【題目】下列關(guān)于各圖的說(shuō)法，正確的是（ ）
A.①中陽(yáng)極處能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)淀粉KI試紙變藍(lán)的氣體
B.②中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連
C.③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的正極相連，稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
D.④中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)

【答案】D
【解析】解：A、①裝置是電解池，鐵做陽(yáng)極，由于陽(yáng)極上是活性電極，故氯離子不放電，即陽(yáng)極不能生成氯氣，故A錯(cuò)誤； B、②裝置中待鍍制品上要有Cu2+放電析出銅，故應(yīng)和電源負(fù)極相連做電解池的陰極，故B錯(cuò)誤；
C、③裝置是電解池，在電解池中，陰極被保護(hù)，故鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連，故C錯(cuò)誤；
D、氯氣是酸性氣體，能和氫氧化鈉反應(yīng)．而氯氣在陽(yáng)極生成，NaOH在陰極生成，而④裝置中的離子交換膜允許離子通過(guò)，氯氣不能通過(guò)，可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)，故D正確；
故選D．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)的相關(guān)知識(shí)，掌握金屬的保護(hù)：涂保護(hù)層；保持干燥；改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，使其穩(wěn)定；犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法即用一種更為活潑的金屬與要保護(hù)的金屬構(gòu)成原電池；外加電源法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：

藥品名稱

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)（℃）

密度g/cm3

溶解性

丁醇

﹣89.5

117.7

0.8098

微溶于水、溶于濃硫酸

1﹣溴丁烷

﹣112.4

101.6

1.2760

不溶于水和濃硫酸

根據(jù)題意完成填空：
（一）制備1﹣溴丁烷粗產(chǎn)品：在下圖裝置的圓底燒瓶中依次加入NaBr，10mL正丁醇，2粒沸石，分批加入1：1的硫酸溶液，搖勻，加熱30min．化學(xué)方程式：NaBr+H2SO4+CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O

（1）圖1反應(yīng)裝置中加入沸石的目的是 ． 配制體積比為1：1的硫酸所用的定量?jī)x器為（選填編號(hào)） a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．滴定管
（2）冷凝管的進(jìn)水方向?yàn)?/span> ， 這樣選擇的原因是 ．
（3）圖2裝置中，能代替上圖中最后收集裝置的是（填序號(hào)）．
（4）若用濃硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，有機(jī)層中會(huì)呈現(xiàn)棕黃色，除去其中雜質(zhì)的正確方法是選填編號(hào)）． a．蒸餾 b．氫氧化鈉溶液洗滌 c．用四氯化碳萃取 d．用亞硫酸鈉溶液洗滌
（5）（二）制備精品：將得到的粗1﹣溴丁烷依次用濃硫酸、水、10% 碳酸鈉、水洗滌后加入無(wú)水氯化鈣進(jìn)行干燥，然后再將1﹣溴丁烷按圖3裝置蒸餾． 收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在℃ 左右；
（6）實(shí)驗(yàn)制得的1﹣溴丁烷的質(zhì)量為10.895g，則正丁醇的產(chǎn)率為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A.0.5 mol Al與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氨氣與22.4 L氮?dú)馑訑?shù)均為2 NA
C.7.8gNa2O2所含的離子數(shù)為0.3NA
D.11.2LCl2完全溶于NaOH溶液，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列變化中，需要加入合適的還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A. H2→HClB. CO→CO2

C. FeCl3→FeCl2D. SO2→SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】芳香化合物A、B互為同分異構(gòu)體，B的結(jié)構(gòu)筒式是 ．A經(jīng)①、②兩步反應(yīng)得C、D和E．B經(jīng)①、②兩步反應(yīng)得E、F和H．上述反應(yīng)過(guò)程、產(chǎn)物性質(zhì)及相互關(guān)系如圖所示． （提示： ）

（1）寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ．
（2）A有2種可能的結(jié)構(gòu)，寫出相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ．
（3）F和小粒金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ， 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ， 反應(yīng)類型是 ．
（4）寫出F在濃H2SO4作用下在170℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ， 反應(yīng)類型是 ．
（5）寫出F與H在加熱和濃H2SO4催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ， 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ， 反應(yīng)類型是 ．
（6）在B、C、D、F、G、I化合物中，互為同系物的是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于各圖的說(shuō)法，正確的是（ ）
A.①中陽(yáng)極處能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)淀粉KI試紙變藍(lán)的氣體
B.②中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連
C.③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的正極相連，稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
D.④中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），這些氣體與一定體積O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入4molL﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是50mL，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A.消耗氧氣的體積為1.68 L
B.混合氣體中含NO21.12 L
C.此反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為0.3 mol
D.參加反應(yīng)的硝酸是0.4mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水水資源的利用和海水化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景。下列有關(guān)敘述不正確的是

A.海帶灼燒后的灰燼中碘元素以I2形式存在

B.從海水中制得的氯化鈉可以用于生產(chǎn)漂白粉

C.以淡化后的濃海水為原料可以提高制溴的效益

D.淡化海水的方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )
A.分子的結(jié)構(gòu)是由鍵角決定的
B.共價(jià)鍵的鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，由該鍵形成的分子越穩(wěn)定
C.CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X鍵的鍵長(zhǎng)、鍵角均相等
D.H2O分子中的共價(jià)鍵比HF分子中的共價(jià)鍵牢固

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