水層慢慢流下,待有機層和水層界面與活塞上口相切即關閉活塞,______________。
(2)“合成”的化學方程式為___________________。 “合成”溫度控制在70℃以下,其原因是__________。投料時控制n(Br2):n(NH3)= 1:0.8,其目的是__________________。
(3)“濾渣”的主要成分為_________________(填化學式)。
(4)“濾液”呈強堿性,其中含有少量BrO-、BrO3-,請補充從“濾液”中提取CaBr2·2H2O的實驗操作:加熱驅除多余的氨,______________。[實驗中須使用的試劑有:氫溴酸、活性炭、乙醇;除常用儀器外須使用的儀器有:砂芯漏斗,真空干燥箱]
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【題目】—定溫度下,在三個容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)各容器中起始物質的量濃度與反應溫度如下表所示,反應過程中甲、丙容器中CO2的物質的量隨間變化關系如下圖所示。
下列說法正確的是
A. 該反應的正反應為吸熱反應
B. 乙容器中反應達到平衡時,N2的轉化率小于50%
C. 達到平衡時,乙容器中的壓強一定大于甲容器的2倍
D. 丙容器中反應達到平衡后,再充入0.10mol NO和0.10mol CO2,此時v(正)<v(逆)
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【題目】乙烯催化氧化成乙醛可設計成如圖所示的燃料電池,其總反應為:2CH2=CH2+O2→2CH3CHO。下列有關說法正確的是
A.該裝置能量轉化形式是電能轉化為化學能
B.負極反應式為:CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO +2H+
C.每有0.1 mol O2反應,則向負極遷移的H+的物質的量為0.4 mol
D.電子移動方向:電極a→磷酸溶液→電極b
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